15 fatti su HCl + K2Cr2O7: cosa, come bilanciare e domande frequenti

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Un modo importante per rilevare la formazione del prodotto è un cambiamento di colore. Vediamo se questa reazione ci fornisce tale esempio.

L'acido cloridrico può esistere sia in forma liquida che gassosa (acido cloridrico). Il dicromato di potassio è un famoso reagente di colore arancione nella chimica analitica, principalmente nelle reazioni di titolazione. Serve come un buon agente ossidante, producendo diversi composti di cromo. La reazione viene condotta a temperatura ambiente.

In questo articolo vedremo come avviene la reazione di questi due composti, con le loro proprietà.

Qual è il prodotto di HCl e K2Cr2O7?

HCl e K2Cr2O7 vengono fatti reagire per formare rispettivamente cloruro di potassio, cloruro di cromo (III), gas di cloro e acqua. L'equazione di reazione è:

  • K2Cr2O7 + 14 HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3 cl2 + 7H2O

Che tipo di reazione è HCl + K2Cr2O7?

La reazione di HCl con K2Cr2O7 è una reazione di dissociazione poiché i prodotti si dissociano con gli ioni nella soluzione.

Come bilanciare HCl e K2Cr2O7?

Di seguito sono riportati i passaggi per equiparare lo schema di reazione sopra:

  • K2Cr2O7 + HCl = KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O
  • Passaggio 1: poiché entrambe le parti dovrebbero essere uguali in atomi, mantenere stochiometria in mente, moltiplica KCl con 2 per uguagliare con gli atomi di potassio di K2Cr2O7.
  • K2Cr2O7 + HCl = 2KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O
  • Passaggio 2: moltiplica H2O con 7 come lato del prodotto ha due atomi di idrogeno.
  • K2Cr2O7 + HCl = 2KCl + CrCl3 + Cl2 + 7H2O
  • Passaggio 3: Ora, questo fa 14 unità di idrogeno sul lato del prodotto, che devono essere eguagliate anche sul lato del reagente.
  • K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + CrCl3 + Cl2 + 7H2O
  • Passaggio 4: equiparare gli atomi di cromo su entrambi i lati con 2.
  • K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3 cl2 + 7H2O
  • Passaggio 5: per bilanciare l'equazione chimica, equiparare gli atomi di cloro moltiplicando Cl2 con 3.
  • K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3 cl2 + 7H2O

HCl+K2Cr2O7 Titolazione

La titolazione di HCl con K2Cr2O7 darà risultati significativi.

apparato

  • Buretta graduata
  • beuta
  • Pallone volumetrico
  • La buretta sta in piedi
  • Bicchieri per campioni

Titolo e titolante

  • K2Cr2O7 è usato come titolante, la sostanza da analizzare.
  • HCl è il titolo, la cui concentrazione è nota.

Procedura 

  • I cristalli di bicromato di potassio vengono pesati e prelevati in una beuta conica e sciolti bene in acqua.
  • La buretta viene riempita con HCl precedentemente standardizzato e fissata al supporto.
  • Gocce di HCl cadono sul contenuto del pallone.
  • Una goccia di fenolftaleina l'indicatore viene aggiunto dopo qualche tempo.
  • Al punto finale si nota un cambiamento di colore molto improvviso, che è la fine della titolazione.

HCl+K2Cr2O7 Equazione ionica netta

HCl+K2Cr2O7 reazione, si sviluppa cloro gassoso giallastro mentre nel mezzo acquoso sono presenti ioni potassio, cromo (III) e cloruro.

  • K2Cr2O7(s) + 14HCl(acq) = 2K+(aq) + 2Cr3+(acq) + 8Cl-(acq) + 3Cl2(g)+7H2O(l)

HCl+K2Cr2O7 Coppie coniugate

Se ci sono coppie di composti in cui c'è un protone come differenza chimica tra loro, quelle sono coppie coniugate. Ad esempio, in HCl + K2Cr2O7,

  • Base coniugata di HCl= Cl-
  • Base coniugata di H2O=OH-

HCl e K2Cr2O7 Forze intermolecolari

HCl mostra interazioni ioniche in un mezzo acquoso. Il bicromato di potassio si dissocia in ioni cromato e potassio, mostrando forze di Van der Waals minori. Il cloruro di cromo (III) si dissolve bene in acqua ed è formato da un reticolo cristallino.   

K2Cr2O7 cap
Forma ionica bicromato di potassio

HCl+K2Cr2O7 Entalpia di reazione

Entalpia di reazione di HCl+K2Cr2O7 la reazione è -300.4 kJ/mol. Le informazioni sull'entalpia sono le seguenti:

  • Entalpia di formazione di K2Cr2O7 = -2035 kJ/mol
  • Entalpia di formazione di HCl = -92.3 kJ/mol
  • Entalpia di formazione di Cl2 = +121kJ/mol
  • Entalpia di formazione di CrCl3= -557 kJ/mol
  • Entalpia di formazione di H2O = -285.8 kJ/mol
  • Entalpia di formazione di KCl = -438 kJ/mol

è HCl + K2Cr2O7 una soluzione tampone?

Un forte soluzione tampone non è formato dai reagenti perché un acido forte come l'acido cloridrico non può far parte del tampone.

è HCl + K2Cr2O7 una reazione completa?

HCl+K2Cr2O7 è completo come una volta equilibrio viene raggiunto, i prodotti sono completamente formati.

è HCl + K2Cr2O7 una reazione esotermica?

HCl+K2Cr2O7 la reazione è esotermica con un'entalpia di reazione negativa.

è HCl + K2Cr2O7 una reazione redox?

La reazione di HCl e K2Cr2O7 è una vera e propria reazione redox.

  • Ossidazione: Cr2O72-(acq) + 14H+(aq) + 6e → 2Cr3+(acq) + 7H2O(l)
  • Il cromo dello ione cromato viene ridotto dallo stato di ossidazione +6 allo stato di ossidazione +3.
  • Riduzione: Cl-(Aq) → 1/2cl2(g) + e
  • Lo ione cloruro viene ossidato a cloro gassoso quando lo stato di ossidazione cambia da -1 a 0 (elementare).
  • Moltiplicando la seconda equazione per 6 e aggiungendo entrambe le equazioni,
  • Cr2O72-(acq) + 14H+(acq) + 6Cl-(Aq) → 2Cr3+(acq) + 7H2O(l) + 3Cl2(G)

è HCl + K2Cr2O7 una reazione di precipitazione?

HCl+K2Cr2O7 non è una reazione di precipitazione in quanto uno dei prodotti è un gas e gli altri prodotti non formano precipitati.

è HCl + K2Cr2O7 una reazione reversibile?

HCl+K2Cr2O7 la reazione non è reversibile in natura a meno che non alteriamo in modo significativo le condizioni della reazione come temperatura e pressione.

è HCl + K2Cr2O7 una reazione di spostamento?

La reazione dell'acido cloridrico con il bicromato di potassio non è una reazione a doppio spostamento.

Conclusione

La reazione di HCl con K2Cr2O7 forma cloruro di cromo biancastro, che ha diverse applicazioni nella catalisi. Si osserva anche gas di cloro giallastro. La soluzione non mostra un cambiamento di colore significativo, ma funge da buona reazione di dissociazione.