L'acido cloridrico e il carbonato di potassio sono entrambi composti inorganici. Esaminiamo le reazioni chimiche che si verificano quando il carbonato di potassio viene trattato con un acido come HCl.
L'acido cloridrico è un liquido incolore comunemente noto come acido muriatico. Le varie proprietà fisiche come il punto di fusione, il punto di ebollizione e la densità dipendono dalla concentrazione di questo acido. Il carbonato di potassio è un solido bianco che è comunemente noto come cenere perlata. È altamente solubile in acqua.
In questa sezione impareremo molti fatti sulla reazione di HCl+K2CO3 come il tipo di reazione, come bilanciare la reazione chimica, le coppie coniugate, ecc.
Qual è il prodotto di HCl e K2CO3
Una soluzione acquosa di cloruro di potassio cioè KCl con il rilascio vigoroso di anidride carbonica gassosa cioè CO2 formato quando pil carbonato di otassio viene fatto reagire con acido cloridrico.
HCl(l)+K2CO3 (s) = KCl (aq) +CO2(g)+ h2O(l)
Che tipo di reazione è HCl + K2CO3
La reazione tra HCl e K2CO3è un reazione a doppio spostamento grazie alla formazione di H2CO3 nel 1st fase in cui HCl reagisce con K2CO3 seguita da una reazione di decomposizione in cui l'acido carbonico cioè H2CO3 si decompone liberando CO2.
Come bilanciare HCl + K2CO3
Segui i passaggi indicati per bilanciare un'equazione chimica.
Passaggio 1: scrivere l'equazione elementare
L'equazione elementare della reazione tra HCl e K2CO3 is
- HCl(l)+K2CO3 (s) = KCl(aq) + CO2 (g) + h2O(l)
Passaggio 2: elencare il numero di atomi presenti nel reagente e nel prodotto
| Simbolo Di Atomi Presenti In LHS | Numero di atomi in LHS | Simbolo di atomi presenti in RHS | Numero di atomi in RHS |
|---|---|---|---|
| H | 1 | H | 2 |
| Cl | 1 | Cl | 1 |
| K | 2 | K | 1 |
| C | 1 | C | 1 |
| O | 3 | O | 3 |
Passaggio 3: confrontare e bilanciare il numero di atomi nel reagente e nel prodotto
Per scrivere un'equazione chimica bilanciata dobbiamo moltiplicare 2 con l'atomo di potassio in RHS, moltiplicare 2 con l'atomo di idrogeno in LHS e moltiplicare 2 con l'atomo di cloro sia in LHS che in RHS.
Passaggio 4: scrivere l'equazione chimica bilanciata
Il numero di atomi nei reagenti e nei prodotti è ora equilibrato. Incorpora lo stesso nell'equazione chimica, scrivi il coefficiente 2 prima di HCl nel reagente dell'equazione elementare e scrivi 2 insieme a KCl anche nel prodotto. Pertanto l’equazione finale bilanciata sarà:
- 2HCl(l) + K2CO3 (s) = 2 KCl(aq) + CO2 (g) + h2O(l)
HCl+K2CO3 Titolazione
Apparecchiatura e reagente chimico richiesti
- Buretta
- Pipetta
- Bicchiere da 250 ml
- Flacone di misurazione
- beuta
- Imbuto
- Carta da filtro
- Occhiali da vista
- Acqua distillata
- Acido cloridrico
- Carbonato di potassio
L'indicatore Methyl Orange viene utilizzato per mostrare il punto finale durante la titolazione di HCl con K2CO3.
Procedura
- Sciacquare tutto l'apparato prima di iniziare la procedura.
- Misurare e riempire la buretta K2CO3 di forza sconosciuta.
- Con l'aiuto di una pipetta misurare una quantità adeguata di soluzione di HCl di forza nota e metterla in una beuta pulita.
- Due gocce di indicatore arancione metile devono essere aggiunte al pallone
- Metti la buretta in un supporto per buretta e aggiungi K2CO3 soluzione nella beuta con costante fissazione goccia a goccia fino a quando il colore della soluzione acida vira al rosa chiaro.
- Ripeti lo stesso processo per scoprire tre letture concordanti.
- Le letture possono essere registrate nella tabella seguente
| SL n. | Lettura iniziale della buretta | Lettura finale della buretta | Variazione di volume di K2CO3 |
|---|---|---|---|
| 1 | xcm3 | e cm3 | (yx)cm3 |
| 2 | un cm3 | bcm3 | (ba)cm3 |
| 3 | pcm3 | qcm3 | (qp) cm3 |
- Calcolare il volume medio cioè V ml di idrossido di calcio utilizzato durante la reazione e utilizzare il valore per scoprire la forza dell'acido cloridrico.
- La concentrazione di K2CO3 può essere calcolato utilizzando l'analisi volumetrica cioè [K2CO3]M1V1 = [HCl]M2V2. dove M è la forza della soluzione e V è il volume.
HCl+K2CO3 Equazione ionica netta
- Innanzitutto, dobbiamo scrivere l'equazione chimica bilanciata, ad es
2HCl(l) + K2CO3 (s) = 2 KCl(acq) + CO2 (g) + h2O(l)
- Quindi rompi l'equazione bilanciata in forma ionica, ad es
2H+(acq)+ 2Cl- (aq)+K2CO3 (s) = 2K+aq)+ 2Cl- (aq)+CO2 (g) + H2O(l)
- Nel passaggio finale, cancella tutti gli ioni spettatori e l'equazione ionica netta può essere scritta come,
2H+(aq)+K2CO3 (s) = 2K+(aq) + CO2 (g)+ h2O(l)
HCl+K2CO3 Coppie coniugate
- La base coniugata dell'acido forte acido cloridrico è Cl- ione.
- L'acido coniugato carbonato di potassio è KHCO3.
HCl e K2CO3 Forze intermolecolari
I forza intermolecolare che esiste nella molecola di HCl c'è l'interazione dipolo-dipolo e la forza di attrazione di Vander Waal dovuta alla sua natura polare. La forza di attrazione intermolecolare che esiste in altri reagenti e prodotti quando HCl reagisce con K2CO3 sono riassunte di seguito.
| molecola | Forza di attrazione intermolecolare |
|---|---|
| HCl | Interazione dipolo-dipolo La forza di Vander Waal |
| K2CO3 | Ionic |
| KCl | Ionic |
| CO2 | Covalent |
| H2O | H-legame |
HCl e K2CO3 Entalpia di reazione
L'entalpia di reazione o la variazione di calore tra reagenti e prodotti quando reagisce con HCl K2CO3 è -33.96kJ/mol.
è HCl + K2CO3 Una soluzione tampone
HCl e K2CO3 non è soluzione tampone perché HCl è un acido forte e K2CO3 è una base debole.
è HCl + K2CO3 Una reazione completa
La reazione di HCl e K2CO3 è una reazione completa dovuta alla formazione di sale neutro KCl con CO altamente stabile2 e H2O.
è HCl + K2CO3 Una reazione esotermica ed endotermica
La reazione tra HCl e K2CO3 offre reazione esotermica la la variazione di entalpia durante la reazione chimica è negativa.
è HCl + K2CO3 Una reazione redox
La reazione di HCl con K2CO3 non è una reazione redox perché qui l'aumento e la diminuzione dello stato di ossidazione non avvengono contemporaneamente.
è HCl + K2CO3 Una reazione di precipitazione
La reazione di HCl e K2CO3 non è una reazione di precipitazione poiché il prodotto formato durante la reazione chimica, cioè KCl è un sale facilmente solubile.
è HCl + K2CO3 Reazione reversibile o irreversibile
La reazione tra HCl e K2CO3 è una reazione irreversibile perché è una reazione di decomposizione in cui CO2 e H2O forma. Come CO2 e H2O entrambi sono altamente stabili, non reagiranno ulteriormente come reagenti.
è HCl + K2CO3 Reazione di spostamento
La reazione che avviene tra HCl e K2CO3 non è una reazione di spostamento poiché qui due specie ioniche si scambiano durante la reazione mentre in una reazione di spostamento si verifica la sostituzione di un solo elemento chimico.
Conclusione
L'acido cloridrico e l'ossido di calcio sono entrambi ampiamente utilizzati come reagenti di laboratorio. Il prodotto formato da questa reazione, cioè il cloruro di potassio, è usato come medicina per trattare il basso livello di potassio nel corpo, usato anche come fertilizzante.
Ciao a tutti, sono Arunima Chakraborty. Ho completato il mio MPhil in Chimica presso la Christ University, Bangalore. Ho 5.8 anni di esperienza nella progettazione e nell'insegnamento del curriculum. Attualmente lavoro come PMI con Lambda Geeks. Colleghiamoci tramite LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/arunima-chakraborty-87192a156
Ciao amico lettore,
Siamo una piccola squadra alla Techiescience, che lavora duro tra i grandi player. Se ti piace quello che vedi, condividi i nostri contenuti sui social media. Il tuo supporto fa una grande differenza. Grazie!