21 Fatti su HCl + H2O2: Reazione con più elementi

HCl e H₂O₂ sono composti chimici presenti in un mezzo acquoso dove HCl è un acido forte e il perossido di idrogeno è un acido debole. Discutiamo di HCl e H₂O₂ Le reazioni.

L'acido HCl è anche chiamato acido muriatico. All'apparenza sembra incolore e la sua massa molare è pari a 36.458 g/mol. Le proprietà fisiche dell'HCl dipendono dalla sua concentrazione. È uno degli acidi più importanti perché viene utilizzato come reagente nei laboratori chimici.

Il perossido di idrogeno (H2O2) è un composto chimico che agisce come acido e base noto anche come composto anfotero. Nelle sezioni seguenti studieremo molti fatti basati su HCl + H₂O₂ reazione. Le coppie coniugate, le forze intermolecolari, ecc.

Qual è il prodotto di HCl e H₂O₂

Il prodotto finale della reazione di HCl e H₂O₂ è acido ipocloroso.

HCl(l)+H₂O₂(l) = HOCl(l) + H₂O(l)

Che tipo di reazione è HCl + H₂O₂

La reazione di HCl acido e H₂O₂ è un reazione di combinazione perché formano un prodotto specifico acido ipocloroso dopo essere stato formato dalla combinazione di due elementi.

Come bilanciare HCl + H₂O₂

Passo 1 : Scrittura dell'equazione generale

L'equazione generale è HCl(l)+H₂O₂(l) = HOCl(l) + H₂O(l)

Passo 2 : Disporre la somiglianza tra il reagente e il prodotto

Nella reazione, il numero di moli di reagente deve essere uguale al numero di moli di prodotto e la reazione ha moli bilanciate. HOCl e H2O su entrambi i lati hanno una mole di cloro, 3 moli di idrogeno e 2 moli di ossigeno.

Passaggio 3: Moltiplicazione dei coefficienti con gli atomi nella reazione

La reazione è HCl(l)+H₂O₂(l) = HOCl(l) + H₂O(l) e non c'è bisogno di moltiplicare nessuno degli atomi con nessun numero.

Passo 4 : Scrittura dell'equazione bilanciata

L'equazione bilanciata è HCl(l) + H₂O₂(l) = HOCl(l) + H₂O(l)

HCl+H₂O₂ titolazione

L'HCl+H₂O₂ la titolazione non è possibile perché entrambi sono acidi L'acido cloridrico è molto forte e Il perossido di idrogeno è un acido debole ma i loro punti finali non possono essere calcolati a causa della loro natura acida.

HCl+H₂O₂ equazione ionica netta

Per scrivere la rete reazione ionica prima scrivi l'equazione completa con i rispettivi stati.

HCl(l)+H₂O(l) = HOCl(l) + H₂O(l)

Ora, dividi i composti negli ioni dissociativi.

H⁺ + Cl^- + H²⁺ + O^- = H⁺ +OCl^-+ H₂O

L'H2O rimanente può essere scritto come,

HOH = H⁺ + OH^-

HCl+H₂O₂ coppia coniugata

L'acido HCl ha la base coniugata Cl^-ma H₂O₂ offre composto anfotero cioè si comporta sia come acido che come base quindi non contiene alcuna coppia coniugata ma forma una base H₂O dopo aver donato un elettrone.

HCl e H₂O₂ forze intermolecolari

• I forze intermolecolari presenti in HCl sono l'interazione dipolo-dipolo a causa del legame ionico e della forza di dispersione di Londra.

• Il perossido di idrogeno ha 3 forze Forze di Van der Waal e legami idrogeno con interazione dipolo-dipolo.

HCl+H₂O₂ entalpia di reazione

I entalpia di reazione of HCl e H₂O₂ è zero perché entrambi sono acidi e anche il prodotto è un acido, quindi non è necessaria o rilasciata alcuna quantità di energia nella reazione.

È HCl + H₂O₂ una soluzione tampone

 acido HCl e H₂O₂ non sono soluzioni tamponate poiché entrambi sono di natura acida sebbene il perossido di idrogeno sia un acido debole, il pH dell'acido cloridrico è ancora forte, il che rende la soluzione più acida.

È HCl + H₂O₂ una reazione completa

HCl+H₂O₂ è una reazione completa. La reazione produce acido ipocloroso come prodotto, che è un composto chimico completo e può essere ulteriormente utilizzato per diverse analisi chimiche.

È HCl + H₂O₂ una reazione esotermica o endotermica

La reazione di HCl + H₂O₂ offre reazione esotermica, cioè una buona quantità di calore viene rilasciata mentre avviene la reazione.

È HCl + H₂O₂ una reazione redox

La reazione HCl + H₂O₂ = HOCl + H2O è a reazione redox a causa della presenza di perossido di idrogeno, funzionerà come agente ossidante e riducente e farà la reazione redox.

È HCl + H₂O₂ una reazione di precipitazione

 HCl+ H₂O₂ non è una reazione di precipitazione a causa della natura anfotera del perossido di idrogeno.

è HCl + H₂O₂ reazione reversibile o irreversibile

 HCl+ H₂O₂ è un reazione reversibile e può essere invertito aggiungendo cloro in accesso in modo che il perossido di idrogeno venga collassato in acqua e ossigeno.

è HCl + H₂O₂ reazione di spostamento

 HCl+ H₂O₂ non è una reazione di spostamento perché questa reazione forma un nuovo acido senza spostare alcun composto chimico.

Come bilanciare HCl + H₂O₂ + Cu = CuCl₂ + H₂O

Passaggio 1: scrittura dell'equazione generale

L'equazione generale è HCl+ H₂O₂ + Cu = CuCl₂ + H₂O

Passo 2: Organizzare la somiglianza tra il reagente e il prodotto

Calcolare il numero di moli per ogni atomo nel reagente e produrre un atomo di rame con idrogeno e un atomo di cloro.

Passaggio 3: Moltiplicazione dei coefficienti con gli atomi nella reazione

Moltiplica i coefficienti per renderli uguali Moltiplica 2 con HCl, 2 con H2O2 e Cu rimarranno gli stessi quindi, l'equazione finale è -

2HCl+2H₂O₂ + Cu = CuCl₂ + 3H₂O

Passo 4: Scrivere l'equazione bilanciata

L'equazione bilanciata è 2HCl + 2H₂O₂ + Cu = CuCl₂ + 3H₂O

Come bilanciare HCl + H₂O₂ + KI = io₂ + KCI + H₂O

Passaggio 1: scrittura dell'equazione generale

L'equazione generale è HCl + H₂O₂ + KI = io₂ + KCI + H₂O

Passo 2: Organizzare la somiglianza tra il reagente e il prodotto

Calcolare il numero di moli di ciascun atomo nel reagente e produrre un atomo di ioduro di potassio con HCl e H2O2.

Passaggio 3: Moltiplicazione dei coefficienti con gli atomi nella reazione

Moltiplica i coefficienti per renderli uguali 2 con HCl, H2O2 + KI è lo stesso quindi, l'equazione finale è-

2HCl+H₂O₂ + KI = io₂ + 2KCl + 2H₂O

Passo 4: Scrivere l'equazione bilanciata

L'equazione bilanciata finale è 2HCl+H₂O₂ + KI = io₂ + 2KCl + 2H₂O

Come bilanciare HCl+H₂O₂ +KMnO₄ =O₂ +MnCl₂ + KCI + H₂O

Passaggio 1: scrittura dell'equazione generale

Scrivi l'equazione generale, HCl+H₂O₂ +KMnO₄ =O₂ +MnCl₂ + KCI + H₂O

Passo 2: Organizzare la somiglianza tra il reagente e il prodotto

Calcola anche il numero di moli per ogni atomo nel reagente e nel prodotto in modo che l'equazione possa essere scritta in forma bilanciata.

Passaggio 3: Moltiplicazione dei coefficienti con gli atomi nella reazione

Moltiplicare i coefficienti per renderli uguali 6 con HCl 2 con 2KMnO₄ quindi, l'equazione finale è-

6HCl+H₂O₂ +2KMnO₄ =O₂ +2MnCl₂ + 2KCl + 4H₂O

Passo 4: Scrivere l'equazione bilanciata

L'equazione finale è 6HCl + H₂O₂ +2KMnO₄ =O₂ +2MnCl₂ + 2KCl + 4H₂O

Come bilanciare HCl + H₂O₂ + Au = AuCl + H₂ O

Passaggio 1: scrittura dell'equazione generale

Scrivi l'equazione generale, HCl+H₂O₂ + Au = AuCl + H₂O

Passo 2: Organizzare la somiglianza tra il reagente e il prodotto

Calcola anche il numero di moli per ogni atomo nel reagente e nel prodotto in modo che possa essere ulteriormente moltiplicato.

Passaggio 3: Moltiplicazione dei coefficienti con gli atomi nella reazione

Moltiplica i coefficienti per renderli uguali a 2 con HCl e 2 con Au quindi, l'equazione finale è-

2HCl+H₂O₂ +2Au = 2AuCl + 2H₂O

Passo 4: Scrivere l'equazione bilanciata

L'equazione finale è, 2HCl+H₂O₂ +2Au = 2AuCl + 2H₂O

Come bilanciare HCl+H₂O₂ +FeCl₂ = FeCl₃ + H₂O

Passaggio 1: scrittura dell'equazione generale

Scrivi l'equazione generale,

HCl+H₂O₂ +FeCl₂ = FeCl₃ + H₂O

Passo 2: Organizzare la somiglianza tra il reagente e il prodotto

Calcola anche il numero di moli per ogni atomo nel reagente e nel prodotto in modo che gli atomi possano essere moltiplicati.

Passaggio 3: Moltiplicazione dei coefficienti con gli atomi nella reazione

Moltiplica i coefficienti per renderli uguali a 2 con HCl e 2 con FeCl₂ quindi, l'equazione finale è-

2HCl+H₂O₂ +2FeCl₂ = 2FeCl₃ + 2H₂O

Passo 4: Scrivere l'equazione bilanciata

L'equazione finale è 2HCl+H₂O₂ +2FeCl₂ = 2FeCl₃ + 2H₂O

Come bilanciare HCl+H₂O₂ +K₂Cr₂O₇ =CrCl₃ + O₂ + H₂O+KCl

Passaggio 1: scrittura dell'equazione generale

Scrivi l'equazione generale,

HCl+H₂O₂ +K₂Cr₂O₇ =CrCl₃ + O₂ + H₂O+KCl

Passo 2: Organizzare la somiglianza tra il reagente e il prodotto

Calcola anche le moli di ciascun atomo nel reagente e nel prodotto in modo che l'equazione possa essere ulteriormente moltiplicata.

Passaggio 3: Moltiplicazione dei coefficienti con gli atomi nella reazione

Moltiplica i coefficienti per renderli uguali a 8 con HCl, 2 con KCl e 2 con CrCl₃ quindi, l'equazione finale è-

8HCl+H₂O₂ +K₂Cr₂O₇ = 2CrCl₃ + 2O₂ + 5H₂O+2KCl

Passo 4: Scrivere l'equazione bilanciata

L'equazione bilanciata finale è 8HCl+H₂O₂ +K₂Cr₂O₇ = 2CrCl₃ + 2O₂ + 5H₂O+2KCl

Conclusione

L'acido cloridrico è un composto chimico altamente reattivo e si comporta come un acido forte mentre il perossido di idrogeno è di natura anfotera e può essere utilizzato come agente sbiancante e anche come antisettico.

Soumya Chourasiya

Ciao….mi chiamo Soumya Chourasia, ho completato il mio Master in Chimica. Lavoro come esperto in materia di chimica. Prima insegnavo chimica ai concorsi e anche a scuola.
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