15 Fatti su HCl + Ag: con reazione a più elementi

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L'acido cloridrico è uno degli acidi più forti in chimica e l'argento è un metallo di transizione. Discutiamo la reazione tra HCl e Ag in questo articolo.

HCl è un acido incolore e subisce il completo dissociazione nell'acqua mentre Ag si trova nella crosta terrestre. La reazione tra acido cloridrico e argento non è possibile poiché l'argento è meno reattivo dell'idrogeno nella serie di attività dei metalli. Questa reazione è possibile solo se lo è l'acido cloridrico concentrato.

Il seguente articolo discuterà alcuni fatti più basilari sulle reazioni di HCl + Ag, come qual è il prodotto di HCl + Ag, quale tipo di reazione è HCl + Ag e la titolazione di HCl + Ag.

Qual è il prodotto di HCl e Ag?

Il prodotto di HCl + Ag è AgCl e H2. AgCl è presente sotto forma di precipitato bianco e si sviluppa gas idrogeno.

Che tipo di reazione è HCl + Ag?

La reazione di HCl + Ag è un tipo di reazione di spostamento singolo. Lo ione idrogeno nell'acido cloridrico viene soppiantato dallo ione metallico argento e la formazione del sale cloruro d'argento avviene con lo sviluppo dell'idrogeno gassoso.

HCl(aq) + Ag(s) = AgCl(s) +H2(G)

Come bilanciare HCl + Ag?

La reazione HCl + Ag può essere bilanciata con il metodo hit e trial, secondo i passaggi indicati di seguito – HCl(aq) + Ag(s) = AgCl(s) +H2(G)

  • Poiché nel prodotto si sono evoluti due atomi di idrogeno gassoso, per bilanciare la reazione devono essere presenti due moli di acido cloridrico sul lato dei reagenti della reazione.

                              2HCl(aq) + Ag(s) = AgCl(s) +H2(G)

  • Nella reazione di cui sopra, il numero di moli di ioni cloruro presenti sul lato reagenti è maggiore che sul lato prodotto, quindi per bilanciare la reazione devono essere presenti due moli di AgCl sul lato prodotto.

                              2HCl(aq) + Ag(s) = 2AgCl(s) +H2(G)

  • Nella reazione di cui sopra, il numero di moli di ione argento sul lato prodotto è maggiore che sul lato reagente, quindi due moli di metallo argentato devono essere presenti sul lato reagenti per bilanciare la reazione.

                                2HCl(acquoso) + 2Ag(s) = 2AgCl(s) +H2(G)

La reazione è ora equilibrata.

Equazione ionica netta HCl + Ag

  • L'equazione molecolare bilanciata è scritta come 2HCl(aq) + 2Ag(s) = 2AgCl(s) +H2(G).
  • HCl è un forte elettrolito e si dissocia in H+ e Cl- in acqua. Lo ione metallico d'argento (Ag+) si combina con Cl- ione e sposta H+ in acido cloridrico.

HCXNUMX = H+ + Cl-

Ag+ + Cl- = AgCl

  • Lo ione argento è costituito da una carica positiva e si combina con lo ione cloruro, contenente una carica negativa, e avviene la formazione del cloruro d'argento.

Coppie coniugate HCl + Ag

L'HCl è un acido forte, quindi lo è base coniugata è Cl- che si ottiene grazie alla donazione di H+.

Forze intermolecolari HCl e Ag

HCl è un composto polare in cui H+ e Cl- sono collegati tramite legame ionico. Il prodotto contiene un sale AgCl, in cui Ag+ e Cl- gli ioni sono collegati a forze ioniche e l'idrogeno gassoso contiene forze covalenti.

Entalpia di reazione HCl + Ag

La variazione di entalpia per HCl + Ag è 145.67 KJ/mol. L'entalpia per lo ione argento è -105.579 KJ/mol, lo ione cloruro è -167.159 KJ/mol e il cloruro d'argento è -127.068 KJ/mol. La variazione di entalpia per HCl + Ag è pari a -127.068-(-167.159-105.579) = 145.67 KJ/mol.

HCl + Ag è una soluzione tampone?

HCl + Ag non è una soluzione tampone in quanto l'acido cloridrico è un acido forte e si dissocia completamente nei suoi ioni quindi è incapace di formare un soluzione tampone.

HCl + Ag è una reazione completa?

HCl + Ag è una reazione completa poiché i prodotti formati sono stabili. Il sale, AgCl e diidrogeno (H2) sono stabili nello stato libero.

HCl + Ag è una reazione esotermica o endotermica?

HCl+Ag è un Endotermico reazione poiché l'entalpia della reazione è positiva. Nella reazione HCl+Ag, ai reagenti viene data una grande quantità di energia in modo che la reazione avvenga facilmente.

HCl + Ag è una reazione redox?

HCl + Ag non è a reazione redox in quanto lo stato di ossidazione dell'argento rimane +1 nei reagenti e nei prodotti. Lo stato di ossidazione dell'idrogeno si riduce da +1 a 0 e lo stato di ossidazione degli ioni cloruro rimane -1 sui lati di reazione.

HCl + Ag è una reazione di precipitazione?

HCl + Ag è a reazione di precipitazione poiché il prodotto di questa reazione è un precipitato bianco di AgCl. Quando l'HCl viene versato in una soluzione contenente ioni d'argento, gli ioni d'argento caricati positivamente si combinano con gli ioni cloruro caricati negativamente e avviene la formazione di un precipitato bianco sporco di cloruro d'argento.

HCl + Ag è una reazione reversibile o irreversibile?

HCl + Ag è una reazione irreversibile. Questa reazione è un esempio di reazione di precipitazione e le reazioni di precipitazione sono reazioni irreversibili poiché il precipitato formato nel prodotto non può essere riconvertito nella soluzione.

HCl + Ag è una reazione di spostamento?

HCl+ Ag è una reazione di spostamento. Le reazioni di spostamento di metalli e acidi sono possibili solo in determinate condizioni. Se l'acido è molto concentrato, il metallo sostituirà l'idrogeno dall'acido. Gli idrogeni acidi possono essere rimossi solo da quei metalli che hanno una reattività maggiore dell'idrogeno.

Conclusione

L'HCl ha un odore molto pungente ed è presente nell'apparato digerente umano. L'argento (Ag) è un metallo bianco, morbido e brillante che si trova nella crosta terrestre. L'argento non reagisce con gli acidi diluiti, quindi gli acidi diluiti sono usati per pulire gli ornamenti. Generalmente, i metalli reagiscono con gli acidi per formare sale e idrogeno gassoso.

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