HBro struttura lewis, Caratteristiche: 51 fatti in breve


HBrO sono gli Oxoacidi dell'alogeno aventi una massa molare di 96.9113 g/mol. Di seguito, discutiamo in dettaglio alcuni fatti sulla struttura di HBrO Lewis.

HBrO (acido ipobromoso) è di natura instabile. Atomo di ossigeno centrale con due coppie solitarie di elettroni attorno che formano una molecola piegata. Subiscono sp3 ibridazione con angolo di legame di 105.0˚

L'acido ipobromoso si dissocia parzialmente nell'acqua che dà l'anione ipobromite (BrO-) e catione idrogeno (H+). Discutiamo di forma, angolo, ibridazione, coppie solitarie di HBrO e altri fatti di seguito.

Come disegnare la struttura di HBrO Lewis?

La struttura di HBrO Lewis è costituita da atomi di H, Br e O con un unico legame tra questi tre atomi. La procedura per disegnare la struttura di Lewis è spiegata di seguito:

Passaggio 1: calcola il conteggio degli elettroni di valenza

Un totale di 14 elettroni sono disponibili nel guscio più esterno della struttura di HBrO Lewis. Quindi, dobbiamo contare gli elettroni di valenza per i singoli atomi e poi sommarli insieme. Gli elettroni di valenza presenti all'interno della struttura di HBrO Lewis sono 1+7+6=14.

Passaggio 2: trova l'atomo centrale della molecola.

Per identificare l'atomo centrale nella molecola deve possedere la maggior parte della natura elettropositiva e il maggior numero di elettroni più esterni. L'ossigeno è considerato un atomo centrale a causa della sua proprietà dell'ottetto che manca all'atomo di bromo.

Passaggio 3: rappresentare il legame tra gli atomi

Aggiungi 2 elettroni tra l'atomo O e H e tra l'atomo O e l'atomo Br. Con questo, i legami sono tra ciascun atomo in una molecola di HBrO.

Passaggio 4: distribuzione degli elettroni non legati rimanenti tra gli atomi di HBrO.

L'atomo Br richiede sei elettroni per completare l'ottetto, da elettroni non legati e due elettroni da un legame singolo formato con l'ossigeno. I restanti 4 elettroni non legati rimangono sull'atomo di ossigeno centrale.

Struttura di Lewis di HBrO
Struttura di Lewis di HBrO

Risonanza della struttura di HBrO Lewis:

Una struttura di Lewis multipla descrive la delocalizzazione dell'elettrone in una molecola chiamata struttura di risonanza. Discutiamo la struttura di risonanza di HBrO.

Non c'è struttura di risonanza per la struttura di HBrO Lewis. Gli atomi Br e O hanno una configurazione completa dell'ottetto. Quindi non può acquisire un elettrone in più. Quindi, non possiamo disegnare la struttura di risonanza per la struttura di HBrO Lewis.

Forma della struttura di HBrO Lewis:

La forma definita dall'orientamento delle coppie di elettroni attorno all'atomo. Discutiamo la forma della molecola di HBrO.

La struttura di Lewis dell'acido HBrO ha una forma piegata. Segue la teoria VSEPR AX2E2 formula generica dove, atomo centrale rappresentato da A, atomi legati da X e coppie di elettroni solitari sull'atomo centrale da E. A causa della presenza di repulsione tra gli elettroni coppia solitaria-coppia solitaria ha una forma piegata.

Carica formale della struttura di HBrO Lewis:

La carica formale è definita dalla carica assegnata a un atomo, i cui elettroni equamente condivisi esistono tra gli atomi. L'addebito formale complessivo di HBrO è 0. L'equazione seguente mostra la definizione

Addebito formale= [n. di elettroni più esterni allo stato libero]-{[N. di elettroni a coppie solitarie] + 1/2[n. totale di elettroni di legame]}

Pertanto addebito formale di HBrO

  • Oxygen= 6-{4+1/2(4)= 0
  • Bromine =7-{6+1/2(2)=0
  • Hydrogen =1-{0+1/2(2)}=0
  • Pertanto la carica formale complessiva di questa molecola è zero.

Angolo della struttura di HBrO Lewis:

Ogni molecola ha il proprio angolo di legame tra gli atomi centrali e circostanti, per un corretto orientamento della disposizione. Discutiamo in breve dell'angolo di legame HBrO.

L'angolo di legame tra l'atomo di idrogeno, ossigeno e bromo è 105.0°. La diminuzione dell'angolo di legame a causa della presenza di una coppia solitaria di elettroni presente nell'atomo di ossigeno centrale.

HBrO Struttura di Lewis Regola dell'ottetto:

Per raggiungere la stabilità, ogni atomo nella molecola guadagna o perde gli elettroni nel loro guscio più esterno per soddisfare la sua configurazione elettronica dell'ottetto. Discutiamo brevemente la regola dell'ottetto di HBrO.

La struttura di HBrO Lewis soddisfa la regola dell'ottetto. Sei elettroni non legati e due elettroni legati fanno sì che l'atomo di Br completi il ​​suo ottetto. L'atomo O centrale contiene quattro coppie solitarie di elettroni e quattro elettroni di legame lo rendono ottetto. L'atomo H ha 2 elettroni che si formano condividendo una coppia di legame con l'atomo O.

HBrO Struttura di Lewis Coppia solitaria:

Gli elettroni a coppie solitarie sono gli elettroni che non parteciperanno alla formazione del legame. Parliamo della coppia solitaria di elettroni presenti nella molecola HBrO.

L'atomo di ossigeno centrale ha la presenza di due coppie solitarie di elettroni. L'atomo di bromo ha un totale di tre coppie solitarie di elettroni e non c'è nessuna coppia solitaria di elettroni presenti negli atomi di idrogeno.

Elettrone di valenza HBrO:

L'elettrone presente nel guscio più esterno dell'elemento determina la valenza di un atomo. I dettagli degli elettroni di valenza come mostrato di seguito,

  • Idrogeno: Nella sua cella più esterna esiste un solo elettrone
  • Ossigeno: La sua configurazione elettronica è 2s2 2p4 quindi esistono sei elettroni nella sua cella più esterna.
  • Bromo: Gli elettroni più esterni presenti nell'atomo di Br sono 7
  • Il numero totale di elettroni di valenza di HBrO è 1+6+7=14.

Ibridazione HBrO:

La miscelazione di due orbitali atomici che danno origine a nuovi orbitali ibridati è definita ibridazione. Ora, discutiamo dell'ibridazione in HBrO.

L'acido HBrO ha sp3 ibridazione. L'atomo O centrale ha due legami con atomi H e Br e ha due coppie solitarie di coppie di elettroni sull'atomo O centrale. Pertanto, O ha due legami e due coppie solitarie che formano quattro aree ricche di elettroni.

Solubilità HBrO:

La grande quantità di soluto che viene disciolta in un particolare solvente è chiamata solubilità. Di seguito sono riportati alcuni elenchi di solventi in cui HBrO è solubile,

  • L'acido ipobromo è solubile in acido solforico concentrato
  • È Leggermente solubile in acqua

L'HBrO è solubile in acqua?

Se il composto è solubile in acqua molecola, che misura la quantità massima di soluto disciolto in essa. Discutiamo in dettaglio la solubilità dell'acido ipobromoso.

HBrO è leggermente solubile in acqua. È acido debole in natura. Gli acidi deboli sono quegli acidi che sono parzialmente dissociati in soluzione acquosa. Pertanto, quando l'HBrO viene disciolto in acqua, i suoi soluti si dissociano parzialmente nell'anione ipobromito BrO- e l'H+ catione.

Perché l'HBrO è leggermente solubile in acqua?

L'acido ipobromoso è leggermente solubile in acqua. La costante di dissociazione acida misura la forza dell'acido nella soluzione. In HBrO, risulta essere 8.65. Quindi a pH 7, i soluti sono parzialmente dissociati all'interno dell'acqua.

HBrO è un elettrolita?

Gli elettroliti sono la sostanza che conduce la corrente elettrica a seguito di una dissociazione in particelle cariche positivamente e negativamente chiamate ioni. Discutiamo di seguito.

HBrO è un elettrolita. La conduzione dell'elettricità è dovuta alla presenza di particelle cariche. HBrO si dissocia in ioni caricati positivamente e negativamente quando viene disciolto nella soluzione acquosa.

Come HBrO è elettrolita?

HBrO è un elettrolita. Perché quando l'acido ipobromoso viene aggiunto all'acqua, i soluti non si dissolvono completamente in essa. Ma i soluti si dissolvono parzialmente in ioni vale a dire Fra- e H+ catione quando vengono inseriti nei solventi. A causa della presenza di ioni, questi sono elettroliti.

L'HBrO è un elettrolita forte?

I soluti che sono completamente dissociati nella soluzione acquosa sono chiamati elettroliti forti. HBrO è sotto elettroliti deboli. Discutiamo il motivo alla base.

HBrO è un elettrolita debole. Le molecole di HBrO sono parzialmente dissociate nella soluzione acquosa. Pertanto, non è considerato come elettroliti forti.

Come HBrO non è un elettrolita forte?

L'acido ipobromoso non è un elettrolito forte. Ma sono classificati in elettroliti deboli. Quando HBrO viene aggiunto all'acqua, i soluti di questa molecola vengono parzialmente dissociati ipobromite e catione idrogeno. Pertanto sono elettroliti deboli.

HBrO è acido o basico?

L'acido è la sostanza che è in grado di donare il suo protone mentre la base è quella che accetta il protone dall'acido. discutiamone.

HBrO è un composto acido. In HBrO si trova che la costante di dissociazione dell'acido è maggiore di zero, quindi è classificata come acido debole.

Perché l'HBrO è un acido debole in natura?

L'acido ipobromo è un acido debole. Perché la costante di dissociazione acida di HBrO è 2.5 × 10-9 che è molto basso. Pertanto HBrO è considerato acido debole.

L'HBrO è acido poliprotico?

La presenza di più di un atomo di idrogeno rende la molecola di acido poliprotico. spieghiamo perché HBrO non è un acido poliprotico.

HBrO non è un acido poliprotico ma è un acido monoprotico. In HBrO contiene un solo ione idrogeno che rende la molecola di acido monoprotico.

HBrO è un acido arrhenius?

Gli acidi di Arrhenius sono quelli che contengono composti di idrogeno e si dissocia in acqua per formare lo ione di idrogeno (H+). Esploriamolo.

HBrO è un acido arrehenius. Contiene atomo di idrogeno e dà H+ ione per dissociazione in soluzione acquosa.

In che modo l'HBrO è un acido di Arrenius?

HBrO è un acido di Arrhenius. Quando viene aggiunto all'acqua, si dissocia in anione ipobromite (BrO-) e l'H+ catione. La concentrazione di H+ gli ioni vengono aumentati formando ioni idronio. Pertanto, HBrO è un acido di Arrhenius.

HBrO è polare o non polare?

La molecola che è considerata polare se ha una carica parziale positiva e negativa che crea un polo elettrico. Parliamo della polarità della molecola.

La molecola HBrO è di natura polare. La differenza elettronegativa tra l'atomo nella molecola HBrO risulta essere maggiore di 0.4 che è considerata una molecola polare.

Perché HBrO è polare?

La molecola HBrO è polare perché la differenza tra l'elettronegativo degli atomi di H e O è 1.24. E anche l'atomo Br e O risulta essere 0.48 che è maggiore di 0.4. HBrO forma un dipolo che crea la carica negativa parziale e la carica positiva parziale rispettivamente sugli atomi di O centrali e sugli atomi di H-Br.

HBrO è lineare?

La forma lineare si trova nella molecola se l'angolo di legame tra i due atomi risulta essere 180°. Discutiamone.

HBrO non ha una forma lineare. Ha una forma piegata a causa della presenza di coppie di elettroni solitari sull'atomo di ossigeno centrale.

In che modo HBrO non ha una forma lineare?

L'acido ipobromoso non ha una forma lineare a causa di presenza di elettroni a coppie solitarie sull'atomo O centrale. La repulsione tra gli elettroni della coppia solitaria e della coppia solitaria fa sì che la molecola tenda la loro forma da lineare a piegata.

L'HBrO è paramagnetico o diamagnetico?

Le sostanze paramagnetiche sono leggermente attratte da un campo magnetico e non mantengono le proprietà magnetiche quando il campo esterno viene rimosso.

HBrO è di natura paramagnetica. Contiene elettroni spaiati che è presente nell'atomo di ossigeno centrale.

Perché HBrO è paramagnetico?

Acido ipobromoso è di natura paramagnetica. Perché contiene un totale di due elettroni spaiati presenti nell'atomo di ossigeno centrale.

Punto di ebollizione HBrO:

A particolari temperature la molecola converte lo stato liquido in vapore. A questa temperatura la pressione esercitata dall'ambiente circostante è uguale al vapore allo stato liquido.

Il punto di ebollizione di HBrO tra 20 e 25° Celsius. A questa temperatura, HBrO converte lo stato liquido in stato vapore.

Come HBrO ha un punto di ebollizione elevato rispetto a HClO?

HBrO ha un punto di ebollizione elevato rispetto a HClO. Nella tavola periodica, all'aumentare del numero di elettroni che a sua volta aumenta il raggio dell'atomo, aumentano anche i punti di ebollizione che risultano da dipoli temporanei e anche le forze di dispersione sono maggiori.

Le molecole di HBrO sono altamente associate attraverso il legame idrogeno e inoltre hanno una maggiore forza di dispersione con conseguente alto punto di ebollizione rispetto a HClO.

Angolo di legame HBrO:

L'angolo di legame del composto è determinato dalla forma e dalla presenza dell'elettrone a coppia solitaria sull'atomo centrale.  Esploriamolo.

L'angolo di legame dell'acido ipobromo è di 105.0 gradi a causa della forma piegata della molecola.

In che modo HBrO ha un angolo di legame di 105.0˚?

L'angolo di legame HBrO è 105.0° perché l'atomo di ossigeno centrale è circondato dai due elettroni di coppia solitaria.

HBrO è diprotico?

L'acido che dona due ioni idrogeno in una soluzione acquosa è chiamato diprotico. Spieghiamo il motivo dietro.

HBrO non è diprotico. Non contiene due ioni idrogeno quindi non dona due ioni idrogeno in una soluzione acquosa.

Perché HBrO non è diprotico?

HBrO è di natura monoprotica perché questa molecola rilascia solo un H+ ione in una soluzione acquosa.

HBrO è ionico o covalente?

Il trasferimento completo degli elettroni avviene nel composto ionico mentre, se gli elettroni sono condivisi tra gli atomi, viene chiamato composto covalente. Discutiamone.

HBrO è di natura covalente. La condivisione della coppia di elettroni di legame avviene nell'acido ipobromo e non può ionizzare facilmente.

Perché HBrO è covalente?

Il legame covalente HBrO è un legame forte che non si rompe facilmente. La condivisione reciproca degli elettroni avviene all'interno di atomi di idrogeno e di ossigeno (HO) e atomi di ossigeno e bromo (O-Br).

HBrO è anfiprotico?

La sostanza che accetta o dona H+ è definito anfiprotico. Discutiamo in dettaglio.

HBrO non agisce come anfiprotico. HBrO agisce come unico acido donando un protone per produrre la sua base coniugata. Ma non può fungere da base.

Come HBrO non è un anfiprotico?

HBrO non è un anfiprotico. Agisce solo come un acido di Bronsted Lowry che può donare un solo protone per formare l'anione ipobromite che è una base coniugata.

  •       HBrO → H+ + Fratello-
  • Acido → Protone + Base coniugata

HBrO è binario o ternario?

Gli acidi binari sono quegli acidi che contengono due atomi mentre gli acidi ternari sono quegli acidi che contengono tre atomi. Spieghiamolo.

HBrO è un acido ternario che contiene tre atomi: idrogeno, bromo e ossigeno.

Come HBrO è acido ternario?

HBrO è un acido ternario contiene anioni poliatomici perché contiene tre diversi elementi sono l'ossigeno è una parte dell'anione poliatomico in ogni caso, idrogeno e bromo.

L'HBrO è bilanciato?

Le equazioni bilanciate sono quelle equazioni che contengono lo stesso numero di atomi presenti sia sul lato reagente che sul lato prodotto. Discutiamone.

Sì HBrO è bilanciato. Nella reazione di formazione della molecola di HBrO, è presente lo stesso numero di atomi sul lato reagente e prodotto.

Perché HBrO bilanciato?

HBrO è un'equazione bilanciata. Quando si considera il bromo in soluzione acquosa si forma acido ipobromoso e acido bromidrico. La reazione seguente mostra la formazione di acido ipobromoso. In questa reazione sono presenti lo stesso numero di atomi sia sul lato reagente che sul lato prodotto.

Formazione della reazione HBrO
Formazione della reazione HBrO

L'HBrO è conduttivo?

La conduttività è la capacità della molecola di consentire il trasferimento di elettroni attraverso di essa. Dipende dalla presenza di ioni. Parliamone.

HBrO è conduttivo in soluzione acquosa. HBrO funge da conduttore, consentendo l'elettricità dovuta alla formazione di ioni e il suo comportamento elettrolitico.

In che modo l'HBrO è conduttivo?

HBrO è conduttivo. Perché la natura conduttiva della molecola HBrO è dovuta alla formazione di due ioni cioè H+ e fr- ioni in soluzione acquosa. Consentendo l'elettricità dovuta alla formazione di ioni e il suo comportamento elettrolitico, l'HBrO funge da conduttore.

HBrO è una base coniugata?

La base coniugata è quella in grado di accettare un protone. Elaboriamolo.

HBrO non è una base coniugata. Dona il suo protone nella sua soluzione acquosa in grado di produrre una base coniugata.

Come HBrO non è una base coniugata?

HBrO non è una base coniugata. Nella soluzione acquosa, HBrO dona un solo protone per formare H+ e anione ipobromito che è una base coniugata.

  •  HBrO → H+ + Fratello-
  • Acido → Protone + Base coniugata

L'HBrO è corrosivo?

La sostanza che tende a provocare corrosione è definita sostanza corrosiva. Questo è spiegato di seguito.

L'HBrO è di natura corrosiva. Natura corrosiva del La molecola HBrO è dovuta alla presenza di un atomo di bromo altamente reattivo.

Perché HBrO è un corrosivo?

Il bromo è la sostanza pericolosa che è presente nell'HBrO causa problemi per la salute umana e altri materiali a causa delle sue proprietà chimiche.

L'HBrO è concentrato?

Se la soluzione ha più concentrazione di H+ ione in acqua quindi la soluzione è chiamata soluzione concentrata. Spieghiamolo.

HBrO è un acido meno concentrato. Queste molecole hanno meno quantità di protoni in soluzione acquosa.

Perché HBrO è un acido meno concentrato?

HBrO è un acido meno concentrato perché la costante di dissociazione acida di HBrO è 8.65. Quando l'acido HBrO si mescola in un'acqua, gli ioni si dissociano parzialmente nell'acqua come H+ e fr- ioni. Quindi c'è meno produzione di H+ ioni in acqua.

HBrO è liquido o gas solido?

La materia esiste in tre forme: solida, liquida e gassosa. Elaboriamolo.

HBrO esiste in liquido. Le molecole di HBrO sono tenute insieme dai legami idrogeno intermolecolari.

Perché HBrO esiste in liquido?

HBrO esiste in forma liquida. Perché le molecole sono tenute insieme dai legami idrogeno intermolecolari esiste tra gli atomi di idrogeno di una molecola di HBrO con l'atomo elettronegativo di un'altra molecola di HBrO.

L'HBrO è igroscopico?

Sostanza igroscopica che può assorbire l'umidità dall'aria o dall'atmosfera. Discutiamone.

L'acido ipobromico non è di natura igroscopica. Non può assorbire l'umidità dall'aria.

Perché HBrO non è igroscopico?

HBrO non è un composto igroscopico a causa della presenza di debole forza di attrazione intermolecolare tra gli atomi.

HBrO è un legame idrogeno?

Il legame idrogeno intermolecolare si forma con l'atomo elettronegativo di un'altra molecola di HBrO. È spiegato come di seguito.

HBrO ha legame idrogeno. Esistono legami idrogeno intermolecolari tra atomi di idrogeno di una molecola di HBrO con atomo elettronegativo di un'altra molecola di HBrO.

Perché HBrO ha legami idrogeno?

Ci sono due tipi di legame idrogeno che sono-

  1. Legami idrogeno intermolecolari che si forma con l'atomo elettronegativo di un'altra molecola di HBrO
  2. Il legame idrogeno intramolecolare non può essere visto in HBrO.

O e Br sono l'elemento elettronegativo presente nella molecola HBrO. Il valore elettronegativo di O è maggiore rispetto all'elettronegativo del bromo. Pertanto, poiché l'atomo di O ha un valore più elettronegativo che può partecipare al legame idrogeno intermolecolare con l'atomo H di qualsiasi altro atomo di HBrO.

HBrO è metallico o non metallico?

La sostanza contiene tutti gli elementi metallici, quindi si dice che siano metallici mentre, se contengono elementi non metallici, si dice che non siano metallici. Discutiamone.

HBrO è una sostanza non metallica. Tutti e tre gli elementi presenti nell'acido Hypobromus sono di natura non metallica.

Perché HBrO è un non metallo?

HBrO è un acido non metallico. Perché nella tavola periodica Idrogeno, Bromo e Ossigeno rientrano tra i non metalli.

L'HBrO è neutro?

I composti neutri sono quei composti che non sono né acidi né basici a pH 7. Elaboriamolo.

HBrO non è un composto neutro. La carica parziale positiva e negativa si trova nella molecola HBrO quindi sono composti acidi.

Come HBrO non è neutro?

HBrO non è un composto neutro piuttosto è un acidoic in natura. Si dice che un composto sia di natura acida. Se la concentrazione di H+ ione è maggiore rispetto a OH- ione. In HBrO, la concentrazione di ione idrogeno è maggiore quando viene disciolto in soluzione acquosa.

HBrO è un nucleofilo?

Le sostanze nucleofile sono i composti ricchi di elettroni e possono essere in grado di donare coppie di elettroni ad altre specie carenti di elettroni. Discutiamo il motivo alla base.

HBrO non è un nucleofilo. HBrO sulla reazione con l'acqua può dona il suo protone alla molecola d'acqua formando H3O+ ione e BrO- ioni che è una base coniugata. Pertanto, HBrO è un elettrofilo.

Perché HBrO non è un nucleofilo?

HBrO non è un nucleofilo ma si comporta come un elettrofilo. HBrO agisce come un acido di Lewis che ha la capacità di guadagnare elettroni e perdere protoni.

HBrO è organico o inorganico?

I composti organici sono l'idrocarburo che contiene carbonio e atomo di idrogeno. Discutiamone.

HBrO è un composto inorganico. Contiene H, Br e O atomo. C'è assenza di atomo di carbonio nella molecola.

Perché HBrO è un composto inorganico?

HBrO è un composto inorganico ma non è organico perché a causa dell'assenza di legami carbonio e idrogeno nella molecola di HBrO.

L'HBrO è un agente ossidante?

L'agente ossidante è una sostanza che accetta un elettrone da un agente riducente. Elaboriamolo.

HBrO è un agente ossidante. Costante di dissociazione acida di 8.65 quindi sono parzialmente dissociati in acqua. Quindi agisce come agente ossidante.

Perché l'agente ossidante HBrO?

HBrO è un agente ossidante perché si dissocia parzialmente per formare H+ e fr-. Con il processo del metodo elettrochimico, possiamo produrre acido bromoso in cui l'ipobromite viene ossidato al anione bromito. La reazione è la seguente:

HBrO + H2O + e- ⇒ HBrO2 + H2

L'HBrO è poliatomico?

La sostanza che consiste di più di due atomi è definita poliatomica. Discutiamo di seguito.

HBrO è una sostanza poliatomica perché è costituito da tre tipi di atomi sono idrogeno, bromo e ossigeno.

Come HBrO poliatomico?

HBrO è una sostanza poliatomica. Sono presenti tre elementi come gli atomi di H, O e Br che sono legati in modo covalente l'uno all'altro. Queste molecole sono acido triatomico che contiene tre atomi quindi è un poliatomico.

HBrO è instabile?

L'instabilità della molecola dipende dalla costante di dissociazione acida. Discutiamone.

HBrO è instabile. La costante di dissociazione acida di HBrO è 8.65 e quindi i soluti sono parzialmente disciolti in acqua a pH 7. Pertanto HBrO è instabile.

Perché HBrO instabile?

HBrO è instabile perché si decompone per dare ipobromite e H+ catione. I sali instabili di Ipobromite subiscono una lenta reazione di sproporzione per dare bromato e bromuro.

L'HBrO è volatile?

Le forze intermolecolari dell'idrogeno predicono la volatilità della molecola. Discutiamone.

HBrO è un acido volatile. Aumento del peso molecolare del composto HBrO che aumenta le forze delle pareti di Vander a causa delle quali la molecola diventa volatile.

Perché HBrO volatile?

L'HBrO è di natura volatile a causa delle deboli forze intermolecolari che rendono l'HBrO volatile che può facilmente evaporare nell'atmosfera.

HBrO è viscoso?

La viscosità è definita come la resistenza al flusso di liquidi. Discutiamone

HBrO è piuttosto viscoso in natura. La viscosità dell'acido ipobromo è dovuta alla presenza del legame idrogeno intermolecolare.

Perché HBrO viscoso?

HBrO è piuttosto viscoso in natura. Il motivo è che queste molecole formano legami a idrogeno tra loro. L'acido HBrO è in forma liquida. Quindi, a causa delle forze intermolecolari con un altro acido ipobromo, questa molecola è di natura viscosa.

Conclusione:

L'acido ipobromico è un acido debole e instabile. La sua costante di dissociazione acida è 8.65, il che significa che è parzialmente dissociato in acqua a pH 7. È di natura conduttiva. A causa della presenza dell'atomo di bromo nell'HBrO, questo composto è di natura leggermente corrosiva.

Supriya Upadhya

Sono post-laurea in chimica organica con una buona comprensione dei concetti di chimica e ho lavorato come ricercatore junior in sintesi di agenti antitumorali. Ha lavorato anche sulla sintesi di polimeri antimicrobici nell'ambito della tesi post-laurea. Profilo Linkedin: https://www.linkedin.com/in/supriya-upadhya-1223a716a/

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