15 fatti su HCl + Al2S3: cosa, come bilanciare e domande frequenti

Il solfuro di alluminio è indicato anche con la formula chimica Al₂S₃. Diamo un'occhiata ad alcuni fatti riguardanti Al₂S₃ e reazioni di HCl.

Cloruro di idrogeno è un gas da incolore a leggermente giallo con un odore pungente. Gli acidi forti come l'HCl possono dissociarsi in ioni e reagire con una varietà di metalli e altri composti. Il composto chimico noto come solfuro di alluminio (Al₂S₃) ha una massa molare di 150.158 g/mol ed è un solido grigio.

Al₂S₃ si crea riscaldando l'alluminio direttamente in presenza di zolfo. Studiamo i fatti basati su HCl + Al₂S₃ reazione sarà trattata di seguito.

Qual è il prodotto di HCl e Al₂S₃?

Quando il cloruro di idrogeno (HCl) viene reagito con Solfuro di alluminio (Al₂S₃), i prodotti ottenuti sono Cloruro di alluminio (AlCl₃) e idrogeno solforato (H₂S) gas. Si forma un prodotto di cloruro di alluminio solubile in acqua. Il gas di idrogeno solforato viene rilasciato durante la reazione.

HCl+Al₂S₃ → AlCl₃ + H₂S

Che tipo di reazione è HCl + Al₂S₃?

HCl+Al₂S₃ è la reazione di doppio spostamento perché gli ioni si sono sostituiti. 

HCl_(S) + Al₂S_{3 (aq)} → AlCl_{3 (aq)} + H₂S_(G)

Come bilanciare HCl + Al₂S₃?

HCl+Al₂S₃ può essere bilanciato facilmente seguendo questi passaggi:

• Passaggio 1: per identificare reagenti e prodotti, contare i loro atomi:
• Conta prima ogni tipo di atomo su entrambi i lati del reagente e del prodotto. Dal lato dei reagenti ci sono gli atomi 1H, 1Cl, 2Al e 3S. Dal lato del prodotto, ci sono atomi di 1Al, 2H, 1S e 3Cl.
• Equazione non bilanciata: HCl + Al₂S₃ = AlCl₃ + H₂S
• Passaggio 2: Bilanciamento della composizione atomica di reagenti e prodotti:
• Gli atomi o le molecole in HCl-Al₂S₃ sono bilanciati o organizzati moltiplicando 6 per HCl, 2 per AlCl₃e 3 di H₂S.
• 6HCl+Al₂S₃ = 2AlCl₃ + 3H₂S
• Passaggio 3: calcolare il coefficiente: l'eliminazione di Gauss viene utilizzata per calcolare tutti i coefficienti e le variabili. Il risultato è un coefficiente 6:1::2:3.
• Passo 4: Equazione chimica bilanciata:
• 6HCl+Al₂S₃ → 2AlCl₃ + 3H₂S

HCl+Al₂S₃ titolazione

Una titolazione tra Al₂S₃ e HCl può essere utilizzato per misurare la quantità di Al. La reazione deve essere eseguita con estrema attenzione perché il risultato è un precipitato (AlCl₃).

Apparecchio richiesto

Sono necessari carta bianca, matracci tarati ed Erlenmeyer, buretta (50 mL), bicchiere e un supporto per buretta.

I indicatore della fenolftaleina funziona bene per eseguire la titolazione tra HCl e Al₂S₃ poiché è un tipo di reazione acido-base. Diventa incolore nei terreni acidi mentre cambia in un colore rosa pallido nei terreni basici. 

Procedura

• Il dispositivo deve essere correttamente pulito e risciacquato con i prodotti chimici appropriati, utilizzando una quantità minima di prodotti chimici.
• L'Al₂S₃ la soluzione viene prelevata nella beuta di Erlenmeyer mentre l'HCl standardizzato viene introdotto nella buretta.
• L'indicatore di fenolftaleina viene quindi aggiunto alla miscela di reazione e miscelato a fondo.
• Durante la titolazione, rilasciare una goccia di HCl dalla buretta alla volta fino a quando non si verifica un cambiamento di colore percettibile.
• Quando appare uno spostamento di colore percettibile, possiamo dire che il punto finale della reazione è stato raggiunto.
• La procedura deve essere utilizzata tre volte per calcolare letture accurate.
• La quantità necessaria può essere calcolata utilizzando l'equazione N₁V₁=N₂V₂.

HCl+Al₂S₃ equazione ionica netta

HCl+Al₂S₃ reazione ha la seguente equazione ionica netta,

6H⁺_(Aq) + 6 cl^-_(Aq) +3S^2-_(Aq)+2Al³⁺_(Aq) →Al³⁺_(Aq) + 3 Cl^-_(Aq) + H₂S_(G)

HCl+Al₂S₃ coppia coniugata

HCl+Al₂S₃ reazione ha prodotto quanto segue coppia coniugata:

• La coppia di basi coniugate (Cl^-) e la coppia di acidi coniugati (H⁺ e S^2-).
• Al₂S₃ funge anche da acido.
• HCl è l'acido coniugato.

HCl e Al₂S₃ forze intermolecolari

HCl+Al₂S₃ reazione ha la seguente forza intermolecolare,

• Cl è di più elettronegativo di H e prende prontamente elettroni dall'idrogeno nella molecola di HCl, che è un esempio di interazione dipolo-dipolo e dispersione London.
• Al³⁺ catione e S^2- anione del solfuro interagire ionicamente per produrre interazioni intermolecolari nell'Al₂S₃.

HCl+Al₂S₃ entalpia di reazione

HCl+Al₂S₃ reazione ha un tipico entalpia di reazione di +2678.6kJ/mol,

• ΔH⁰f(reazione) = ΣΔH⁰f(prodotti) – ΣΔH⁰f(reagenti)= -ve
• 6HCl_(S) + Al₂S_{3 (aq)} → 2AlCl_{3 (aq)} + 3H₂S_(G) 
• Variazione di entalpia = [3*(-20.6) + 2*(-706.25)] – [6*(-167.15) + 1*(-1675.7)] =+2678.6 kJ/mol.

È HCl + Al₂S₃ una soluzione tampone?

L'HCl + Al₂S₃ la reazione non è a soluzione tampone, Al₂S₃ è allo stato solido e non si dissocia completamente in ioni poiché l'HCl è un potente acido che lo fa. Pertanto, la creazione del buffer viene impedita.

È HCl + Al₂S₃ una reazione completa?

L'HCl + Al₂S₃ reazione è la reazione completa dovuta al seguente motivo,

• AlCl₃ + H₂S è il prodotto della reazione che è stabile.
• AlCl₃ è un sale stabile che non si scioglie in acqua ed è stabile allo stato libero.
• H₂S è un gas rilasciato durante la reazione. 

È HCl + Al₂S₃ una reazione esotermica o endotermica?

L'HCl + Al₂S₃ reazione è Endotermico perché il valore dell'entalpia standard di formazione sta avendo un valore positivo.

È HCl + Al₂S₃ una reazione redox?

L'HCl + Al₂S₃ la reazione non è a reazione redox, perché gli elementi sono rimasti nei loro stati di ossidazione originali durante tutto il processo. Al è nello stato +3, Cl è nello stato -1, H è nello stato +1 e S è nello stato -2.

È HCl + Al₂S₃ una reazione di precipitazione?

L'HCl + Al₂S₃ la reazione è a reazione di precipitazione. Perché il risultato di HCl+Al₂S₃ è formato da AlCl₃ + 3H₂S, che sono insolubili in acqua. AlCl₃ è un precipitato bianco che si deposita sul fondo del contenitore. AlCl₃ è insolubile in acqua.

È HCl + Al₂S₃ reazione reversibile o irreversibile?

L'HCl + Al₂S₃ la reazione è un reazione irreversibile, a causa dei sottoprodotti solidi e insolubili della reazione. Questo prodotto non inverte la conversione alla soluzione.

È HCl + Al₂S₃ reazione di spostamento?

HCl+Al₂S₃ è un reazione a doppio spostamento. Perché metallo e acidi possono reagire solo in reazioni di spostamento quando l'acido è particolarmente potente e concentrato. La sostanza è sensibile all'umidità e si idrolizza in ossidi/idrossidi di alluminio idrati.

Conclusione

HCl+Al₂S₃ hanno terminato la loro reazione, attraverso una reazione di doppio spostamento. Risulta nella produzione di cloruro di alluminio, un materiale insolubile in acqua. È impossibile fermare questa reazione endotermica e può produrre una serie di interessanti reazioni chimiche.

Monica Saini

Ciao….sono Monica. Ho fatto Master in Chimica. Sono un esperto in materia di chimica. Direi che sono uno scrittore molto appassionato. L’obiettivo principale della mia scrittura è presentare nuove prospettive. Voglio scoprire cose nuove che posso applicare a ciò che mi circonda.
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