Il solfito di bario è un composto inorganico rappresentato dalla formula chimica BaSO3. HCl è un acido forte. Prevediamo la reazione di HCl + BaSO3 in questo articolo.
L'HCl è un acido utilizzato come solvente nella preparazione di molti nanomateriali. BaSO3 può essere drogato per formare elettrodi. Nella riduzione carbotermica del solfato di bario a solfuro di bario, BaSO3 formato come intermedio. La densità del solfito di bario risulta essere di 4.44 g/cm3.
Questo articolo darà un'idea di vari fatti relativi a HCl+ BaSO3 reazione, le sue formule chimiche, i tipi di reazione, l'entalpia e molti altri fatti.
Qual è il prodotto di HCl e BaSO3
I prodotti di HCl+ BaSO3 reazione sono cloruro di bario (BACl2), Anidride solforosa (SO2) e acqua (H2O). COSÌ2 formata come un gas durante l'HCl + BaSO3 reazione.
HCl+BaSO3 ⟶ BaCl2 + COSÌ2 +H2O.
Che tipo di reazione è HCl + BaSO3
HCl + BaSO3 reazione è una reazione di spostamento. Rientra nella reazione di evoluzione del gas.
Come bilanciare HCl+ BaSO3
La reazione chimica può essere bilanciata utilizzando i seguenti passaggi indicati di seguito.
- Se il numero di atomi sul lato reagente e sul lato prodotto è uguale, allora è un'equazione bilanciata.
- HCl+BaSO3 ⟶ BaCl2 + COSÌ2 +H2O.
- Nella reazione di cui sopra, dal lato del reagente, è presente un atomo di H, Cl, Ba e S e tre atomi di Ossigeno, mentre dal lato del prodotto, un atomo di Ba e S e due atomi di H e Cl, mentre sono presenti tre atomi di ossigeno. Può essere chiaro dalla tabella sottostante.
| Atom | Numero di atomi sul lato reagente | Numero di atomi sul lato Prodotto |
|---|---|---|
| H | 1 | 2 |
| Cl | 1 | 3 |
| Ba | 1 | 1 |
| S | 1 | 1 |
| O | 3 | 3 |
- Questa reazione è sbilanciata, che può essere equalizzata moltiplicando HCl per due sul lato del reagente in modo che il numero di H e Cl su entrambi i lati sia uguale.
- Infine, l'equazione bilanciata sarà la seguente.
- 2HCl + BaSO3 ⟶ BaCl2 + COSÌ2 +H2O.
HCl+BaSO3 titolazione
Poiché l'HCl è forte, l'acido reagisce con la base BaSO3 per dare titolazione acido-base.
apparato
Matraccio tarato, pipetta, buretta, matraccio conico, cilindro graduato e supporto per titolazione.
fenolftaleina è usato come indicatore nella titolazione di cui sopra.
Procedura
- Lavare e asciugare tutto l'apparato prima dell'uso in titolazione.
- In questa titolazione, l'HCl è l'analita e il solfito di bario è il titolante poiché l'HCl è in una concentrazione sconosciuta la cui concentrazione dobbiamo scoprire con l'aiuto di una concentrazione nota di solfito di bario.
- Riempi la buretta con BaSO3 soluzione fino a segno.
- Prendi una quantità precisa di HCl nella beuta conica.
- Aggiungere 2-3 gocce di indicatore di fenolftaleina nella beuta in cui è presente una concentrazione sconosciuta di HCl.
- Successivamente, aggiungi una soluzione di BaSO3 dalla buretta goccia a goccia fino a quando il suo colore diventa rosa.
- Ripetere lo stesso processo 3-4 volte per calcolare il valore medio per il calcolo.
- Metti questo valore nella formula di normalità qui sotto, da cui puoi ricavare la normalità dell'analitat.
- N1V1=N2V2.
HCl+BaSO3 equazione ionica netta
L'equazione ionica netta per la reazione HCl+BaSO3 is
Baso3 (s) = Ba2+ (Aq) + COSÌ32- (Aq)
- Cationi e anioni formati dopo la dissociazione di composti ionici solubili. L'equazione ionica può essere data usando l'equazione chimica sottostante.
- 2H+(Aq) + 2 cl-(Aq) + BaSO3 (s) = Ba2-(Aq) +2cl-(Aq) + 2H+(Aq) + COSÌ32-(Aq).
- L'equazione ionica netta contiene lo ione che prende parte alla reazione.
- Lo ione spettatore non ha alcun ruolo nella reazione, quindi lo ione su entrambi i lati della reazione viene annullato.
- Infine equazione ionica netta scritta come BaSO3 (s) = Ba2+ (Aq) + COSÌ32- (Aq).
HCl+BaSO3 coppia coniugata
La reazione HCl+BaSO3 ha quanto segue coppia coniugata,
- HCl, come acido forte, ha Cl- come base coniugata.
- Baso3 è un sale, quindi non ha coppia coniugata.
HCl e BaSO3 forze intermolecolari
Forze intermolecolari in HCl+BaSO3 sono,
- Le molecole di HCl mostrano due tipi di forze intermolecolari, che sono dipolo-dipolo e forze di dispersione di Londra. Si osserva una forza covalente polare dovuta al movimento di H+ e Cl- ioni.
- Baso3 possiede sia forze ioniche che covalenti. Il solfito ha una carica negativa 2 e il bario ha una carica ionica positiva 2.
HCl+BaSO3 entalpia di reazione
L'entalpia di reazione dell'HCl+ BaSO3 la reazione è +623.064.
- Per calcolare l'entalpia della reazione, dovremmo conoscere l'entalpia della formazione di ciascun composto nella reazione, che è tabulata sotto.
| Composti | Entalpia di formazione (KJ/mol) |
|---|---|
| HCl(acquoso) | all'166.994 ottobre |
| aSO3(i) | all'1030 ottobre |
| Bacl2(Aq) | + 8.8 |
| SO2 (g) | - 296.9 |
| H2O(l) | - 285.83 |
- Variazione di entalpia = (Somma di entalpia di formazione del prodotto) – (Somma di entalpia di formazione del reagente) = 8.8+ (-296.9) + (-285.83) – [(-166.994) + (-1030)] = + 623.064.
È HCl + BaSO3 una soluzione tampone
HCl + BaSO3 non è un soluzione tampone poiché l'HCl è un acido forte e il solfito di bario è un sale basico che non è una coppia coniugata di HCl.
È HCl + BaSO3 una reazione completa
HCl + BaSO3 è una reazione completa poiché l'acido HCl reagisce completamente con il BaSO3 sale.
È HCl + BaSO3 una reazione esotermica o endotermica
HCl + BaSO3 è una reazione endotermica che è indicata dal valore positivo di Entalpia di reazione, che si nota a +623.064. Così il calore viene assorbito durante la reazione.
È HCl + BaSO3 una reazione redox
HCl + BaSO3 non è un reazione redox poiché lo stato di ossidazione dell'atomo sia sul lato del reagente che sul lato del prodotto rimane invariato.
È HCl + BaSO3 una reazione di precipitazione
HCl + BaSO3 non è un reazione di precipitazione come cloruro di bario formato poiché il prodotto è solubile in acqua, SO2 è gas e H2O è liquido.
È HCl + BaSO3 reazione reversibile o irreversibile
HCl + BaSO3 è una reazione irreversibile poiché una volta formato il prodotto la reazione non si inverte verso il lato sinistro.
È HCl + BaSO3 reazione di spostamento
HCl + BaSO3 è una reazione di spostamento come lo ione della molecola reagente HCl e BaSO3 vengono scambiati per dare una nuova molecola sul lato del prodotto.
Conclusione
HCl reagisce con BaSO3 dare BaCl2 insieme a SO2 e H2O. Il solfito di bario è il sale di bario dell'acido solforoso. BaSO3 è una polvere bianca con una massa molare di 217.391 g/mol. La sua solubilità in acqua è stata osservata a 0.0011 g/100 ml. BaCl2 formato viene utilizzato nella produzione di gomma per la raffinazione del petrolio.
Ciao a tutti, sono Arti D. Gokhale. Ho un master con specializzazione in Chimica Organica e mi sono laureato in Chimica, Biologia e Zoologia. Ho 3 anni di esperienza lavorativa nell'analisi dell'acqua presso il National Environmental Engineering Research Institute di Nagpur.
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