L'acido cloridrico (HCl) è un acido forte e il permanganato di potassio (KMnO4) è un sale cristallino. Discutiamo alcuni fatti interessanti su HCl e KMnO4 Le reazioni.
L'acido cloridrico è anche chiamato acido muriatico. Essendo un acido forte, si dissolve in acqua e si dissocia in H+ e Cl- ioni, rispettivamente. Si presenta in forma liquida e ha una massa molare di 36.458 g/mol. KMnO4 è anche conosciuto come permanganato di potassa. Si scioglie in acqua e si dissocia in K+ e MnO4- ioni.
In questo articolo, ci concentreremo sui vari aspetti di "HCl + KMnO4” reazione, come il prodotto, il tipo di reazione, il bilanciamento della reazione, ecc.
Qual è il prodotto di HCl e KMnO4?
L'acido cloridrico (HCl) reagisce con il permanganato di potassio (KMnO4) per produrre cloruro di potassio (KCl), cloruro manganoso (MnCl2), cloro (Cl2) e acqua (H2O) come sottoprodotto.
2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2
Che tipo di reazione è HCl + KMnO4?
HCl+KMnO4 è un reazione redox. Perché, in questa reazione, KMnO4 offre ossidante, che ossida HCl a Cl2 riducendosi a MnCl2. Lo stato di ossidazione di Mn si riduce da +7 a +2.
Come bilanciare HCl + KMnO4?
Per bilanciare l'equazione, attenersi alla seguente procedura:
Passaggio 1: identificare gli atomi
Innanzitutto, identifica gli atomi che partecipano alla reazione. In questo caso, gli atomi sono K, Mn, O, H e Cl.
Passaggio 2: trova il coefficiente degli atomi
I coefficienti degli atomi o dei composti coinvolti nella reazione devono essere trovati e modificati per bilanciare l'equazione.
Passaggio 3: bilanciare la reazione
Per ottenere un'equazione bilanciata, i coefficienti degli atomi o dei composti dovrebbero essere gli stessi su entrambi i lati della reazione.
Dopo aver seguito i passaggi sopra menzionati, la reazione finale è la seguente
2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2
HCl+KMnO4 titolazione
HCl e KMnO4 non possono essere titolati insieme, poiché l'HCl reagirà con KMnO4 produrre Cl2. Inoltre, Cl2 interferirà nel titolazione.
HCl+KMnO4 equazione ionica netta
La reazione complessiva è suddivisa in reazioni ioniche, in cui i reagenti sono mostrati nei rispettivi ioni. Inoltre, tutte le reazioni ioniche sono bilanciate. Questo può essere spiegato dalla seguente reazione.
HCl+KMnO4 coppia coniugata
HCl, essendo un acido, ha a coniugare base. Ma KMnO4 essendo un ossidante non ha alcuna coppia coniugata.
HCl e KMnO4 forze intermolecolari
- Le forze intermolecolari presenti tra due molecole di HCl sono Forze di dispersione londinesi ed interazioni dipolo-dipolo.
- In KMnO4, la forza intermolecolare presente tra due molecole è la forza ione-dipolo.
HCl+KMnO4 entalpia di reazione
L'entalpia della reazione HCl + KMnO4 non può essere previsto.
È HCl + KMnO4 una soluzione tampone?
I soluzione tampone per questi due soluti non è possibile perché HCl non è un acido debole. Per la soluzione tampone è richiesta la combinazione di un acido debole e della sua base coniugata.
È HCl + KMnO4 una reazione completa?
HCl+KMnO4 è una reazione redox completa.
È HCl + KMnO4 una reazione esotermica o endotermica?
Non è possibile prevedere se HCl + KMnO4 la reazione è esotermica o endotermica.
È HCl + KMnO4 una reazione redox?
HCl+KMnO4 è una reazione redox, dove KMnO4 si riduce e HCl si ossida.
È HCl + KMnO4 una reazione di precipitazione?
HCl+KMnO4 non è una reazione di precipitazione perché in questa reazione non avviene alcuna formazione di precipitato.
È HCl + KMnO4 reazione irreversibile?
HCl+KMnO4 è una reazione irreversibile.
È HCl + KMnO4 reazione di spostamento?
HCl+KMnO4 non è una reazione di spostamento.
Conclusione
Pertanto, l'HCl + KMnO4 la reazione è una reazione fattibile che forma KCl e MnO2, insieme alla liberazione di Cl2 gas. KMnO4 è l'agente ossidante, che ossida HCl. HCl e KMnO4 non possono essere usati insieme nella titolazione, poiché si dissocerebbero.
Ciao! Sono Debashruti Bandyopadhyay. Ho completato il mio dottorato di ricerca. in Chimica dal NISER Bhubaneswar. La mia area di ricerca è la chimica organica sintetica. Ho lavorato come coordinatore degli studenti e PMI per una startup per 5 mesi. Attualmente lavoro come esperto in materia in LambdaGeeks.