HCl è un acido e MgSO4 è un sale. Cerchiamo di avere un'idea di come reagiscono l'un l'altro.
I formula chimica dell'acido cloridrico è HCl e quello del solfato di magnesio è MgSO4. HCl è una soluzione acquosa di gas di acido cloridrico che appare come liquido incolore. MgSO4 il sale è costituito da Mg2+ catione e SO42- (solfato) anione. È un solido cristallino solubile in acqua.
Qui parleremo di tutti gli aspetti necessari della reazione tra HCl e MgSO4 come prodotti, bilanciamento dell'equazione, natura della reazione, ecc.
Qual è il prodotto di HCl e MgSO4
I prodotti della reazione HCl + MgSO4 sono cloruro di magnesio (formula chimica MgCl2) e acido solforico (H2SO4). La reazione è mostrata di seguito.
HCl (acquoso) + MgSO4 (aq) = MgCl2 (ac) + H2SO4 (Aq)
Che tipo di reazione è HCl + MgSO4
Il tipo di reazione HCl+MgSO4 è la reazione di spostamento.
Come bilanciare HCl + MgSO4
L'equazione squilibrata per la reazione HCl+MgSO4 is
HCl (acquoso) + MgSO4 (aq) = MgCl2 (ac) + H2SO4 (Aq)
I seguenti passaggi dovrebbero essere seguiti per ottenere l'equazione bilanciata
- Conta il numero di atomi di ogni elemento sul lato reagente e sul lato prodotto.
- Il numero di atomi di ogni elemento dovrebbe essere lo stesso sul lato reagente e sul lato prodotto.
- Se non è la stessa, dobbiamo moltiplicare la formula per la cifra più piccola possibile.
- Qui, il numero di atomi di H e Cl non è lo stesso su entrambi i lati, ma il numero di Mg, S e O è lo stesso su entrambi i lati.
- Per rendere uguale il numero di atomi di H e Cl su entrambi i lati, moltiplichiamo HCl per 2 sul lato sinistro.
L'equazione equilibrata è
2HCl (acquoso) + MgSO4 (aq) = MgCl2 (ac) + H2SO4 (Aq)
HCl+MgSO4 titolazione
I titolazione tra HCl e MgSO4 è impossibile in quanto non rientra in nessuna categoria di metodi di titolazione. Esistono principalmente quattro tipi di titolazioni; acido-base, redox, precipitazione e complessometrico.
HCl+MgSO4 equazione ionica netta
La reazione completa è la seguente
2H+ (acq) + 2Cl- (aq) + Mg2+ (aq) + SO42- (aq) = Mg2+ (acq) + 2Cl- (acq) + 2H+ (aq) + SO42- (Aq)
Poiché tutti gli ioni sono ioni spettatori, non vi è alcuna reazione netta. Dovremmo scrivere il completo equazione ionica prima di scrivere l'equazione ionica netta. Coinvolge ioni spettatori che possiamo ottenere ionizzando tutti i composti ionici solubili nei rispettivi cationi e anioni.
HCl+MgSO4 coppia coniugata
Per la reazione HCl+MgSO4, la base coniugata di HCl è Cl-. Nessuna coppia coniugata è possibile per MgSO4. Coppie coniugate (chiamate anche coppie coniugate acido-base) differiscono l'una dall'altra per la presenza o l'assenza di un protone.
HCl+MgSO4 forze intermolecolari
- In HCl, due forze intermolecolari sono presenti; dipolo-dipolo e forze di dispersione London di cui la prima è predominante in quanto HCl è molecola polare.
- Nel MgSO4, sono presenti tre forze intermolecolari; Dispersione ionica, dipolo-dipolo e London di cui la prima è predominante come MgSO4 è una molecola ionica.
HCl+MgSO4 entalpia di reazione
Il valore di entalpia di reazione per la reazione HCl+MgSO4 è di circa -87.3 kJ/mole. L'entalpia di reazione si calcola facendo la differenza tra le entalpie di formazione dei prodotti MgCl2 e H2SO4 e quella dei reagenti HCl e MgSO4.
È HCl + MgSO4 una soluzione tampone
Nella reazione HCl+MgSO4, tLa miscela di HCl e MgSO4 non può formare un soluzione tampone. Una soluzione tampone si forma tra un acido debole e la sua base coniugata o viceversa. Qui, HCl è un acido forte e in MgSO4, lo ione solfato non è la base coniugata di HCl.
È HCl + MgSO4 una reazione completa
HCl+MgSO4 è una reazione completa come dopo la formazione dei prodotti MgCl2 e H2SO4, non è possibile un'ulteriore reazione.
È HCl + MgSO4 una reazione esotermica o endotermica
HCl+MgSO4 reazione è esotermico in natura quando il calore viene rilasciato.
È HCl + MgSO4 una reazione redox
HCl+MgSO4 non è un reazione redox poiché non vi è alcun cambiamento nel stati di ossidazione degli atomi presenti nelle molecole del reagente e del prodotto.
È HCl + MgSO4 una reazione di precipitazione
HCl+MgSO4 non è un reazione di precipitazione. Il prodotto MgCl2 è solubile in acqua e non si verifica alcuna precipitazione.
È HCl + MgSO4 reazione reversibile o irreversibile
HCl+MgSO4 reazione offre reazione irreversibile.
È HCl + MgSO4 reazione di spostamento
HCl+MgSO4 reazione è una reazione di spostamento poiché due ioni vengono scambiati tra due molecole.
Conclusione
Per concludere, possiamo dire che quando l'acido cloridrico reagisce con il solfato di magnesio, lo ione cloruro dell'acido cloridrico sposta lo ione solfato del solfato di magnesio formando cloruro di magnesio e acido solforico come prodotti. Il cloruro di magnesio è un sale e l'acido solforico è un acido.
Ciao, sono Tuluma Das, ho completato il mio dottorato di ricerca. in Chimica Organica presso l'Associazione indiana per la coltivazione della scienza. Ho un totale di 9 anni di esperienza di ricerca incluso un dottorato di ricerca. e Postdoc e 3 anni di esperienza di insegnamento. Ho pubblicato finora 7 articoli su riviste internazionali. Connettiamoci tramite Linkedin:
Ciao amico lettore,
Siamo una piccola squadra alla Techiescience, che lavora duro tra i grandi player. Se ti piace quello che vedi, condividi i nostri contenuti sui social media. Il tuo supporto fa una grande differenza. Grazie!