15 fatti su HCl + KMnO4: cosa, come bilanciare e domande frequenti

L'acido cloridrico (HCl) è un acido forte e il permanganato di potassio (KMnO4) è un sale cristallino. Discutiamo alcuni fatti interessanti su HCl e KMnO4 Le reazioni.

L'acido cloridrico è anche chiamato acido muriatico. Essendo un acido forte, si dissolve in acqua e si dissocia in H+ e Cl- ioni, rispettivamente. Si presenta in forma liquida e ha una massa molare di 36.458 g/mol. KMnO4 è anche conosciuto come permanganato di potassa. Si scioglie in acqua e si dissocia in K+ e MnO4- ioni.

In questo articolo, ci concentreremo sui vari aspetti di "HCl + KMnO4” reazione, come il prodotto, il tipo di reazione, il bilanciamento della reazione, ecc. 

Qual è il prodotto di HCl e KMnO4?

L'acido cloridrico (HCl) reagisce con il permanganato di potassio (KMnO4) per produrre cloruro di potassio (KCl), cloruro manganoso (MnCl2), cloro (Cl2) e acqua (H2O) come sottoprodotto.

2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2

Che tipo di reazione è HCl + KMnO4?

HCl+KMnO4 è un reazione redox. Perché, in questa reazione, KMnO4 offre ossidante, che ossida HCl a Cl2 riducendosi a MnCl2. Lo stato di ossidazione di Mn si riduce da +7 a +2.

Come bilanciare HCl + KMnO4?

Per bilanciare l'equazione, attenersi alla seguente procedura:

Passaggio 1: identificare gli atomi

Innanzitutto, identifica gli atomi che partecipano alla reazione. In questo caso, gli atomi sono K, Mn, O, H e Cl.

Passaggio 2: trova il coefficiente degli atomi

I coefficienti degli atomi o dei composti coinvolti nella reazione devono essere trovati e modificati per bilanciare l'equazione.

Passaggio 3: bilanciare la reazione

Per ottenere un'equazione bilanciata, i coefficienti degli atomi o dei composti dovrebbero essere gli stessi su entrambi i lati della reazione.

Dopo aver seguito i passaggi sopra menzionati, la reazione finale è la seguente

2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2

HCl+KMnO4 titolazione

HCl e KMnO4 non possono essere titolati insieme, poiché l'HCl reagirà con KMnO4 produrre Cl2. Inoltre, Cl2 interferirà nel titolazione.

HCl+KMnO4 equazione ionica netta

La reazione complessiva è suddivisa in reazioni ioniche, in cui i reagenti sono mostrati nei rispettivi ioni. Inoltre, tutte le reazioni ioniche sono bilanciate. Questo può essere spiegato dalla seguente reazione.

reazione ionica
Equazione ionica

HCl+KMnO4 coppia coniugata

HCl, essendo un acido, ha a coniugare base. Ma KMnO4 essendo un ossidante non ha alcuna coppia coniugata.

base coniugata 2
Coppia coniugata

HCl e KMnO4 forze intermolecolari

HCl+KMnO4 entalpia di reazione

L'entalpia della reazione HCl + KMnO4 non può essere previsto.

È HCl + KMnO4 una soluzione tampone?

Le soluzione tampone per questi due soluti non è possibile perché HCl non è un acido debole. Per la soluzione tampone è richiesta la combinazione di un acido debole e della sua base coniugata.

È HCl + KMnO4 una reazione completa?

HCl+KMnO4 è una reazione redox completa.

È HCl + KMnO4 una reazione esotermica o endotermica?

Non è possibile prevedere se HCl + KMnO4 la reazione è esotermica o endotermica.

È HCl + KMnO4 una reazione redox?

HCl+KMnO4 è una reazione redox, dove KMnO4 si riduce e HCl si ossida.

Reazione redox
Reazione Redox

È HCl + KMnO4 una reazione di precipitazione?

HCl+KMnO4 non è una reazione di precipitazione perché in questa reazione non avviene alcuna formazione di precipitato.

È HCl + KMnO4 reazione irreversibile?

HCl+KMnO4 è una reazione irreversibile.

È HCl + KMnO4 reazione di spostamento?

HCl+KMnO4 non è una reazione di spostamento.

Conclusione

Pertanto, l'HCl + KMnO4 la reazione è una reazione fattibile che forma KCl e MnO2, insieme alla liberazione di Cl2 gas. KMnO4 è l'agente ossidante, che ossida HCl. HCl e KMnO4 non possono essere usati insieme nella titolazione, poiché si dissocerebbero.