15 Fatti su HCl + Al(OH)3: Reazione con più elementi

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L'acido cloridrico e l'idrossido di alluminio sono elementi chimici presenti in forma liquida HCl sono acido e Al(OH)3 è la base. Discutiamo di HCl + Al(OH)3 entrambe le reazioni dell'elemento.

Il cloridrico è un acido che contiene un legame ionico tra idrogeno e cloro e l'idrossido di alluminio ha a legame covalente entrambi sono allo stato liquido e devono essere conservati in una bottiglia di vetro con il tappo chiuso poiché l'HCl è altamente reattivo con l'aria rispetto all'idrossido di alluminio.

Questo articolo discuterà il prodotto, la reazione di equilibrio, la titolazione, l'equazione ionica, la coppia coniugata e le forze di attrazione intermolecolari con una spiegazione dettagliata.

Qual è il prodotto di HCl e Al(OH)3

L'HCl è un acido forte e si dissocia completamente in un mezzo acquoso

HCXNUMX = H+ + Cl-

Il cloruro di alluminio è una base debole che si dissocia parzialmente in un mezzo acquoso

Al (OH)3 =Al+ + OH3-

Quindi, il prodotto formato nella reazione è 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O

Che tipo di reazione è HCl + Al(OH)3

La reazione di acido cloridrico e idrossido di alluminio è una reazione di neutralizzazione perché HCl è acido e Al(OH)3 è una base e si neutralizzano a vicenda.

Come bilanciare HCl+ Al(OH)3

Il reagente è HCL+ Al (OH)3 e il prodotto è AlCl3 + H2O. Il numero di moli di reagente è uguale al numero di moli di prodotto, per bilanciare l'AlCl sono necessarie 3 moli di HCl3 e ora ci sono un totale di 6 idrogeni e 3 ossigeno nel reagente, 3 moli di H2O è necessario.

3HCl+ Al (OH)3 ——> AlCl3 + 3H2O

HCl+Al(OH)3titolazione

Apparecchio utilizzato –

Buretta, becher, contagocce, imbuto, beuta

L '"indicatore di fenolftaleina" utilizzato durante il titolazione di acido forte v/s l'endpoint di base forte è da incolore a rosa.

Procedura-

Riempi la buretta con  Al (OH)3 aiutandosi con un bicchiere e posizionarlo sul supporto. Posizionare la beuta sotto la buretta e aggiungere alcune gocce di HCl con questo rilascio il Al (OH)3  nella stessa fiaschetta. Aggiungi l'indicatore con l'aiuto di una goccia fino a raggiungere il punto finale e il colore diventa rosa.

HCl+Al(OH)3 equazione ionica netta

  • I seguenti passaggi possono determinare la reazione ionica
  • Dovrebbe scrivere prima l'equazione di equilibrio 3HCl + Al (OH)3 ——> AlCl3 + 3H2O
  • Dividere i componenti in ioni costituenti che sono l'equazione ionica netta per HCL + AL(OH)3

H+ + Cl-  + Al+ + OH3-  =Al + + Cl3-  + 3H2O

HCl+Al(OH)3 coppia coniugata

Ogni volta che un acido dona un protone si converte in una base coniugata e un acido forte è una base coniugata debole e viceversa. così la base coniugata è Cl- per HCl e OH- è una base quindi, l'acido è Al(OH)3

20221109 183301 in scala
Coniugato acido-base

HCl e Al(OH)3 forze intermolecolari

  • HCl è un composto ionico che contiene la forza di attrazione dipolo-dipolo con la forza di Londra nelle molecole.
  • AL(OH)3 contiene forze di idrogeno con il Forza di dispersione di Londra di attrazione.

HCl+Al(OH)3entalpia di reazione

L'entalpia è la quantità di energia richiesta per completare la reazione per il reagente e il prodotto. L'entalpia di reazione di 3HCl+ Al (OH)3 ——> AlCl3 + 3H2O sarà,

 AlCl3(s) = -705.6 kJ/mol HCl(g) = -92 kJ/mol. H2O(l) = -285.8 kJ/mol. Al(OH)3(s) = -285.8 kJ / mol

L'entalpia per la reazione finale sarà = (-285.8 kJ/mol.Al + 3 x −285.8) – (−1277.0) – (3 x −92.0) = - 10.0 kJ / mol 

È HCl + Al(OH)3 una soluzione tampone

HCl è un acido forte che non può mai formare una soluzione tampone e Al(OH)3 non è un acido ma ha un valore di pH di 8 inoltre non fa a soluzione tampone perché il valore pH del tampone deve essere sempre 14.

È HCl + Al(OH)3 una reazione completa

HCl+Al(OH)3 è una reazione completa perché HCl è un acido forte e Al (OH)3 è una base forte entrambi neutralizzare gli ioni l'uno dell'altro e dissociarsi completamente in acqua per formare nuovi composti.

È HCl + Al(OH)3 una reazione esotermica o reazione endotermica

L'acido cloridrico con idrossido di alluminio è un reazione esotermica il che significa che rilascia una buona quantità di calore e anche l'entropia è inferiore zero e Energia di Gibbs diventa negativo.

È HCl + Al(OH)3 una reazione redox

La reazione HCl+ Al(OH)3 non è una reazione redox perché in a reazione redox l'ossidazione e la riduzione avvengono simultaneamente e lo stato di ossidazione cambierà a causa del trasferimento di elettroni.

È HCl + Al(OH)3 una reazione di precipitazione

La reazione di Is HCl + Al(OH)3 non è una reazione di precipitazione perché non c'è formazione di precipitato dopo il completamento della reazione.

È HCl+ Al(OH)3 reazione reversibile o irreversibile

La reazione HCl + Al(OH)3 è reversibile aggiungendo una buona quantità di HCl all'Al(OH)3 precipitare per formazione complessa.

È HCl + Al(OH)3 reazione di spostamento

La reazione HCl + AL(OH)3 non è una reazione di spostamento in quanto forma un nuovo prodotto invece di spostare qualsiasi reagente o prodotto.

Conclusione

L'acido cloridrico (HCl) è un acido molto forte e idrossido di alluminio (Al(OH)3)è una base forte, entrambi si neutralizzano a vicenda e sono il miglior esempio di reazione di neutralizzazione e titolazione per il calcolo dei punti finali.