17 fatti su HCl + H2SO4: cosa, come bilanciare e domande frequenti

HCl è un acido forte chiamato acido cloridrico, quindi può facilmente reagire con un acido forte come H₂SO₄. Vediamo i dettagli della reazione tra HCl e H₂SO₄.

HCl è un acido forte che subisce l'ossidazione per generare Cl₂, oppure si può formare una combinazione di prodotti parzialmente ossidati. La concentrazione di H₂SO₄ che è un acido forte determina la forza della reazione e il grado di ossidazione. A concentrazioni più elevate la formazione di più ossiacidi di cloro sarà maggiore.

In questo articolo vengono spiegate la titolazione, le forze intermolecolari, l'entalpia di reazione e la natura della reazione ecc.

Qual è il prodotto di HCl e H₂SO₄

I prodotti di HCl + H₂SO₄ sono HCl gas, acquoso H₂SO₄ ed Acido clorosolforico.

HCl(acq)+H₂SO₄(conc) = HCl(g)+H₂SO₄(Aq)

HCl (acquoso) + H₂SO₄ (aq) = HSO₃Cl (l) + H₂O (l)

Che tipo di reazione è HCl + H₂SO₄

HCl+H₂SO₄ è una base acida ed reazione di disidratazione.

Come bilanciare HCl + H₂SO₄

La reazione tra HCl e H₂SO₄ is bilanciato utilizzando i seguenti passaggi.

HCl(acq)+H₂SO₄(conc) = HCl(g)+H₂SO₄(Aq)

HCl (acquoso) + H₂SO₄ (aq) = HSO₃Cl (l) + H₂O (l)

• Etichettare i reagenti e i prodotti in base al numero richiesto di alfabeti come A,B,C,D.
• Ora la reazione si riduce a,        
•  AHCl+BH₂SO₄= C H SO₃Cl+DH₂O
• Uguaglia tutti i coefficienti di reazione per tutti gli elementi che sono dello stesso tipo riordinandoli.
• Quando confrontiamo le proporzioni e i coefficienti stechiometrici di tutti gli elementi in questa reazione, otteniamo,

Elementi	Lato reagente	Lato prodotto
Cl	1	1
S	1	1
O	4	2
H	1	2

• L'eliminazione gaussiana viene utilizzata per calcolare i valori dei coefficienti.
• A = 1, B = 1, C = 1, D = 1
• Quindi l'equazione bilanciata è-
• HCl+ H₂SO₄ = HSO₃Cl+2H₂O

HCl+H₂SO₄ titolazione

HCl+H₂SO₄ titolazione non hanno luogo perché HCl e H₂SO₄ entrambi sono acidi forti.

H₂SO₄ + equazione ionica netta di HCl

L'equazione ionica netta per H₂SO₄ + La reazione chimica di HCl è-

HCl (acquoso) + H₂SO₄ (aq) → HSO₃Cl (ac) + H₂O(l)

H⁺ + Cl^-  + OH^- + COSÌ₃^2-    → H⁺ + COSÌ₃^2-  + H₂O

Per derivare queste equazioni ioniche nette vengono utilizzati i seguenti passaggi.

• Annulla gli ioni simili da entrambi i LHS e RHS, e otteniamo,
• OH^- +H+→H₂O
• L'H⁺ e così₃^2- gli ioni vengono annullati su entrambi i lati, quindi l'equazione ionica netta diventa
• H⁺ + Cl^-  + OH^- + COSÌ₃^2-    → H⁺ + COSÌ₃^2-  + OH^-

Coppie coniugate HCl + H2SO4

Le coppia coniugata di H.₂SO₄ + HCl sono riportati di seguito:

• H₂SO₄ dona il suo protone e agisce come base coniugata formando HSO₄^- ione.
• HCl dona un elettrone e agisce come base coniugata formando Cl^-.

HCl e H₂SO₄ forze intermolecolari

Le forze intermolecolari di HCl e H₂SO₄ siamo-

• in H₂SO₄, il legame idrogeno è il forze intermolecolari che legano insieme gli ioni idrogeno e solfito.
• In HCl esistono forti forze attrattive ioniche tra il catione H⁺ e anione Cl^-, poiché l'acido cloridrico è un composto ionico.

HCl+H₂SO₄ entalpia di reazione

L'entalpia di reazione per H₂SO₄ + HCl è -576.46 kJ/mol, dove-

• L'entalpia della formazione di H₂SO₄ è -814 kJ/mol.
• L'entalpia della formazione di HCl è all'167.16 ottobre kJ/mol.
• L'entalpia della formazione di HSO₃Cl è -118.9 kJ/mol.
• L'entalpia del formazione di H₂O è -285.8 kJ/mol.
• L'entalpia di reazione (∆H) di H₂SO₄ + HCl = Entalpia del prodotto – entalpia del reagente, otteniamo,
• (∆H) di H₂SO₄ + HCl è = -981.16 kJ/mol – (-404.7) kJ/mol
• (∆H) di H₂SO₄ + HCl è = -576.46 kJ/mol.

È HCl + H₂SO₄ una soluzione tampone

HCl+H₂SO₄ non è un soluzione tampone, perché sia ​​H₂SO₄ e HCl sono acidi forti e quindi non in grado di formare una soluzione tampone.

È HCl + H₂SO₄ una reazione completa

H₂SO₄ + HCl è una reazione completa, perché entrambi i reagenti sono acidi forti e si dissolvono nella soluzione a causa della sua forte dissociazione.

È HCl + H₂SO₄ una reazione esotermica o endotermica

HCl+H₂SO₄ offre reazione esotermica perché il calore viene rilasciato nell'ambiente durante la diluizione dell'acido solforico.

È HCl + H₂SO₄ una reazione redox

HCl+H₂SO₄ è un reazione redox, dove HCl è ossidato a HSO₃Cl e H₂SO₄ si riduce a HSO₃Cl.

È HCl + H₂SO₄ una reazione di precipitazione

HCl+H₂SO₄ non è una reazione di precipitazione perché i prodotti formati sono HCl gassoso, H acquoso₂SO₄ e acido clorosolforico che è solubile in liquido.

È HCl + H₂SO₄ reazione reversibile o irreversibile

HCl+H₂SO₄ è una reazione irreversibile perché l'affinità di H₂SO₄ attrarre H₂O dall'HCl acquoso è più rispetto all'HCl stesso.

È HCl + H₂SO₄ reazione di spostamento

HCl+H₂SO₄ è un reazione di spostamento perché H₂SO₄ è più reattivo di HCl, quindi sposta Cl.

Qual è il nome della miscela di HCl e H₂SO₄

HCl e H₂SO₄ formare la miscela di acido clorosolforico.

Quale è più forte tra HCl e H₂SO₄

L'HCl reagisce come un acido forte perché rispetto all'HCl, l'HSO₄^- L'anione ha una capacità molto inferiore di dividersi in H⁺ e così₄^2-. H₂SO₄ pKa è 3.0 e HCl risulta essere 6.3, quindi la costante di dissociazione per HCl è maggiore di quella di H₂SO₄.

Conclusione:

H₂SO₄ + HCl è una reazione di spostamento reazione ha i prodotti HSO₃Cl e H₂O. L'acido solforico è preferito all'acido cloridrico perché questo acido è universalmente utilizzato per una varietà di reazioni di neutralizzazione. L'acido solforico è più potente di tutti gli altri acidi ed è anche più semplice e sicuro da usare.