15 fatti su HCl + AgOH: cosa, come bilanciare e domande frequenti

HCl + AgOH è una reazione chimica. Esaminiamo in dettaglio le diverse caratteristiche di questa reazione.

 Questa è la reazione tra un acido forte (cioè, HCL) e una base debole (cioè, AgOH).

Questo articolo esaminerà i prodotti HCl + AgOH, le forze intermolecolari, il tipo di reazione e le sue coppie coniugate.

Qual è il prodotto di HCl e AgOH?

Essendo un acido forte, l'HCl può ionizzare completamente nel mezzo acquoso per formare cationi e anioni.

HCl (acquoso) = H+ (aq)+Cl- (Aq)

L'idrossido d'argento è una base debole, quindi una certa quantità di molecole può dissociarsi nel mezzo acquoso.

AgOH(S)=Ag+(Aq) + OH-(Aq)

Pertanto i prodotti formati durante il reazione tra HCl e AgOH sono;

2AgOH + 2HCl = 2H2 + O2 + 2AgCl

Che tipo di reazione è HCl + AgOH

La reazione di HCl e AgOH rientra in a reazione a doppio spostamento. Le reazioni di doppio spostamento si verificano quando gli anioni e i cationi di due composti vengono scambiati per formare altri due composti. Il composto AgCl formato è insolubile, quindi è una reazione di precipitazione a doppio spostamento.

Come bilanciare HCl + AgOH

Innanzitutto, dobbiamo contare il tipo di atomi nei reagenti e nei prodotti. Quindi, dobbiamo aggiungere diversi atomi/molecole del composto davanti alla formula. In questa reazione, una quantità equimolare di acido cloridrico e idrossido d'argento ha reagito per formare una quantità equimolare di molecola d'acqua e cloruro d'argento.

HCl + AgOH = AgCl + H2O

Titolazione HCl + AgOH

Apparecchio utilizzato

Buretta, pipetta, matraccio conico da 250 ml, misurino, supporto per buretta.

L'indicatore utilizzato

Arancio metile indicatore utilizzato durante la titolazione di acido forte v/s base debole. Un punto finale va dal rosso all'arancione e poi al giallo.

Procedura

Nella titolazione acido forte vs/s base debole, sia la base che l'acido reagiscono per formare una soluzione acida. L'acido coniugato formatosi durante la titolazione reagisce con l'acqua e forma ioni idronio. Quindi questo si traduce in una soluzione con un minore di 7-PH valore.

Equazione ionica netta HCl + AgOH

I seguenti passaggi possono determinare il equazione ionica netta:

  • Dovresti scrivere prima l'equazione bilanciata

  HCl + AgOH = AgCl + H2O

  • Denominare gli stati di ciascun composto

  HCl(Aq) + AgOH(Aq) = AgCl(Ppt) + H2O (liquido)

  • Dividere i composti in ioni solubili; questo fornisce un'equazione ionica completa e annulla gli ioni spettatore su entrambi i lati.

  H+ + Cl- + Ag+ + OH- =Ag+ + Cl- + H2O

  • Le sostanze rimanenti possono essere scritte come reazioni di equazioni ioniche nette.

  H+ + OH- = H20

Questa equazione chimica è l'equazione ionica netta per la reazione di HCl e AgOH.

Coppie coniugate HCl+AgOH

Coppia acido-base coniugata è definito come quei composti che possono avere la capacità di accettare e donare atomi di protoni e differiscono di un atomo di protoni. HCl è un acido. La sua base coniugata è Cl-. E OH- è una base il suo acido coniugato è H2O.

              

coniugato 1
Coppie acido-base coniugate

Forze intermolecolari HCl e AgOH

  • In HCl, ci sono due tipi di forze intermolecolari tra ioni idrogeno e cloruro: interazioni dipolo-dipolo e forze intermolecolari di dispersione London. Di queste due, le interazioni dipolo-dipolo sono molto forti.
  • Nell'idrossido d'argento sono presenti interazioni ione-dipolo, ma è molto debole rispetto al legame argento-idrossido.

Entalpia di reazione HCl + AgOH

L'entalpia della reazione finale di HCl e AgOH è -351.95 KJ. Possiamo trovare questo entalpia sottraendo l'entalpia dei prodotti dall'entalpia dei prodotti. Pertanto, l'entalpia della reazione finale è= ( -167.16+105.58) -(-127.7-285.83) =-351.95KJ

HCl + AgOH è una soluzione tampone

La reazione di HCl e AgOH non può formare a soluzione tampone perché HCl, un acido forte, si dissocia completamente in ioni. Questo acido forte reagisce con una base debole, formando cloruro d'argento (precipitato) e acqua. Ma la base debole e il suo acido coniugato possono fungere da soluzione tampone.

HCl + AgOH è una reazione completa

HCL + AgOH non è una reazione completa. Nella reazione dell'acido cloridrico con l'idrossido d'argento si forma un precipitato in modo che il suo quoziente del prodotto di solubilità sia inferiore alla costante del prodotto di solubilità. Quindi, il residuo reagisce ulteriormente con un eccesso di solido fino a raggiungere l'equilibrio di solubilità.

HCl + AgOH è una reazione esotermica o endotermica

HCl + AgOH è un reazione esotermica. Poiché è una reazione di precipitazione, la sua entropia è inferiore a zero, quindi dall'equazione energetica di Gibbs l'energia di Gibb è negativa, il che indica che si tratta di una reazione esotermica.

HCl + AgOH è una reazione redox

HCl + AgOH non è una reazione redox poiché, essendo una reazione di precipitazione, avviene solo il trasferimento di ioni idrogeno tra i reagenti ma non coinvolge il cambiamento dello stato di ossidazione di uno o più reagenti.

HCl + AgOH è una reazione di precipitazione

HCl + AgOH è una reazione di precipitazione poiché il cloruro d'argento si forma come precipitato, indicando che si tratta di una reazione di precipitazione. La reazione di precipitazione è descritta come “la reazione che avviene in mezzo acquoso dando ioni; questi ioni si unirono ulteriormente per formare sale insolubile”.

HCl + AgOH è una reazione reversibile o irreversibile

La reazione HCl + AgOH è irreversibile perché l'energia richiesta per invertire la reazione diretta non è consentita. Ma AgOH da solo può essere considerato una reazione reversibile a causa della sua parziale dissociazione in mezzo acquoso.

È la reazione di spostamento di HCl + AgOH

HCl + AgOH è una reazione a doppio spostamento perché qui avviene lo scambio di ioni. Qui gli ioni positivi e negativi di HCl e AgOH vengono scambiati insieme per formare un nuovo composto. Questa reazione a doppio spostamento avviene principalmente nella fase acquosa.

Conclusione

In questo articolo, abbiamo cercato di conoscere alcune delle proprietà durante la reazione di HCl e AgOH. Il cloruro d'argento formato ha la sua vasta applicazione nella preparazione di elettrodi in elettrochimica.