15 fatti su HCl + Fe: cosa, come bilanciare e domande frequenti

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L'HCl è un acido forte e reagisce con la limatura di ferro liberando una sostanza gassosa. Esploriamo diversi fatti rilevanti sulla reazione tra Fe e HCl.

Fe si dissolve in acido cloridrico (HCl) e forma H gassoso2 e ferrosi (FeCl2) cloruro. Fe è un metallo di transizione e HCl è un acido forte. In questa reazione, il calore viene generato dal lato del prodotto poiché si tratta di una reazione esotermica. Il gas che si sviluppa brucia con un suono che prova che si tratta di un gas idrogeno.

Questo articolo discuterà in dettaglio l'entalpia, il metodo di bilanciamento, il tipo, la procedura di titolazione, l'equazione ionica di questa reazione tra Fe e HCl.

Qual è il prodotto di HCl e Fe?

Quando le otturazioni di ferro (Fe) reagiscono con l'acido cloridrico (HCl), l'idrogeno viene sostituito da HCl con Fe e forma cloruro ferroso (FeCl2). Anche l'idrogeno gassoso si è evoluto dal mezzo di reazione sotto forma di bolle.

Fe(s) + 2HCl(aq) = FeCl2 (ac) + H2 (G)

Che tipo di reazione è HCl + Fe?

La reazione tra HCl + Fe è un esempio di reazione esotermica (la variazione di entalpia è negativa). È anche considerata una reazione redox e una reazione a spostamento singolo. Ma non è una reazione di neutralizzazione o una reazione acido-base.

Come bilanciare HCl + Fe?

I seguenti passaggi dovrebbero essere seguiti per bilanciare qualsiasi reazione chimica-

  • L'equazione chimica sbilanciata della reazione dovrebbe essere scritta per prima con un segno di freccia destra. Fe(s) + HCl (aq) → FeCl2 (ac) + H2 (G)
  • Determina il numero di moli di ciascuna delle specie chimiche sul lato del reagente e del prodotto.
ElementiNumero di moli sul lato reagenteNumero di talpe sul lato del prodotto
Fe11
H12
Cl12
Numero di moli di ciascuno degli elementi chimici
  • Per bilanciare entrambi i lati (reagente e prodotto) dobbiamo moltiplicare 2 con HCl per bilanciare il numero di moli di idrogeno e cloro perché i numeri moli del resto del gli elementi chimici sono già bilanciati.
  • Pertanto, l'equazione bilanciata sarà - Fe(s) + 2HCl(aq) = FeCl2 (ac) + H2 (G).

Titolazione HCl + Fe

I titolazione tra HCl + Fe non può essere eseguita perché viene eseguita la titolazione per determinare la concentrazione di un analita. Ma in questo caso, come analita viene utilizzato un singolo atomo di metallo (Fe). Inoltre, non è una reazione acido-base.

Equazione ionica netta di HCl + Fe

L'equazione ionica netta della reazione chimica HCl + Fe è-

Fe(s) + 2H+ (acq) + 2Cl- (aq) = Fe2+ (acq) + 2Cl- (ac) + H2 (G)

Coppie coniugate HCL + Fe

Non possiamo scrivere l'equazione della coppia coniugata di la reazione chimica HCl + Fe perché non è una reazione acido-base. Possiamo solo scrivere la coppia coniugata di HCl che è Cl-. FeCl2 o Fe non può accettare o donare H+ ioni. Pertanto, non esiste una coppia coniugata di Fe o FeCl2.

Forze intermolecolari di HCl e Fe

I forze intermolecolari agire su HCl e Fe sono-

  • Essendo un composto covalente polare, l'interazione dipolo-dipolo, le forze di dispersione di Londra e il legame idrogeno stanno lavorando tra HCl.
  • Fe è un singolo atomo di metallo. Pertanto, non ci sono forze intermolecolari o intramolecolari presenti in esso. A seconda della natura dei composti formati da Fe, verranno determinate le forze intermolecolari.

Entalpia di reazione HCl + Fe

I entalpia modifiche di la reazione chimica HCl + Fe è -89.12 KJ/mol e questo è ottenuto dal seguente calcolo matematico.

  • L'entalpia del lato reagente è 0 KJ/mol (per Fe) e -167.15 KJ/mol (per HCl). I valori di entalpia per i prodotti sono -423.42 (per FeCl2), e 0 (h2) KJ/mol.
  • La variazione di entalpia = {Entalpia (prodotti) – Entalpia (reagenti)} = [-423.42 + 0 – {0 + 2× (-167.15)}] KJ/mol. = -89.12KJ/mol.

HCl + Fe è una soluzione tampone?

HCl + Fe non può essere a soluzione tampone perché viene preparata una soluzione tampone tra un acido debole e la sua base coniugata o una base debole e il suo acido coniugato. In questa miscela, HCl è un acido forte e Fe è un atomo di metallo che agisce semplicemente rispettivamente come agente riducente e ossidante.

HCl + Fe è una reazione completa?

HCl + Fe può essere una reazione completa solo se è scritto con i prodotti attesi di questa reazione, che sono il cloruro ferroso e l'idrogeno gassoso.

Fe(s) + HCl(aq) = FeCl2 (ac) + H2 (G)

HCl + Fe è una reazione esotermica o endotermica?

HCl + Fe è un reazione esotermica perché la variazione di entalpia è negativa in questa reazione che è -89.12 KJ/mol e il calore viene generato dal lato del prodotto. Indica che i prodotti sono più stabili dei reagenti.

HCl + Fe è una reazione redox?

  • HCl + Fe è un esempio di a reazione redox. In questa reazione, Fe agisce come riducente e HCl agisce come agente ossidante. Fe è in uno 0 (Fe) e +2 (FeCl2) stato di ossidazione rispettivamente sul lato reagente e sul lato prodotto.
  • Allo stesso modo, l'idrogeno è in +1 (HCl) e 0 (H2) stati di ossidazione rispettivamente sul lato reagente e sul lato prodotto.
  • Pertanto, Fe viene ridotto e l'idrogeno viene ossidato in questa reazione.
hcl + fe
Reazione Redox

HCl + Fe è una reazione di precipitazione?

HCl + Fe non è una reazione di precipitazione perché nessuna precipitazione appare nel mezzo di reazione. Cloruro ferroso (FeCl2) è completamente solubile e H2 si sta evolvendo come bolle dal mezzo di reazione.

HCl + Fe è una reazione reversibile o irreversibile?

  • HCl + Fe non è un esempio di reazione reversibile perché un gas (H2) si ottiene sul lato del prodotto e le molecole di gas hanno una grande quantità di entropia rispetto a un liquido e un solido. A causa di ciò, il lato prodotto ha una maggiore stabilità rispetto al lato reagente e l'equilibrio di reazione si sposta verso il lato prodotto secondo Principio di Le-Chatelier.
  • La reazione è una reazione esotermica che indica anche che il calore viene rilasciato dal lato del prodotto. Pertanto, i prodotti sono più stabili dei reagenti ed è considerato come un reazione irreversibile.

HCl + Fe è una reazione di spostamento?

HCl + Fe è a reazione a spostamento singolo perché, in questa reazione, Fe sposta l'idrogeno da HCl e forma cloruro ferroso (FeCl2) e idrogeno gassoso.

Conclusione

La miscela Fe-HCl è un reagente molto importante per la deprotezione delle ossime e l'idrolisi ossidativa selettiva del nitroalcano o dei nitroalcheni al corrispondente chetone. Questa miscela aiuta anche a ridurre le ammine primarie aromatiche.