15 Fatti su HCl + CaCO3: Reazione con più elementi

Carbonato di calcio (CaCO3) è basico e reagisce facilmente con l'acido forte HCl. Spieghiamo in dettaglio i diversi fatti rilevanti della reazione.

La reazione tra HCl e CaCO3 è un esempio di reazione acido-base o reazione di neutralizzazione. Non è più necessario calore o pressione esterna per questa reazione. Questa è una reazione esotermica che indica che i prodotti sono più stabili e possiedono meno energia dei reagenti.

Parliamo del tipo di reazione, dei prodotti, delle forze intermolecolari, dell'entalpia, del metodo di bilanciamento e delle coppie coniugate di questa reazione.

Qual è il prodotto di HCl e CaCO3?

Il carbonato metallico, CaCO3 reagisce con l'acido forte, HCl, e produce cloruro di calcio (CaCl2), anidride carbonica (CO2) e acqua (H2O). L'anidride carbonica viene sempre rilasciata attraverso la soluzione quando un carbonato metallico reagisce con l'acido.

Ladro3 (aq) + 2HCl (aq) = CaCl2 (aq)+CO2 (g) + h2O(l)

Che tipo di reazione è HCl + CaCO3?

La reazione tra HCl + CaCO3 è un esempio di una reazione acido-base o reazione di neutralizzazione. In questa reazione, acido, HCl è completamente neutralizzato dalla sostanza basica, CaCO3 per formare sale e acqua.

Come bilanciare HCl + CaCO3?

I seguenti passaggi dovrebbero essere seguiti per bilanciare una reazione chimica-

  • Scrivi prima l'equazione chimica sbilanciata con il segno della freccia destra. Ladro3 (aq) + HCl (aq) → CaCl2 (aq)+CO2 (g) + h2O(l)
  • Contare il numero di moli presenti per ciascun elemento nel lato reagente e prodotto.
ElementiNo di talpe dentro lato reagenteNo di talpe dentro lato prodotto
Ca11
C11
O33
H12
Cl12
Numero di moli degli elementi nel reagente e nel prodotto
  • Per bilanciare entrambi i lati (reagente e prodotto) dobbiamo moltiplicare 2 con HCl per bilanciare il numero di moli di idrogeno e cloro.
  • Pertanto, l'equazione bilanciata sarà - Ladro3 (aq) + 2HCl (aq) = CaCl2 (aq)+CO2 (g) + h2O(l).

HCl+CaCO3 Titolazione

In questa reazione è necessaria la retrotitolazione HCl + CaCO3 perché il carbonato di calcio non è solubile in acqua.

apparato

Becher da 250 ml, matraccio graduato da 250 ml, matraccio conico, buretta, pipetta (25 ml).

fenolftaleina è noto come indicatore acido-base.

Procedura

  • CaCO solido3 viene prelevato in un becher e vi viene aggiunto HCl. Dopo opportuna miscelazione, l'intera miscela viene trasferita in un matraccio tarato da 250 ml e portata a tacca con acqua distillata.
  • Pipettare 25 ml della soluzione dal matraccio graduato e trasferirla in un matraccio conico. La fenolftaleina viene aggiunta alla beuta come indicatore acido-base.
  • Titolare la soluzione con idrossido di sodio (NaOH) 0.1 M prelevato in una buretta fino a quando non appare un colore rosa pallido.
  • Ripetere la titolazione almeno tre volte per precisione e prendere la media dei valori del titolo.
  • Usando la formula “V1S1 = V2S2”, la purezza all'interno di CaCO3 è determinato con precisione.

HCl+CaCO3 Equazione ionica netta

L'equazione ionica netta della reazione chimica HCl + CaCO3 è-

Ladro3 (i) + 2H+ (acq) + 2Cl- (aq) = Ca2+ (acq) + 2Cl- (aq)+CO2 (g) + h2O(l).

HCl+CaCO3 Coppie coniugate

Le coppie coniugate (coppia di composti differiscono di un protone) equazione di HCl + CaCO3 è-

HCl+CaCO3 = cl- +HCaCO3+.

HCl e CaCO3 Forze intermolecolari

Le forze intermolecolari agire su HCl e CaCO3 siamo-

  • La forza di attrazione elettrostatica è su CaCO3 perché è un composto ionico. Il CA2+ e CO32- gli ioni sono attaccati attraverso questa forte forza di attrazione.
  • Essendo un composto covalente, interazione dipolo-dipolo e Forze di dispersione londinesi stanno lavorando sulle molecole di HCl.

HCl+CaCO3 Entalpia di reazione

Le entalpia cambiamento della reazione HCl + CaCO3 è -15.2 KJ/mol e si ottiene dal calcolo matematico scritto sotto.

  • L'entalpia del lato reagente è -1206.9 KJ/mol (per CaCO3) e 167.16 KJ/mol (per HCl). I valori di entalpia per il lato prodotto sono -877.1 (CaCl2), -285.83 (h2O) e -393.51 (CO2) KJ/mol.
  • La variazione di entalpia = {Entalpia (prodotti) – Entalpia (reagenti)} = [-877.1 – 285.83 – 393.51 – {-1206.9 + 2×(-167.16)}] KJ/mol. = -15.22KJ/mol.

È HCl + CaCO3 una soluzione tampone?

HCl+CaCO3 non è un soluzione tampone perché non è una miscela né di un acido debole e della sua base coniugata né di una base debole e del suo acido coniugato. In questa miscela, HCl è un acido forte e CaCO3 è un carbonato metallico che funge da base.

È HCl + CaCO3 una reazione completa?

HCl+CaCO3 non può essere una reazione completa perché sono solo i reagenti scritti qui. Se i prodotti sono scritti anche con reagenti allora sarà considerata una reazione completa.

È HCl + CaCO3 una reazione esotermica o endotermica?

HCl+CaCO3 è un esempio di an reazione esotermica perché il cambiamento di entalpia è negativo in questa reazione che è -15.22 KJ/mol.

È HCl + CaCO3 una reazione redox?

HCl+CaCO3 non è una reazione redox perché in questa reazione non avviene alcun trasferimento di elettroni. È una reazione di neutralizzazione che avviene tra un acido e una base.

È HCl + CaCO3 una reazione di precipitazione?

HCl+CaCO3 non è una reazione di precipitazione perché i prodotti non si ottengono come precipitato. Cloruro di calcio (CaCl2) è completamente solubile in acqua e CO2 sta uscendo come gas dal mezzo di reazione.

È HCl + CaCO3 reazione reversibile o irreversibile?

HCl+CaCO3 non è un reazione reversibile perché un prodotto gassoso (CO2) si ottiene dal lato del prodotto e le molecole di gas possiedono una grande quantità di entropia. Per questo motivo, il lato del prodotto è più stabile del lato del reagente e l'equilibrio della reazione si sposta verso la direzione in avanti.

È HCl + CaCO3 reazione di spostamento?

HCl+CaCO3 è una reazione a doppio spostamento perché in questa reazione i legami in due delle sostanze chimiche reagenti si rompono e queste due sostanze chimiche reagiscono scambiando ioni.

hcl+caco3
Reazione a doppio spostamento

Come bilanciare il CaCO3 + NaOH + HCl → NaHCO3 +CaCl2 + H2O?

  • Per prima cosa, scrivi l'equazione chimica non bilanciata. CaCO3 + NaOH + HCl → NaHCO3 +CaCl2 + H2O.
  • Il numero di moli di ciascun elemento nel reagente e il lato del prodotto dovrebbe essere riconosciuto.
ElementiNo di talpe dentro lato reagenteNo di talpe dentro lato prodotto
Ca11
C11
O44
H23
Cl12
Na11
Numero di moli di elementi nel lato reagente e prodotto
  • Per bilanciare entrambi i lati dobbiamo moltiplicare 2 prima di HCl per bilanciare il numero di moli di idrogeno e cloro. Resto degli elementi presenti con lo stesso numero di moli sia nel reagente che nel prodotto.
  • Pertanto, l'equazione bilanciata sarà - Ladro3 (aq) + NaOH (aq) + 2HCl (aq) = CaCl2 (aq) + NaHCO3 (ac) + H2O(l).

Possiamo calcolare la percentuale di purezza attraverso questa reazione perché le impurità all'interno di CaCO3 non può reagire con HCl. Possiamo anche produrre anidride carbonica attraverso questa reazione.