15 fatti su HCl + MnO2: cosa, come bilanciare e domande frequenti

L'acido cloridrico è una soluzione incolore con un odore decisamente pungente mentre MnO₂ ha un odore di asfalto. Leggiamo come HCl e MnO₂ reagire tra loro.

Il biossido di manganese è un composto inorganico nerastro o brunastro, presente in natura. È usato come a pigmento e reagente in sintesi organica. Mno₂ ha una massa molare di 86.9268 g/cm³. HCl è un acido molto forte.

In dettaglio, questo articolo esaminerà le caratteristiche chiave di HCl e MnO₂ reazione, prodotti simili, equazione ionica netta, tipo di reazione e forze intermolecolari di interazione.

Qual è il prodotto di HCl e MnO₂

Scacchite (MnCl₂), dicloro (Cl₂) e acqua (H₂O) sono prodotti di reazione HCl+MnO₂.

HCl+MnO₂ = MnCl₂ + Cl₂ +H2O

Che tipo di reazione è HCl + MnO₂

La reazione Digitare di HCl+MnO₂ è un reazione redox.

Come bilanciare HCl+MnO₂

L'equazione molecolare complessiva bilanciata per HCl + MnO₂ è -

4HCl+MnO₂ = MnCl₂+ Cl₂+ 2H₂O

L'equazione bilanciata è derivata utilizzando il seguente metodo:

• Tutti i composti della reazione sono etichettati con una variabile diversa.

• un MnO₂ + bHCl = cMnCl₂+ dcl₂ + e h₂O

• Crea un sistema di equazioni per ogni reagente e elemento laterale del prodotto.

• Mn = 1a+1c, O=2a+1e, H= 1b+2e, Cl = 1b=2c=2d

• Utilizzando il Eliminazione gaussiana o metodo di sostituzione, risolvere tutte le equazioni per ciascuna variabile.

• a= 1(MnO₂), b=2(HCl), c=1(MnCl₂), d=1(Cl₂), f=2(H₂O)

• Sostituire per ciascuno dei coefficienti.
• Pertanto, l'equazione bilanciata è la seguente:

• 4HCl+MnO₂ = MnCl₂+ Cl₂ + 2H₂O

È HCl + MnO₂ titolazione

Titolazione tra HCl e MnO₂ non è fattibile a causa di HCl, a causa della sua proprietà ossidante Cl₂ viene liberato, il che non trasforma il mezzo in acido. Mentre MnO₂ è un solido insolubile in acqua, che rende la miscela di titolazione agitata simile al fango.

HCl+MnO₂ equazione ionica netta

I equazione ionica netta per HCl+MnO₂ è come segue;

2HCl+MnO₂ +2H+ = Mn2+ +Cl₂ + 2H₂O

Di seguito sono riportati i passaggi per trovare l'equazione ionica netta per la reazione.

• L'equazione data è -

• HCl(acquoso) + MnO₂ (s)= Mn²⁺(aq) + Cl₂(Aq) 

• Il numero di ossidazione Mn è diminuito da +4 a +2. Ciò implica che Mn è ridotto.
• In Cl, è ossidato perché il suo numero di ossidazione è aumentato da -1 a 0.
• Di seguito sono riportate le semireazioni di ossidazione e riduzione della data reazione-
• HCl =Cl₂ , MnO₂ =Mn²⁺
• Ora, bilancia ogni elemento tranne H e O nell'equazione e le equazioni diventano-
• 2HCl = Cl₂ , MnO₂ =Mn²⁺
• Ora bilancia l'ossigeno e l'idrogeno usando acqua e protoni su entrambi i lati, quindi otteniamo le seguenti equazioni:
• 2HCl = Cl₂ + 2H⁺
• MnO₂ + 4H⁺ = Mn²⁺ + 2H₂O
• Bilanciando le cariche su entrambi i lati otteniamo equazioni come,
• 2HCl =Cl₂ + 2H⁺ + 2e^-       (I)
• MnO₂ + 4H⁺ + 2e^- = Mn²⁺ + Cl₂ + H₂O (ii)
• Ora aggiungi entrambe le equazioni (i) e (ii), otteniamo l'equazione ionica netta finale come -
• MnO₂ +2HCl+2H⁺ = Mn²⁺ + Cl₂ + 2 H₂O

HCl+MnO₂ coppia coniugata

L'acido coniugato o le coppie di basi di HCl + MnO₂ siamo-

• HCl (base coniugata) = Cl ^-
• HCl (acido coniugato) = H₃O⁺
• MnO non ha coppia coniugata come è an ossido anfotero.

HCl+MnO₂ forze intermolecolari

I diversi tipi di forze o interazioni intermolecolari coinvolte in HCl + MnO₂ reazione sono-

• Nell'HCl, sono presenti due tipi di forze intermolecolari, le interazioni dipolo-dipolo e le forze di dispersione di London. Tra questi interazioni dipolo-dipolo, le forze sono più forti.
• In MnO₂, sono presenti forti forze ioniche con elevate forze elettrostatiche.
• Acqua (H.₂O) forme legame H.

HCl+MnO₂ entalpia di reazione

La reazione entalpia di HCl+MnO₂ è +272.3 KJ/mol.

• L'entalpia totale della reazione = totale dell'entalpia del prodotto – entalpia totale del reagente
• Così per la reazione-4HCl + MnO₂ = MnCl2 + Cl₂ + 2H₂O
• (-369.3) + (- 520)= (- 481.2) + (- 136)
• (-889.3) = (-617)
• Entalpia di reazione = (-617) – (-889.3)
• L'entalpia totale di reazione= 272.3 KJ/mol

Is HCl+MnO₂ una soluzione tampone

HCl+MnO₂ quando miscelato non forma una soluzione tampone a causa dell'HCl; poiché è un acido molto forte, e generalmente le soluzioni tampone vengono preparate da un acido debole e dalla sua rispettiva base coniugata.

Is HCl+MnO₂ una reazione completa

La reazione tra HCl + MnO₂ è una reazione completa e i prodotti (MnCl₂, Cl₂e H₂O) così formati non vengono riconvertiti in reagenti e, inoltre, non si formano prodotti.

Is HCl+MnO₂ una reazione esotermica o endotermica

L'HCl + MnO₂ la reazione è un reazione endotermica, poiché l'entalpia totale della reazione è positiva (272.3 KJ / mol). 

Is HCl+MnO₂ una reazione redox

HCl+MnO₂ è una reazione redox come Mn⁴⁺ si riduce a Mn²⁺, e 2cl^- viene ossidato a 2Cl, dove MnO₂ agisce come agente ossidante e HCl agisce come agente riducente.

Is HCl+MnO₂ una reazione di precipitazione

La reazione HCl + MnO₂ è un esempio di a reazione di precipitazione, come precipitato brunastro di MnCl₂ si forma alla fine della reazione.

Is HCl+MnO₂ reazione reversibile o irreversibile

HCl+MnO₂ offre reazione irreversibile perché il cloro gassoso (Cl₂) si evolve alla fine della reazione e quindi la reazione non può essere invertita.

Is HCl+MnO₂ reazione di spostamento

L'HCl e MnO₂ reazione è un tipo di doppia cilindrata reazione, perché Mn sposta Cl da HCl e O viene spostato in H da MnO₂.

Conclusione

Infine, quando avviene la reazione tra HCl e MnO₂ i prodotti formati sono MnCl₂, H₂O, e Cl₂. Durante questa produzione di cloro gassoso avviene alla fine della reazione. Biossido di manganese (MnO₂ ) viene utilizzato principalmente per la produzione di batterie a secco.

Prexa Shah

Ciao... sono Prexa shah. Ho recentemente completato la mia specializzazione in Chimica e ho quasi 2 anni di esperienza nella scrittura accademica.
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