La chimica dietro HCl + Ag2CrO4: 15 fatti che dovresti sapere

L'HCl è un acido forte e può facilmente reagire con il sale basico cromato d'argento senza alcuno catalizzatore. Cerchiamo di discutere la chimica dietro questa reazione.

Ag₂CrO₄ o argento cromato viene utilizzato principalmente per il sale di mohr titolazione in chimica analitica. È un sale metallico e reagisce con l'acqua per formare una base quindi è un sale basico e reagisce con una forma di acido diluito o concentrato. L'HCl o acido cloridrico è un acido minerale forte che dona facilmente un protone.

Sebbene ci saranno alcuni parametri e limitazioni presenti in questa reazione. Ora possiamo discutere di più il meccanismo della reazione come l'entalpia, la reazione redox, la forza intermolecolare, le coppie coniugate, ecc. Con una spiegazione nella parte seguente dell'articolo.

1. Qual è il prodotto di HCl e Ag₂CrO₄?

H₂CrO₄ (acido cromico) e AgCl (cloruro d'argento) si formano quando HCl e Ag diluiti₂CrO₄ reagiscono insieme ma quando usiamo conc. HCl e Ag₂CrO₄ quindi acido dicromico (H₂CrO₇) e anche l'acqua si forma insieme al cloruro d'argento.

HCl(dil.) + Ag₂CrO₄ = AgCl+H₂CrO₄

HCl(Conc.) + Ag₂CrO₄ = H₂CrO₇ + AgCl + H₂O

2. Che tipo di reazione è HCl + Ag₂CrO₄?

HCl+Ag₂CrO₄ reazione è un esempio di una reazione di doppio spostamento e una reazione di ossidoriduzione e precipitazione. È anche una reazione di idrolisi perché, nel corso della reazione, si forma acqua.

3. Come bilanciare HCl + Ag2CrO4?

HCl+Ag₂CrO₄ = H₂CrO₇ + AgCl + H₂O, dobbiamo bilanciare l'equazione nel modo seguente:

• Innanzitutto, etichettiamo tutti i reagenti e i prodotti con A, B, C, D ed E poiché ci sono cinque diverse molecole ottenute per questa reazione e la reazione ha questo aspetto,
• AHCl+B Ag₂CrO₄ = CH₂CrO₇ + D AgCl + EH₂O
• Uguagliare i coefficienti per lo stesso tipo di elementi riorganizzandoli.
• Dopo il riarrangiamento dei coefficienti degli stessi elementi in base alla loro proporzione stechiometrica, otteniamo,
• H = A = 2C = 2E, Cl = A = D, O = 4B = 7C = E, Ag = 2B = D, Cr = B = C.
• Usando l'eliminazione gaussiana ed eguagliando tutte le equazioni otteniamo A = 4, B = 2, C = 1, D = 4 ed E = 1
• L'equazione bilanciata complessiva sarà,
• 4HCl+2Ag₂CrO₄ = H₂CrO₇ +4AgCl+H₂O
• E un'altra equazione bilanciata sarà, Ag₂CrO₄ + 2HCXNUMX = H₂CrO₄ + 2AgCl

4. HCl + Ag₂CrO₄ titolazione

Per stimare la quantità di cromato o forza acida, possiamo titolare Ag₂CrO₄ e HCl_.

Apparecchio utilizzato

Per questa titolazione sono necessari una buretta, una beuta conica, un supporto per buretta, un matraccio tarato e becher.

Titolo e titolante

HCL contro Ag₂CrO₄, HCl funge da titolante prelevato nella buretta e la molecola da analizzare è Ag₂CrO₄ preso in una beuta conica.

L'intera titolazione viene eseguita in un mezzo acido o pH acido, quindi sarà l'indicatore più adatto fenolftaleina che dà risultati perfetti per questa titolazione a un dato pH.

Procedura

La buretta è riempita con HCl standardizzato. Ag₂CrO₄ viene prelevato in una beuta insieme ai rispettivi indicatori. HCl viene aggiunto goccia a goccia al matraccio conico e il matraccio viene agitato costantemente. Dopo un certo tempo, quando arriva l'endpoint, l'indicatore cambia colore e la reazione è terminata.

5. HCl+Ag₂CrO₄ equazione ionica netta

L'equazione ionica netta tra HCl + Ag₂CrO₄ è come segue,

H⁺(acq.) + Cl^-(acq.) + Ag⁺(acquoso) + CrO₄^2-(acq.) = 2H⁺(acquoso) + CrO₇^2-(acq.) + h⁺(acquoso) + OH^-(acq.) + Ag⁺(acq.) + Cl^-(acq.)

• L'HCl sarà ionizzato come protone e cloruro poiché è un acido forte ed elettrolita.
• Dopo quell'Ag₂CrO₄ si dissocia anche in Ag⁺ ione e CrO₄^2-ione in quanto è anche un forte elettrolita
• Nella parte del prodotto, AgCl viene ionizzato in Ag⁺ e Cl^-poiché è un forte elettrolita e sale in forma acquosa.
• H₂O ionizzato in protone e ione idrossido.
• H₂CrO₇ è anche ionizzato in forma diprotonica e CrO₇^2- come controione in quanto è una molecola acida e può essere dissociata in un mezzo acquoso.

6. HCl+Ag₂CrO₄ coppia coniugata

Nella reazione, HCl+ Ag₂CrO₄ le coppie coniugate saranno la corrispondente forma deprotonata e protonata di quella particolare specie che sono elencate di seguito-

• Coppia coniugata di HCl = Cl^-
• Coppia coniugata di OH^- = h₂O
• Parte coniugata di CrO₇^2- =HCrO₇^-
• Parte coniugata di HCrO₇^- = H₂CrO₇
• Parte coniugata di H₂CrO₄ =CrO₄^2-

7. HCl e Ag₂CrO₄ forze intermolecolari

 HCl+Ag₂CrO₄ ha le seguenti reazioni intermolecolari,

8. Entalpia di reazione HCl + Ag2CrO4

HCl+ Ag₂CrO₄ entalpia di reazione è +1001.24 KJ/mol che può essere ottenuto dalla formula: entalpia dei prodotti – entalpia dei reagenti. Qui la variazione di entalpia è positiva.

9. È HCl + Ag₂CrO₄ una soluzione tampone?

Nella reazione tra HCl + Ag₂CrO_4, non si è formato tale tampone ma la miscela di H₂CrO₇ può controllare il pH anche la base aggiunta nella soluzione.

10. È HCl + Ag₂CrO₄ una reazione completa?

La reazione tra HCl + Ag₂CrO₄ è completo perché ne dà due principali: un sale elettrolitico e una molecola acida insieme all'acqua come sottoprodotto.

11 È HCl + Ag₂CrO₄ una reazione esotermica o endotermica?

La reazione di HCl + Ag₂CrO₄ è endotermico in termini di prima legge della termodinamica. Questa reazione ha rilasciato più energia e temperatura all'ambiente circostante, dove δH è sempre positivo.

12. È HCl + Ag₂CrO₄ una reazione redox?

HCl+Ag₂CrO₄ la reazione è a reazione redox perché in questa reazione il cromo si riduce e anche l'argento si ossida. Dove HCl agisce come agente riducente e Ag₂CrO₄ agisce come agente ossidante.

13. È HCl + Ag₂CrO₄ una reazione di precipitazione

La reazione tra HCl + Ag₂CrO₄ è una reazione di precipitazione perché AgCl viene precipitato nella soluzione a un certo pH.

14. È HCl + Ag₂CrO₄ reazione reversibile o irreversibile?

La reazione tra HCl+ Ag₂CrO₄ è irreversibile perché produce una molecola acida. A causa della produzione della molecola acida, l'equilibrio si sposta solo verso il lato destro o in avanti.

HCl+Ag₂CrO₄ —-> AgCl+ H₂CrO₇ + H₂O

15. È HCl + Ag₂CrO₄ reazione di spostamento?

La reazione tra HCl+ Ag₂CrO₄ è un esempio di reazione a doppio spostamento. Perché nella reazione di cui sopra, H⁺ fu sostituito da Ag⁺ da HCl e Ag⁺ è stato spostato dal protone dall'Ag₂CrO₄.

Conclusione

La reazione tra HCl e Ag₂CrO₄ è importante perché può produrre acido dicromico. Nel corso della reazione viene prodotto anche cloruro d'argento, quindi è una reazione industrialmente importante per la produzione di AgCl e H₂CrO₇. Quando usiamo l'acido HCl diluito, forma H₂CrO₄.

Biswarup Chandra Dey

Ciao……Sono Biswarup Chandra Dey, ho completato il mio Master in Chimica presso l'Università Centrale del Punjab. La mia area di specializzazione è la Chimica Inorganica. La chimica non è solo leggere riga per riga e memorizzare, è un concetto da comprendere in modo semplice e qui condivido con voi il concetto di chimica che imparo perché vale la pena condividere la conoscenza.