15 fatti su HCl + CH3COONa: cosa, come bilanciare e domande frequenti

Essendo l'acetato di sodio una base debole, è probabile che reagisca con acidi forti come l'acido cloridrico. Esaminiamo le diverse proprietà di questa reazione.

Questa reazione è tra l'acido forte HCl e la base debole acetato di sodio. Qui l'acetato di sodio è igroscopico e molto probabilmente solubile in acqua.

Proviamo ad esplorare alcune delle proprietà di HCl+CH₃Reazione COONa, come il suo Buffer, l'entalpia, il processo esotermico e le forze intermolecolari.

Qual è il prodotto di HCl e CH₃COONa?

Quando l'HCl reagisce con l'acetato di sodio, forma acido acetico e sale comune cloruro di sodio.

HCl_(Aq) +CH₃COONa_(Aq) = CH₃COOH _(Aq) + NaCl_(Aq)

Che tipo di reazione è HCl + CH₃COONa

La reazione di HCl + CH₃COONa rientra nella categoria di reazione acido + base. Qui l'acetato di sodio è uno dei sali dell'acido acetico; che è considerato un acido debole (acido acetico).

Come bilanciare HCl + CH₃COONa

Passo 1:

Per bilanciare HCl+CH₃COONa contiamo il tipo di atomi su entrambi i lati.

HCl+CH₃COONa=CH₃COOH + NaCl

Passo 2:

Quindi dobbiamo aggiungere diversi atomi del composto davanti ad esso fino a quando la reazione non è equilibrata. Qui quantità equimolare di acido cloridrico e acetato di sodio hanno reagito tra loro per formare acido acetico e cloruro di sodio. Quindi l'equazione bilanciata per la reazione dell'acido cloridrico con l'acetato di sodio è data da;

HCl+CH₃COONa=CH₃COOH + NaCl

HCl + CH₃Titolazione COONa

apparato

 Buretta, pipetta, supporto per buretta, misurino, matraccio conico.

 fenolftaleina indicatore viene utilizzato nella titolazione acido-base.

Procedura

In un matraccio conico si preleva la soluzione di HCl e la si titola contro l'acetato di sodio, che viene prelevato nella buretta. Viene aggiunto l'indicatore della fenolftaleina. Otteniamo il punto equivalente quando il colore scompare. La letteratura trovata costante di dissociazione acida (pK_a) il valore per l'acido acetico è 4.75 a 25^∘C.

HCl + CH₃COONa equazione ionica netta

Dobbiamo seguire i passaggi seguenti per ottenere l'equazione ionica netta:

Passo 1:

Per ottenere l'equazione ionica netta, dobbiamo verificare se la reazione è bilanciata.

Passo 2:

I reagenti e i prodotti vengono scissi in ioni separatamente e gli ioni spettatori su entrambi i lati vengono eliminati. In questa reazione, non possiamo scindere l'acido acetico poiché è un acido debole; non può dividere completamente gli ioni in mezzi acquosi. Quindi l'equazione ionica netta per acido cloridrico e acetato di sodio è data da;

H⁺ +CH₃AMMINISTRATORE DELEGATO^- = CH₃COOH

HCl + CH₃COONa coppie coniugate

• Le coppie coniugate sono quelle coppie acido-base in cui l'acido può donare un protone e la base può accettare un protone.
• In questa reazione, una coppia coniugata è HCl e Cl^-, e un altro è CH₃COONa e CH₃COO.

HCl e CH₃COONa forze intermolecolari

• HCl ha entrambi interazioni dipolo-dipolo ed Forze di dispersione londinesi.Ma le interazioni dipolo-dipolo sono le forze più forti.

• Nel CH3COONa, interazioni ione-ione sono presenti tra ioni acetato e ioni sodio.

HCl + CH₃Entalpia di reazione di COONa

entalpia di HCl+ CH₃La reazione COONa è 436.46 KJ/mol.

È HCl + CH₃COONa una soluzione tampone

HCl + CH₃COONa può formare a soluzione tampone quando una mole di HCl e 2 moli di acetato di sodio reagiscono, formando acetato di sodio e acido acetico. Questo acido acetico formato e acetato di sodio può formare un tampone acido. Questo tampone è molto utile nelle applicazioni biochimiche in cui la reazione deve essere probabilmente acida.

È HCl + CH₃COONa una reazione completa

HCl+CH₃COONa non è una reazione completa poiché l'acetato di sodio è il sale di un acido debole, quindi è parzialmente dissociato nel mezzo acquoso. Quindi il suo quoziente di prodotto di solubilità è inferiore la costante del prodotto di solubilità.

È HCl + CH₃COONa una reazione esotermica o endotermica

HCl + CH₃COONa è un reazione esotermica perché la completa dissociazione dell'acido forte HCl riduce l'energia extra necessaria per rompere il legame.

È HCl + CH₃COONa una reazione redox

HCl+CH₃COONa non è una reazione redox perché i reagenti o l'ossidazione del prodotto non cambiano durante la reazione. Qui solo il protone è stato trasferito dall'acido alla base.

È HCl + CH₃COONa una reazione di precipitazione

HCl+CH₃COONa non è un reazione di precipitazione perché, durante la reazione di HCl+CH₃COONa, il cloruro di sodio formato non è un residuo.

È HCl + CH₃COONa reazione reversibile o irreversibile

HCl+CH₃COONa può essere reversibile, a seconda della quantità di acido che aggiungiamo. Una quantità equimolare di acido cloridrico acetato di sodio dà una reazione reversibile.

HCl+CH₃COONa=CH₃COOH + NaCl

È HCl + CH₃COONa reazione di spostamento

HCl+CH₃COONa è un reazione a doppio spostamento poiché lo ione idrogeno viene sostituito da uno ione sodio e uno ione acetato sostituisce lo ione cloruro.

Conclusione

I prodotti formati acido acetico e cloruro di sodio hanno vaste applicazioni in chimica. NaCl può produrre carbonato di sodio e carbonato acido di sodio, soprattutto per la produzione di vetro.