15 fatti su HCl + Mg3N2: cosa, come bilanciare e domande frequenti

HCl è un acido alogeno forte e Mg₃N₂ è un sale di magnesio metallico. Cerchiamo di chiarire come questi due materiali di partenza reagiscono l'uno con l'altro.

L'acido cloridrico, la soluzione acquosa del gas HCl, è uno dei più importanti acidi minerali. Mg₃N₂ è un composto ionico costituito da Mg²⁺ catione e N^3- (nitruro) anione. Il nitruro di magnesio, che si presenta come una polvere grigio-verde, è solubile sia in acido che in acqua.

In questo articolo, faremo luce sulle caratteristiche cruciali della reazione tra HCl e Mg₃N₂, come la natura della reazione, le forze intermolecolari, il bilanciamento dell'equazione della reazione, ecc.

Qual è il prodotto di HCl e Mg₃N₂

I prodotti di HCl + Mg₃N₂ sono cloruro di magnesio (MgCl₂) e cloruro di ammonio (NH₄Cl).

HCl+Mg₃N₂  = MgCl₂  + NH₄Cl

Che tipo di reazione è HCl e Mg₃N₂

HCl+Mg₃N₂ non rientra in nessun tipo di reazione come menzionato sotto.

• HCl+ Mg₃N₂ non è una reazione di neutralizzazione poiché l'HCl è acido ma Mg₃N₂ non è una base.
• HCl+ Mg₃N₂ non è una reazione di decomposizione poiché un singolo reagente non viene decomposto in due molecole di prodotto più semplici.
• HCl+ Mg₃N₂ non è una reazione di combustione in quanto non coinvolge l'ossigeno come reagente per produrre CO₂ e H₂O.
• HCl+ Mg₃N₂ non è una reazione di combinazione in quanto i due reagenti non sono combinati insieme per formare un unico prodotto.

Come bilanciare HCl e Mg₃N₂

L'equazione bilanciata per la reazione HCl + Mg₃N₂ è,

8HCl+  Mg₃N₂  = 3MgCl₂  + 2NH₄Cl

Di seguito sono necessari i passaggi da seguire per derivare l'equazione bilanciata.

• L'equazione sbilanciata è
• HCl+Mg₃N₂  = MgCl₂  + NH₄Cl
• Controlla il numero di atomi per gli elementi qui presenti; H, Cl, Mg e N prima e dopo la reazione.

• MgCl multiplo₂ per 3 in modo che il numero di atomi dell'atomo di Mg sia 3 su entrambi i lati.
• Molteplici NH₄Cl per 2 in modo che il numero di atomi di N atomo sia 2 su entrambi i lati.
• HCl+  Mg₃N₂  = 3MgCl₂  + 2NH₄Cl  
• Controlla nuovamente il numero di atomi degli altri due elementi H e Cl su entrambi i lati.

• Multiplo HCl per 8 in modo che il numero di atomi di atomi di H e Cl sia 8 su entrambi i lati.

• Quindi l'equazione bilanciata è

• 8HCl+  Mg₃N₂  = 3MgCl₂  + 2NH₄Cl

HCl e Mg₃N₂ titolazione

Tornando indietro titolazione utilizzando una quantità in eccesso di HCl, la quantità di Mg₃N₂ può essere determinato.

apparato

Cilindro graduato, matraccio conico, matraccio tarato, stativo di titolazione, buretta e pipetta.

fenolftaleina indicatore viene utilizzato in questo metodo di titolazione.

Procedura

• Fai Mg₃N₂ in una beuta conica e aggiungere l'eccesso di HCl di concentrazione e volume noti con l'aiuto di una pipetta.
• Agitare correttamente per un po' di tempo, quindi aggiungere alcune gocce di fenolftaleina.
• Titolare l'acido non reagito rimasto dopo una reazione completa con una soluzione di NaOH di concentrazione nota utilizzando una buretta.
• Continua il metodo fino a quando il colore diventa rosa chiaro.
• Prendi la lettura media della buretta dopo aver eseguito la titolazione 2-3 volte.
• Usando la formula S1V1 = S2V2, si trova la quantità di HCl non reagito.
• La quantità di HCl con cui ha reagito Mg₃N₂ si ottiene sottraendo la quantità di HCl non reagito dalla quantità totale di HCl.
• Infine, l'importo di Mg₃N₂ può essere determinato dalla quantità di HCl reagito con Mg₃N₂.

HCl e Mg₃N₂ equazione ionica netta

Per HCl + Mg₃N₂, le equazione ionica netta is

8H⁺ (aq) + 2N^3- (Aq)  = 2NH₄⁺ (Aq)

L'equazione di cui sopra viene acquisita seguendo i passaggi seguenti.

• L'equazione ionica completa è
• 8H⁺ (acq) + 8Cl^- (acquoso) + 3Mg²⁺ (acq) + 2N^3-  (aq) = 3Mg²⁺ (acq) + 6Cl^- (aq) + 2NH₄⁺ (acq) + 2Cl^- (Aq)
• Annulla gli ioni spettatore (Cl^- e Mg²⁺) da entrambi i lati.
• L'equazione ionica netta è
• 8H⁺ (aq) + 2N^3- (Aq)  = 2NH₄⁺ (Aq)

HCl e Mg₃N₂ coppia coniugata

Per HCl + Mg₃N₂, , il coppia coniugata sono

• La coppia coniugata di HBr è Br^-.
• La coppia coniugata di Mg₃N₂ non è possibile in quanto è un sale.

HCl e Mg₃N₂ forze intermolecolari

Per HCl + Mg₃N₂, le forze intermolecolari sono presenti

• HCl ha due forze intermolecolari; Forze di dispersione di London e interazione dipolo-dipolo, di cui la seconda è vitale per la sua natura polare.
• Mg₃N₂ ha forza di attrazione elettrostatica a causa della sua natura ionica.

HCl e Mg₃N₂ entalpia di reazione

Per HCl + Mg₃N₂, le entalpia di reazione è -770.9 kJ/mole che viene calcolato come segue.

• Entalpia di reazione = ΣΔH_f°(prodotti) – ΣΔH_f° (reagenti) 
• = [3*(-796.9) + 2*(-299.7))] – [8*(-167.2) + (-881.6)] KJ/mol
• = -770.9 KJ/mol

È HCl e Mg₃N₂ una soluzione tampone

HCl+Mg₃N₂  non può formare un soluzione tampone poiché HCl è un acido forte e Mg₃N₂  non contiene una base coniugata dell'acido.

È HCl e Mg₃N₂ una reazione completa

HCl+Mg₃N₂  è una reazione completa,  come dopo la formazione di MgCl₂ e NH₄Cl, non si verificano altre reazioni.

È HCl e Mg₃N₂ una reazione esotermica o endotermica

HCl+Mg₃N₂  è esotermico poiché durante la reazione si genera calore.

È HCl e Mg₃N₂ una reazione redox

HCl+Mg₃N₂  non è un reazione redox in quanto gli stati di ossidazione di tutti gli atomi presenti nelle molecole del reagente e del prodotto sono intatti.

H⁺¹Cl^-1  + Mg₃⁺²N₂^-3   = Mg⁺²Cl₂^-1  + n^-3H₄⁺¹Cl^-1 

È HCl e Mg₃N₂ una reazione di precipitazione

HCl+Mg₃N₂  non è una reazione di precipitazione in quanto entrambi i prodotti MgCl₂ e NH₄Cl sono composti idrosolubili.

È HCl e Mg₃N₂ reazione reversibile o irreversibile

HCl+Mg₃N₂  è una reazione irreversibile in quanto è una reazione unidirezionale.

È HCl e Mg₃N₂ reazione di spostamento

HCl+Mg₃N₂  non è una reazione di spostamento poiché i cationi o gli anioni non vengono scambiati tra i due composti.

Conclusione

Per concludere, il prodotto MgCl₂ è il sale cloruro dello ione magnesio. La soluzione dell'altro prodotto NH₄Cl è leggermente acido in quanto è un sale di base debole e acido forte. Il composto è un'importante fonte di apporto di azoto nei fertilizzanti.

Tuluma Das

Ciao, sono Tuluma Das, ho completato il mio dottorato di ricerca. in Chimica Organica presso l'Associazione indiana per la coltivazione della scienza. Ho un totale di 9 anni di esperienza di ricerca incluso un dottorato di ricerca. e Postdoc e 3 anni di esperienza di insegnamento. Ho pubblicato finora 7 articoli su riviste internazionali. Connettiamoci tramite Linkedin: