L'etino (HCCH), comunemente noto come acetilene, ha una struttura lineare con un triplo legame carbonio-carbonio. Ciascun atomo di carbonio (C), con 4 elettroni di valenza, è legato a un atomo di idrogeno (H) e ha un triplo legame con l'altro atomo di carbonio. La struttura di Lewis mostra due atomi di C collegati da un triplo legame e ciascun atomo di C legato a un atomo di H. Questa disposizione utilizza 10 elettroni di valenza: 2 per ciascun legame CH e 6 per il legame C≡C. La molecola è lineare con un angolo di legame di 180°. L'elevata elettronegatività del carbonio (2.55) e il triplo legame contribuiscono alla sua reattività, soprattutto nelle reazioni di combustione e polimerizzazione.
La struttura HCCH lewis è un idrocarburo di classe alchino che di per sé significa la presenza di tripli legami covalenti tra gli atomi di carbonio coinvolti. La struttura HCCH lewis è il primo idrocarburo della classe degli alchini. Può essere indicato come C2H2, acetilene o etino secondo la nomenclatura. È un gas incolore, inodore ed è altamente instabile a causa del suo alto grado di insaturazione. Si converte prontamente in etene che a sua volta viene convertito in etano per ottenere stabilità.
La struttura HCCH Lewis fu scoperta per la prima volta nell'anno 1836 dalla reazione di K2C2 con acqua che rilasciò il gas acetilene. Un altro scienziato di nome Berthelot ha sintetizzato la struttura HCCH di Lewis facendo passare l'idrogeno attraverso l'arco di carbonio. Oltre a questi metodi storici, i metodi sintetici più comunemente utilizzati nello scenario attuale sono la combustione parziale del metano, l’uso di catalizzatori Ziegler-natta e Pd-Ag, ecc.
La struttura di Lewis dell'HCCH è un composto importante nella chimica organica e viene utilizzata in varie metodologie di sintesi organica denominate. Alcune delle reazioni organiche denominate più popolari della struttura HCCH Lewis sono la reazione di vinilazione, la reazione di etinilazione, la reazione di carbonilazione, la chimica organometallica e le reazioni acido-base. La struttura HCCH Lewis ha molte applicazioni industriali nella saldatura, nell'industria elettronica e nell'industria della plastica.
Le proprietà fisiche, strutturali ed elettroniche associate alla struttura HCCH Lewis sono discusse in seguito:
- Come disegnare la struttura HCCH Lewis?
- Risonanza della struttura di lewis HCCH
- Forma della struttura lewis HCCH
- HCCH carica formale della struttura di lewis
- HCCH struttura legislativa angolo
- HCCH lewis struttura coppia solitaria
- HCCH regola dell'ottetto della struttura di lewis
- HCCH elettrone di valenza della struttura di lewis
- HCCH ibridazione della struttura lewis
- Solubilità della struttura lewis di HCCH
- La struttura lewis di HCCH è solubile in acqua?
- HCCH Lewis Structure è un elettrolita?
- HCCH Lewis Structure è un elettrolita forte?
- La struttura HCCH Lewis è acida o basica?
- HCCH Lewis Structure è un acido forte?
- HCCH Lewis Structure è un acido poliprotico?
- HCCH Lewis Structure è un acido Lewis?
- HCCH Lewis Structure è un acido di Arrhenius?
- La struttura lewis di HCCH è polare o non polare?
- La struttura lewis di HCCH è lineare?
- La struttura HCCH Lewis è paramagnetica o diamagnetica?
- HCCH punto di ebollizione della struttura lewis
- La struttura di Lewis di HCCH è ionica o covalente?
- HCCH lewis struttura legame idrogeno
Come disegnare HCCH struttura lewis?
Per disegnare la struttura di HCCH lewis sono coinvolti alcuni passaggi che sono spiegati di seguito:
Passaggio 1: conta il numero totale di elettroni di valenza
La struttura di HCCH Lewis coinvolge 2 atomi, ovvero carbonio e idrogeno. Il carbonio ha 4 elettroni di valenza e l'idrogeno ha 1 elettrone di valenza. Quindi, secondo la formula della struttura di Lewis di HCCH C2H2, ci sono un totale di 4 × 2 + 2 × 1 = 10 elettroni di valenza.
Passaggio 2: trovare l'atomo centrale
È noto che mentre si disegna la struttura di Lewis l'atomo centrale è quello con la minor elettronegatività. Qui ci sono solo 2 atomi: sono coinvolti carbonio e idrogeno. L'idrogeno è l'elemento meno elettronegativo nella struttura di HCCH Lewis e dovrebbe essere l'atomo centrale secondo la convenzione, ma a causa delle sue piccole dimensioni, non può mantenere la posizione. Quindi entrambi gli atomi di carbonio nella struttura lewis di HCCH dovrebbero essere l'atomo centrale.
Passaggio 3: legame tra gli atomi e il completamento dell'ottetto
La struttura HCCH lewis è una struttura organica simmetrica. Ora per completare la sua stabilità dell'ottetto, entrambi gli atomi di carbonio devono guadagnare 4 elettroni in più ciascuno ed entrambi gli atomi di idrogeno devono guadagnare 1 elettrone ciascuno. Quindi ci sarà condivisione di elettroni tra gli atomi nella struttura HCCH Lewis. Un atomo di carbonio condividerà il suo elettrone con l'atomo di idrogeno formando un unico legame covalente e il resto dei tre elettroni con l'altro atomo di carbonio formando un triplo legame covalente.
Fase 4: Calcolo dell'addebito formale della struttura lewis di HCCH
Il calcolo formale della carica di ogni atomo coinvolto nella struttura lewis di HCCH ne dimostrerà l'autenticità e ne confermerà l'esistenza. Qui la carica formale di H e C è 0 nella struttura lewis HCCH confermando così l'affidabilità della struttura lewis HCCH.
Risonanza della struttura di lewis HCCH
La struttura HCCH lewis non presenta i fenomeni di risonanza. Anche se le sue altre controparti potrebbero esibire lo stesso. La ragione di ciò è la presenza di atomi di idrogeno su entrambi i lati. Poiché l'idrogeno è un dulet, la delocalizzazione degli elettroni e il movimento dei legami non è possibile perché disturberà la stabilità della struttura.
Quindi la struttura HCCH lewis non ha alcuna struttura risonante o canonica e solo 1 struttura può spiegare tutte le proprietà ad essa associate.
Forma della struttura lewis HCCH
La struttura HCCH lewis è una molecola simmetrica che è evidente dalla sua formazione della struttura lewis. Essere simmetrici significa che gli elementi sul lato sinistro sono gli stessi sul lato destro.
Un'altra cosa che significa è che tutti gli atomi coinvolti nella struttura di HCCH Lewis sono sullo stesso piano. Quindi questa natura simmetrica e l'essere su un piano significa che la struttura HCCH Lewis è lineare nella sua forma e geometria molecolare.
Carica formale della struttura lewis di HCCH
Il calcolo formale della carica è un indicatore per confermare l'identità della molecola. Si stima che minore è l'addebito formale, più affidabile e autentica è la struttura lewis. La formula per calcolare l'addebito formale è
Carica formale = elettrone di valenza – elettroni non legati – 1/2 elettroni legati
FC per atomo di idrogeno nella struttura HCCH lewis = 1 – 0 – 2/2 = 0
FC per atomo di carbonio nella struttura HCCH lewis = 4 – 0 – 8/2 = 0
Angolo della struttura lewis HCCH
Come già accennato in precedenza, la struttura HCCH lewis ha una geometria lineare a causa della sua natura simmetrica e della presenza di tutti gli atomi sullo stesso piano.
Anche nella struttura HCCH lewis entrambi gli atomi di carbonio formano un unico legame covalente con l'atomo di idrogeno. Quindi l'angolo di legame nella struttura HCCH Lewis è di 180 gradi.
HCCH lewis struttura coppia solitaria
Le coppie solitarie sono gli elettroni che rimangono durante la formazione del legame chimico. Sono anche elettroni di valenza ma non partecipano al legame chimico.
Per quanto riguarda la struttura HCCH lewis non ci sono coppie solitarie di elettroni poiché tutti gli elettroni di valenza hanno partecipato al legame. Quindi nella struttura lewis di HCCH, ci sono solo coppie di legami e nessuna coppia solitaria.
HCCH regola dell'ottetto della struttura di lewis
La regola dell'ottetto è il criterio di stabilità seguito dai principali elementi del gruppo della tavola periodica dove dopo la formazione del legame chimico ogni elemento coinvolto nel composto dovrebbe avere 8 elettroni nel loro guscio di valenza.
In HCCH la struttura di Lewis, come suggerisce la formula, la disposizione degli atomi è simmetrica ed entrambi i lati seguono lo stesso tipo di legame. È evidente che il carbonio appartiene al gruppo 14 e l'idrogeno al gruppo 1 della tavola periodica. Hanno 4 e 1 elettroni di valenza e necessitano rispettivamente di 4 e 1 in più per completare la loro stabilità dell'ottetto.
Quindi essendo non metalli ci sarà condivisione di elettroni in cui i 4 elettroni di carbonio condivideranno il loro 1 elettrone con l'idrogeno e gli altri tre elettroni con atomi di carbonio adiacenti formando un legame covalente CH singolo e un legame covalente triplo tra gli atomi di carbonio. Ciò soddisferà i criteri della regola dell'ottetto nella struttura lewis di HCCH.
HCCH elettroni di valenza della struttura di Lewis
Gli elettroni di valenza sono gli elettroni più importanti nella struttura lewis di HCCH. A causa della loro lunga distanza dal nucleo sono facilmente in grado di condividere gli elettroni per la formazione di legami chimici. Nella struttura HCCH Lewis prima della condivisione degli elettroni, c'erano 4 elettroni di valenza nell'atomo di carbonio e 1 elettrone di valenza nell'atomo di idrogeno.
Questo rende un totale di 10 elettroni di valenza poiché sono coinvolti 2 atomi di carbonio e 2 di idrogeno. Dopo la condivisione degli elettroni, ci sono 8 elettroni di valenza in entrambi gli atomi coinvolti per mantenere i criteri di stabilità dell'ottetto.
HCCH ibridazione della struttura lewis
Per comprendere l'ibridazione della struttura lewis di HCCH è importante comprendere la configurazione elettronica degli atomi coinvolti. La configurazione elettronica del carbonio nel suo stato fondamentale è 1s2 2s2 2p2 ma nello stato eccitato mentre condivide gli elettroni l'elettrone si sposta dall'orbitale 2s all'orbitale 2pz che si sovrappone all'elettrone 1s dell'idrogeno.
Poiché c'è un orbitale s e un p coinvolto nella struttura lewis di HCCH, quindi l'ibridazione della struttura lewis di HCCH è sp.
Solubilità della struttura lewis di HCCH
La struttura di HCCH Lewis è solubile in solventi sia polari che non polari ma mostra un comportamento diverso in quanto è un composto organico. A parte questo, la struttura HCCH Lewis è solubile in diverse miscele di solventi.
In termini di solventi puri, HCCH lewis la struttura è solubile in esano, cicloesano, esadecano, esadecano, benzene, metanolo, butanolo, acqua, glicole etilenico, ecc. In termini di miscele, la struttura HCCH Lewis è solubile in butanol-glicole etilenico ed esano-esadecano a pressione atmosferica e in un intervallo di temperatura da 0 gradi Celsius a 50 gradi Celsius.
La struttura lewis di HCCH è solubile in wdopo?
La solubilità della struttura HCCH Lewis in acqua è una questione molto controversa. Alcune scuole affermano che non è solubile in acqua perché l'acqua ha un legame idrogeno molto forte ed è molto difficile per la struttura lewis di HCCH romperlo.
Un'altra scuola di pensiero afferma che la struttura HCCH Lewis è parzialmente solubile in acqua e rilascia fumi ammoniacali tossici.
HCCH Lewis Structure è un elettrolita?
No, la struttura HCCH Lewis non è un elettrolita. Essendo un elettrolita, il composto dovrebbe essere in grado di dissolversi in un mezzo acquoso e in grado di dissociarsi con i suoi ioni costituenti. Ma la struttura HCCH Lewis non soddisfa nessuno dei criteri di cui sopra, quindi non è un elettrolita.
HCCH Lewis Structure è un elettrolita forte?
La struttura HCCH Lewis non è considerata un elettrolita. Non è presente in nessun'altra categoria di potenziali elettroliti. La ragione per lo stesso è che la struttura HCCH Lewis è un composto organico con un forte legame covalente triplo carbonio-carbonio.
Quindi non può essere dissociato in ioni in un mezzo acquoso che ci si aspetta dagli elettroliti. Inoltre, non è solubile in acqua, quindi la sua forma acquosa non può essere creata.
La struttura HCCH Lewis è acida o basica?
HCCH Lewis struttura o acetilene è acido. Questo perché la densità elettronica sigma di CH è più vicina al carbonio che ha il 50% di carattere s secondo l'ibridazione sp della struttura lewis di HCCH.
. Per la presenza di due idrogeni acidi nella struttura di HCCH lewis, il carbonio più elettronegativo cerca di ottenere una coppia di elettroni tra il legame CH che porta alla dissociazione e al rilascio di protoni conferendo così un carattere acido alla struttura lewis dell'HCCH.
HCCH Lewis Structure è un acido forte?
No, la struttura HCCH Lewis non è un acido forte. È considerato un acido relativamente debole rispetto alle sue altre controparti acide. Questo perché l'entità della dissociazione nella struttura lewis di HCCH è relativamente bassa.
Questo perché la struttura HCCH lewis ha un'ibridazione sp che fa sì che la barriera energetica di attivazione per l'equazione di dissociazione sia alta, il che impedisce alla reazione di muoversi completamente nella direzione in avanti. Quindi la struttura di HCCH Lewis è acida ma un acido debole.
HCCH Lewis Structure è un acido poliprotico?
Gli acidi poliprotici sono quegli acidi che possono dare più protoni per reazione quando reagiti con l'acqua. Per quanto riguarda la struttura di HCCH lewis, allora non è un acido poliprotico in quanto è un acido debole e la sua dissociazione non è completamente in avanti.
Inoltre, la reazione della struttura HCCH lewis con l'acqua avviene in presenza di acido solforico e dà un prodotto instabile che si converte in aldeide. Questo è un esempio di una reazione di addizione nucleofila organica. Quindi la struttura di HCCH Lewis non può essere considerata acido poliprotico.
HCCH Lewis Structure è un acido Lewis?
No, la struttura HCCH Lewis non è Lewis Acid. Invece, è una base lewis. Una base lewis è un composto o ione che può donare una coppia di elettroni al composto accettore. Le basi di Lewis sono generalmente specie ricche di elettroni.
Precisamente qualsiasi composto che ha una coppia solitaria di elettroni o legami extra può agire come una perfetta base di lewis. Per quanto riguarda la struttura HCCH Lewis, soddisfa i criteri in quanto è ricca di elettroni e ha 2 legami pi.
HCCH Lewis Structure è un acido di Arrhenius?
Sì, l'acido HCCH Lewis è un acido di Arrhenius. Il concetto di Arrhenius si basa sulla dissociazione dell'acido e sul rilascio di protone o ione idronio. La struttura di HCCH Lewis è un acido debole perché si dissocia parzialmente a causa dell'elevata energia di attivazione. Quindi la struttura di HCCH Lewis è un acido di Arrhenius ma con una debole dissociazione.
La struttura lewis di HCCH è polare o non polare?
La struttura di HCCH Lewis non è polare a causa della differenza di elettronegatività che è inferiore a 0.35. Affinché un composto sia polare, dovrebbe avere una differenza di elettronegatività di 0.4 o più.
Un altro motivo è la sua forma. La struttura HCCH lewis è una struttura lineare e i suoi legami CH non sono polari, il che implica un momento di dipolo netto zero.
La struttura lewis di HCCH è lineare?
Sì, l'HCCH struttura legislativa è lineare nella sua forma e geometria molecolare. Questo perché la struttura HCCH Lewis è simmetrica e tutti gli atomi giacciono sullo stesso piano. Inoltre, la sua ibridazione è sp. Quindi tutti questi fattori indicano che la struttura di HCCH Lewis è lineare.
La struttura HCCH Lewis è paramagnetica o diamagnetica?
La struttura HCCH Lewis è diamagnetica. Secondo gli studi NMR, non esiste una schermatura paramagnetica attorno al suo asse di simmetria. Ma c'è una forte schermatura diamagnetica attorno al suo asse di simmetria a causa di orbitali pi spazialmente degenerati.
HCCH punto di ebollizione della struttura lewis
Il punto di ebollizione dell'HCCH struttura legislativa è -84 gradi centigradi. Alla pressione atmosferica, la struttura HCCH lewis non può esistere in forma liquida ed è instabile. Al suo punto triplo che si trova nella stessa regione del suo punto di fusione, esiste allo stato liquido.
. Al di sotto di questo intervallo di temperatura, la struttura HCCH Lewis mostra la sublimazione e si converte direttamente in gas. Quel punto è a -84 gradi centigradi che è considerato come punto di ebollizione della struttura lewis HCCH.
La struttura di Lewis di HCCH è ionica o covalente?
La struttura di HCCH Lewis è in ogni caso un composto covalente. È ben noto dalla struttura che non ci sono metalli coinvolti e la formazione della struttura di Lewis è dovuta alla condivisione di elettroni dove c'è un triplo legame CC.
Inoltre, la differenza di elettronegatività tra gli elementi carbonio e idrogeno non è molto pronunciata per spostare la nuvola di elettroni solo su un lato. Quindi HCCH Lewis la struttura si presenta completa covalenza.
HCCH lewis struttura legame idrogeno
Il legame idrogeno non è possibile nella struttura lewis di HCCH. Non è nemmeno possibile in nessun idrocarburo. Nel legame idrogeno, dovrebbe esserci almeno un legame OH, FH e NH, il che significa che un atomo di idrogeno dovrebbe essere attaccato o legato direttamente a un atomo elettronegativo.
. Per quanto riguarda la struttura di Lewis di HCCH, tutti gli atomi di idrogeno sono legati agli atomi di carbonio e il legame CH non è molto elettronegativo da essere considerato un legame a idrogeno.
Conclusione
In poche parole HCCH, la struttura di Lewis è un idrocarburo importante e appartiene alla classe degli alchini della chimica organica. A causa della presenza di un triplo legame tra gli atomi di carbonio, ci sono variazioni nelle sue proprietà. Queste variazioni si osservano nella sua forma, elettronegatività, energia di legame e altre proprietà fisiche, chimiche ed elettroniche ad essa associate.
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