HCl è un acido forte, mentre Mn2O7 è anche un acido a causa del suo più alto stato di ossidazione. Vediamo altri fatti sulla reazione di HCl + Mn2O7.
Nella reazione di HCl + Mn2O7, È probabile che l'HCl si dissoci completamente nel mezzo acquoso per formare ioni a causa della sua natura acida, producendo uno strano odore quando si mescola con l'acqua. Mn2O7, conosciuto come epossido di manganese, è una molecola non polare. Il suo punto di fusione è di 5.9 °C, che può esplodere quando applichiamo più calore.
In questo articolo troveremo alcune delle caratteristiche di questa reazione, come i suoi prodotti, le coppie coniugate e la reazione di spostamento.
Qual è il prodotto di HCl e Mn2O7
HCl reagisce con Mn2O7 per produrre cloruro manganoso (MnCl2), cloro (Cl2) e acqua (H2O) come sottoprodotto.
Mn2O7 + 14 HCXNUMX = 2MnCl2 + 5 cl2 + 7H2O
Che tipo di reazione è HCl + Mn2O7
HCl+Mn2O7 è un tipo di reazione acido-base formando sale e acqua.
Come bilanciare HCl + MN2O7
HCl+Mn2O7 reazione viene bilanciata come segue:
Passaggio 1: trovare il numero di atomi
- La tabella indica gli atomi e il numero di atomi presenti sia nei reagenti che nei prodotti lato della reazione-
- Mn2O7 +HCl = MnCl2 + Cl2 +H2O
| atomi | Lato reagenti | Lato Prodotti |
|---|---|---|
| Mn | 2 | 1 |
| O | 7 | 1 |
| Cl | 2 | 4 |
| H | 1 | 2 |
Passaggio 2: posiziona il coefficiente davanti agli atomi
- La reazione viene bilanciata moltiplicando 4 con HCl e 2 con H2O e 2 con MnCl2.
- Mn2O7 + 4HCl = 2MnCl2 + Cl2 + 2H2O
Passaggio 3: posizionare il numero richiesto come coefficiente prima della molecola
- Moltiplicando HCl , MnCl2 , H20 e Cl2 di 14,2,7 e 5 rende la reazione bilanciata.
- Mn2O7 + 14HCl = 2MnCl2 + 5 cl2 + 7H2O
HCl+Mn2O7 titolazione
HCl e Mn2O7 non possono essere titolati insieme perché HCl reagisce con Mn2O7 produrre Cl2. Questo Cl2 interferirà durante la titolazione.
HCl+Mn2O7 equazione ionica netta
- Dividi gli elettroliti forti in ioni sia sul lato del reagente che sul lato dei prodotti, quindi dopo aver combinato gli ioni per ottenere l'equazione ionica netta.
- L'equazione ionica netta per la reazione di HCl+Mn2O7 è dato da;
HCl+Mn2O7 coppia coniugata
- La base coniugata di HCl è Cl-.
- Mn2O7 non ha coppie coniugate a causa della sua proprietà ossidante.
HCl e Mn2O7 forze intermolecolari
- Interazioni dipolo-dipolo ed Forze di dispersione di Londra sono presenti nella molecola HCl, di cui le interazioni dipolo-dipolo sono le più forti.
- Forze di Vander Waal sono presenti tra Mn2O7 grazie al suo legame covalente.
HCl+Mn2O7 entalpia di reazione
La previsione di entalpia per la reazione di HCl + Mn2O7 è impossibilee a causa della forte natura ossidante di Mn2O7.
È HCl + Mn2O7 una soluzione tampone
HCl+Mn2O7 non è un soluzione tampone perché HCl e Mn2O7 non sono acidi deboli e quindi nessuno dei due reagenti forma alcun tampone.
È HCl + Mn2O7 una reazione completa
HCl+Mn2O7 è una reazione completa perché i prodotti formati durante la reazione non subiscono alcuna ulteriore reazione.
È HCl + Mn2O7 una reazione esotermica o endotermica
Non possiamo prevedere il esotermico or Endotermico natura dell'HCl + Mn2O7 reazione a causa del più alto stato di ossidazione di Mn2O7.
È HCl + Mn2O7 una reazione redox
HCl+Mn2O7 è un reazione redox perché Mn agisce come ossidante e aumenta la carica di Cl da -1 a 0, e HCl è un agente riducente in quanto riduce la carica di Mn da 7 a 2.
È HCl + Mn2O7 una reazione di precipitazione
HCl+Mn2O7 non è un reazione di precipitazione poiché nessun precipitato si è formato durante questa reazione.
È HCl + Mn2O7 reazione reversibile o irreversibile
HCl+Mn2O7 è considerata una reazione irreversibile perché i prodotti non subiscono reazioni all'indietro.
È HCl + Mn2O7 reazione di spostamento
HCl+Mn2O7 è un reazione a doppio spostamento perché Mn sposta da Mn2O7 a MnCl2 e Cl spostato da HCl a Cl2.
Conclusione
L'HCl+Mn2O7 la reazione è peculiare a causa della natura ossidante di Mn2O7, che appare di colore verde denso e può decomporsi a temperatura ambiente. L'HCl è utilizzato nell'industria tessile e della gomma e viene utilizzato principalmente per generare cloruri, che colpiscono le membrane mucose.
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Ciao... sono Surya Satya Eluri. Ho conseguito il Master in Chimica Organica. Sono molto entusiasta del campo della chimica delle alte energie. Amo scrivere concetti di chimica complicati con parole comprensibili e semplici.
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