HBr e SrCO3 sono composti inorganici con nomi chimici bromuro di idrogeno e carbonato di stronzio. Cerchiamo di capire di più sulla loro reazione in questo articolo.
HBr esiste come gas incolore a temperatura ambiente e forma un acido forte quando disciolto in acqua. SrCO3 è un solido bianco o grigio, inodore. È una base debole e quindi reagisce con gli acidi. La reazione di HBr + SrCO3 è una reazione acido forte-base debole.
In questo articolo esamineremo importanti proprietà e caratteristiche di HBr + SrCO3 reazione come il tipo di reazione, prodotto, forze intermolecolari, titolazione, ecc.
Qual è il prodotto di HBr e SrCO3?
Bromuro di stronzio (SrBr2), anidride carbonica (CO2) e acqua (H2O) si formano quando HBr reagisce con SrCO3.
SrCO3 + 2HBr –> SrBr2 + CO2 + H2O
Che tipo di reazione è HBr + SrCO3?
HBr+SrCO3 è considerata una reazione di neutralizzazione. Qui, la base debole SrCO3 neutralizza l'acido forte HBr, dando sale e acqua.
Come bilanciare HBr + SrCO3?
La reazione di HBr + SrCO3 può essere bilanciato seguendo i passaggi indicati di seguito.
- Scrivi l'equazione in modo che i reagenti siano a sinistra e i prodotti a destra.
SrCO3 + HBr –> SrBr2 + CO2 + H2O
- Per bilanciare l'equazione, il numero totale di atomi sul lato sinistro deve essere uguale al numero di atomi sul lato destro
- Tabula il numero di atomi di ciascun elemento su entrambi i lati.
Elementi | Lato reagenti | Lato prodotti |
---|---|---|
Stronzio (Sr) | 1 | 1 |
Carbonio (C) | 1 | 1 |
Ossigeno (O) | 3 | 3 |
Idrogeno (H) | 1 | 2 |
Bromo (Br) | 1 | 2 |
- Vediamo quali elementi hanno un numero squilibrato di atomi su ciascun lato. In questo caso, idrogeno e bromo sono in squilibrio.
- Ora inizia bilanciando l'elemento che ha il numero atomico più alto. Qui è il bromo, tra il bromo e l'idrogeno.
- Per bilanciare il numero di bromo su ogni lato, possiamo mettere 2 come coefficiente stechiometrico di HBr.
SrCO3 + 2HBr –> SrBr2 + CO2 + H2O
- Ora tabula il numero di atomi di ciascun elemento su entrambi i lati del reagente e del prodotto.
Elementi | Lato reagenti | Lato prodotti |
---|---|---|
Stronzio (Sr) | 1 | 1 |
Carbonio (C) | 1 | 1 |
Ossigeno (O) | 3 | 3 |
Idrogeno (H) | 2 | 2 |
Bromo (Br) | 2 | 2 |
Possiamo vedere che tutti gli elementi sono ora in equilibrio su entrambi i lati, ed è ora un'equazione bilanciata.
HBr+SrCO3 titolazione
HBr e SrCO3 può essere titolato nel modo seguente per stimare la forza della soluzione di HBr.
apparato
Buretta, portaburetta, matraccio conico, spatola, bacchetta di vetro, bottiglia di lavaggio, cilindro graduato
L'arancio metile è l'indicatore utilizzato per questa titolazione. È un buon indicatore per titolazioni che coinvolgono acido forte e base debole.
Procedura
- Preparare 0.1 N SrCO3 soluzione in una beuta pesando 0.147 g di SrCO3e mescolandolo con 10 ml di acqua.
- Aggiungere 2-3 gocce di metilarancio nel SrCO3 soluzione.
- Caricare la soluzione HBr nella buretta. Aprire la manopola in modo tale che la soluzione cada a gocce.
- Agitare e agitare continuamente la beuta e, quando il colore della soluzione diventa rosso, chiudere immediatamente la manopola della buretta.
- Annotare le letture del volume e continuare il processo fino a ottenere tre letture coerenti.
- La forza della soluzione di HBr può essere ottenuta utilizzando la formula
NSBr x vSBr = NSrCO3 x vSrCO3
Dove N è il normalità, che è anche la forza in questo caso, e V è il volume.
HBr+SrCO3 equazione ionica netta
L'equazione ionica netta di HBr + SrCO3 è il seguente:
SrCO3 (i) + 2H+ (aq) + 2Br- (aq) –> Sr2+ (aq) + 2Br- (ac) + H2O(l)+CO2(G)
L'equazione ionica può essere scritta per questa reazione con il seguente metodo:
- Annota l'equazione bilanciata di HBr + SrCO3 reazione
SrCO3 + 2HBr –> SrBr2 + CO2 + H2O
- Ora scrivi la forma ionica di ciascun composto in una soluzione acquosa.
- SrCO3 è quasi insolubile e rimane un solido, mentre HBr si dissocia facilmente in H+ e Br-. Per quanto riguarda il prodotto, SrBr2 si dissocia in sr2+ ioni e Br- ioni, mentre H2O rimane liquido e CO2 rimane come gas.
- L'equazione risultante è l'equazione ionica netta
HBr+SrCO3 coppia coniugata
HBr+SrCO3 ha le seguenti coppie coniugate,
- HBr e SrBr2 è uno coppia coniugata acido-base, dove HBr è il Acido bronzato, e SrBr2 è la sua base coniugata.
- SrCO3 e H2O è l'altra coppia coniugata acido-base, dove SrCO3 è la base Bronsted, e H2O è il suo acido coniugato.
HBr e SrCO3 forze intermolecolari
HBr+SrCO3 ha le seguenti forze intermolecolari,
- Le forze intermolecolari che trattengono HBr sono forze dipolo-dipolo.
- In SRC3, le forze intermolecolari sono forze di attrazione elettrostatiche.
HBr+SrCO3 entalpia di reazione
Le entalpia di reazione standard per HBr + SrCO3 la reazione è -104.0 kJ/mol
ΔrH˚ = -104.0 kJ/mol
È HBr + SrCO3 una soluzione tampone?
HBr+SrCO3 è un soluzione tampone. Una base debole e un acido forte formano una soluzione tampone.
È HBr + SrCO3 una reazione completa?
HBr+SrCO3 la reazione è una reazione completa poiché tutti i reagenti vengono convertiti in prodotti.
È HBr + SrCO3 una reazione esotermica o endotermica?
HBr+SrCO3 la reazione è esotermica, poiché l'entalpia di reazione è negativa.
È HBr + SrCO3 una reazione redox?
HBr+SrCO3 la reazione non è a reazione redox poiché non si verificano né ossidazione né riduzione degli atomi.
È HBr + SrCO3 una reazione di precipitazione?
HBr+SrCO3 la reazione non è una reazione di precipitazione poiché non si verifica alcuna precipitazione dei prodotti. H2O è un liquido, CO2 è un gas e SrBr2 è un solido solubile in acqua.
È HBr + SrCO3 reazione reversibile o irreversibile?
HBr+SrCO3 reazione è una reazione irreversibile in condizioni normali come CO2 fughe di gas.
È HBr + SrCO3 reazione di spostamento?
HBr+SrCO3 reazione è una reazione di doppio spostamento. Qui sr2+ e H+ si spostano a vicenda durante questa reazione per formare i prodotti SrBr2, CO2e H2O.
Conclusione
In questo articolo abbiamo visto le risposte ad alcune domande comuni sull'HBr + SrCO3 reazione. Il prodotto della reazione, SrBr2, ha molteplici applicazioni industriali.
Ciao….Mi chiamo Hariny Rajadurai. Sono laureato all'IISER,
Thiruvananthapuram con un Master integrato in Scienze. Ho conseguito la specializzazione in Chimica e la specializzazione in Biologia. Durante la mia laurea, ho lavorato nel campo della chimica supramolecolare e della chimica dei polimeri. Ho lavorato come ricercatore associato presso una startup in cui lavoravo con i polimeri. Mi piace scrivere e spiegare argomenti difficili in modo semplicistico ai miei lettori.