L'idrossido di calcio ha una proprietà di base e può facilmente reagire con un acido forte come l'acido cloridrico. Vediamo il comportamento chimico della reazione tra HCl e CaOCl2.
Una soluzione acquosa di acido cloridrico è acido cloridrico (HCl), spesso chiamato acido muriatico. L'acido cloridrico è altamente solubile in acqua. Idrossido di calcio (Ca (OH)2) è un solido bianco a temperatura ambiente che è solo leggermente solubile in acqua. Quando Ca(OH)2 e HCl reagiscono, si verifica una reazione base debole-acido forte.
In questo articolo, discuteremo in dettaglio alcune delle proprietà di questa reazione, come il suo prodotto, il tipo di reazione, l'entalpia e le forze intermolecolari.
Qual è il prodotto di HCL e CA(OH)2?
Quando l'idrossido di calcio Ca(OH)2 e acido cloridrico (HCl) si combinano, cloruro di calcio (CaCl2) e si producono acqua (H2O), quando si verifica la reazione, viene prodotta una soluzione incolore dopo che il precipitato bianco si è disciolto.
Ca (OH)2 (s)+ 2HCl (aq) → CaCl2 (acq) + 2H2O (l)
Che tipo di reazione è HCL + CA(OH)2?
La reazione tra acido cloridrico (HCl) e idrossido di calcio Ca(OH)2 offre reazione acido-base. Può anche essere classificato come una reazione di neutralizzazione poiché l'acido e l'alcali hanno reagito dal sale e dall'acqua.
Come bilanciare HCL + CA(OH)2?
Passaggio 1: scrittura dell'equazione generale
L'equazione generale è Ca(OH)2 (s)+ HCl (aq) → CaCl2 (ac) + H2O (l)
Passo 2 : Disporre la somiglianza tra il reagente e il prodotto
Nella reazione, il numero di moli di reagente deve essere uguale al numero di moli di prodotto e la reazione ha moli bilanciate.
Poiché il prodotto ha 2 moli di atomo di Cl. Si aggiungono 2 moli di HCl. Sul lato reagente ci sono 2 moli di ossigeno. Quindi, 2 moli di H2O vengono aggiunti sul lato del prodotto.
Passo 3 : Scrittura dell'equazione bilanciata
Dopo aver aggiunto il numero richiesto di moli sul lato reagente e prodotto, la reazione bilanciata complessiva è data da:
Ca (OH)2 (s)+ 2HCl (aq) → CaCl2 (ac) + H2O (l)
Titolazione HCL + CA(OH)2
An titolazione acido-base tra idrossido di calcio e acido cloridrico può essere eseguita per misurare la quantità di calcio. Vengono utilizzate varie condizioni e apparecchi, che sono spiegati di seguito.
Apparecchio utilizzato
Buretta, pipetta, matraccio conico, supporto per buretta, flacone di lavaggio, contagocce, matraccio tarato e becher.
Titolo e titolante
L'acido cloridrico è usato come il titolazione e riempito la buretta. Il composto chimico sarà analizzato con idrossido di calcio poiché il titolo è stato preso in una beuta conica.
Indicatore
fenolftaleina è un indicatore acido-base utilizzato per rilevare il punto finale della titolazione.
Procedura
- L'HCl standardizzato è stato prelevato in una buretta e l'idrossido di calcio dato è stato prelevato in una beuta conica.
- Aggiunte 1-2 gocce di indicatore di fenolftaleina.
- Aggiunto lentamente HCl dalla buretta nella beuta conica con costante vortice fino a quando la soluzione non è passata da incolore a rosa chiaro.
- Ripetere la procedura per ottenere 3 letture concordanti.
Equazione ionica netta HCL + CA(OH)2
Poiché la reazione tra l'idrossido di calcio Ca(OH)2 e l'acido cloridrico (HCl) è a reazione di neutralizzazione, la reazione ionica netta segue una reazione di neutralizzazione che è la seguente:
H+ (acq) + OH- (aq) → H2O (l)
HCL + CA(OH)2 coppie coniugate
I coppia coniugata della reazione tra acido cloridrico e idrossido di calcio è la seguente:
HCl+OH- → Cl- + H2O
(Acido) (Base) (Base) (Acido)
In questa reazione, HCl e Cl - sono coppie acido-base coniugate e OH- e H2O sono un'altra coppia acido-base coniugata.
Forze intermolecolari HCL e CA(OH)2
- In HCl, le interazioni dipolo-dipolo e le forze intermolecolari di dispersione di Londra sono le forze intermolecolari che tengono insieme gli ioni idrogeno e cloruro.
- Ca (OH)2 è un composto ionico con forti forze di attrazione elettrostatica tra Ca2+ e OH- ioni.
Entalpia di reazione HCL + CA(OH)2
I entalpia di reazione standard della reazione tra acido cloridrico e idrossido di calcio è negativa.
HCL + CA(OH)2 è una soluzione tampone?
HCl + Ca(OH)2 coppie di soluti non formerebbero un forte soluzione tampone poiché HCl è un acido forte, non un acido debole. L'acido dovrebbe essere debole, quindi l'aggiunta di più acido non cambia in modo significativo il pH.
HCL + CA(OH)2 è una reazione completa?
La reazione di cui sopra è incompleta poiché non c'è formazione di prodotto. Possiamo determinare se la reazione sarà completa o meno solo dopo aver osservato un prodotto sul lato destro.
HCL + CA(OH)2 è una reazione esotermica o endotermica?
La reazione tra acido cloridrico e idrossido di calcio è esotermico. Pertanto, questo calore sarà una forza motrice per completare la reazione.
HCL + CA(OH)2 è una reazione redox?
HCl + Ca(OH)2 non è un reazione redox poiché non vi è alcun cambiamento nello stato di ossidazione dei reagenti e dei prodotti.
HCL + CA(OH)2 è una reazione di precipitazione?
HCl + Ca(OH)2 non è una reazione di precipitazione. HCl è una soluzione acquosa, mentre Ca(OH)2 è un precipitato bianco. Quando si verifica una reazione, viene prodotta una soluzione incolore dopo che il precipitato bianco si è sciolto.
HCL + CA(OH)2 è una reazione reversibile o irreversibile?
La reazione tra idrossido di calcio Ca(OH)2 e l'acido cloridrico (HCl) è irreversibile perché i prodotti formati non reagiscono insieme per riformare i reagenti.
La reazione di spostamento di HCL + CA(OH)2 è?
La reazione di cui sopra è una reazione a doppio spostamento perché i cationi e gli anioni si scambiano per creare l'acqua e il sale.
Conclusione
Questo articolo riassume la reazione di HCl + Ca(OH)2 come un tipo di reazione di neutralizzazione acido-base.
