La reazione HCl + MnS coinvolge acido cloridrico (HCl) e solfuro di manganese (II) come reagenti. Concentriamoci sulle caratteristiche della reazione HCl + MnS.
L'acido cloridrico (HCl) è uno degli acidi forti ed esiste principalmente in forma liquida. La sua massa molare è di 36.458 g/mol. Il solfuro di manganese (II) (MnS) è una sostanza chimica presente in natura e si trova nel minerale alabandita ed rambergite. La struttura cristallina del solfuro di manganese e del cloruro di sodio (NaCl) è la stessa.
In questo articolo studieremo fatti interessanti della reazione "HCl + MnS", incluso il prodotto, la reazione ionica, ecc.
Qual è il prodotto di HCl e MnS?
La reazione HCl + MnS forma cloruro di manganese (II) (MnCl2) e idrogeno solforato (H2S) come prodotti.
2HCl + MnS = MnCl2 + H2S
Che tipo di reazione è HCl + MnS?
La reazione HCl + MnS è classificata come reazione di spostamento. Poiché i controioni di un reagente vengono sostituiti con i controioni di un altro reagente.
Come bilanciare HCl + MnS?
Per bilanciare la reazione si prega di seguire i seguenti passaggi:
Passaggio 1: identificare gli elementi partecipanti
L'identificazione elementare dovrebbe essere fatta per prima. Ad esempio, in questa reazione gli elementi partecipanti sono H, Cl, Mn e S.
Passaggio 2: trova i coefficienti degli elementi
I coefficienti degli elementi che partecipano alla reazione dovrebbero essere modificati.
Passaggio 3: bilanciare la reazione
Ora, i coefficienti dei composti su entrambi i lati dell'equazione dovrebbero essere uguali per ottenere l'equazione bilanciata. La reazione bilanciata finale sarà:
2HCl + MnS = MnCl2 + H2S
Titolazione HCl + MnS
HCl non può essere titolato con MnS, poiché MnS non è una base.
Equazione ionica netta di HCl + MnS
L'equazione ionica netta per la reazione HCl + MnS è:
2H+(aq) + MnS(s) = Mn2+(ac) + H2S(g)
I seguenti passaggi vengono utilizzati per determinare l'equazione ionica netta:
- I composti reagenti dovrebbero essere dissociati nei loro rispettivi ioni.
- La dissociazione di reagenti e prodotti in ioni darà l'equazione ionica completa.
- I ioni spettatori dovrebbe essere cancellato da entrambi i lati dell'equazione, che darà l'equazione ionica netta.
Coppie coniugate HCl + MnS
- Base coniugata di HCl = Cl- (MnCl2)
Forze intermolecolari di HCl e MnS
- Le forze intermolecolari presenti in HCl sono Forze di dispersione londinesi ed interazioni dipolo-dipolo.
- Le forze intermolecolari, le molecole di MnS sono legame idrogeno ed forze ione-dipolo.
Entalpia di reazione HCl + MnS
L'entalpia di reazione della reazione HCl + MnS è -120.6 kJ (circa). L'entalpia di una reazione è determinata come:
Entalpia dei prodotti – Entalpia dei reagenti = Entalpia di reazione
| Composti | Entalpia (kJ/mol) |
|---|---|
| HCl | all'167.15 ottobre |
| MnS | all'214.2 ottobre |
| MnCl2 | all'481.3 ottobre |
| H2S | all'20.6 ottobre |
HCl + MnS è una soluzione tampone?
L'HCl + MnS non è una soluzione tampone. Questa reazione coinvolge acido forte, HCl e una soluzione tampone che richiede la combinazione di un acido debole e una base coniugata di quell'acido.
HCl + MnS è una reazione completa?
La reazione HCl + MnS è una reazione completa perché entrambi i reagenti si trasformano completamente in prodotti.
HCl + MnS è una reazione esotermica o endotermica?
La reazione HCl + MnS è una reazione esotermica a causa della generazione di calore dovuta ad un aumento della temperatura della reazione.
HCl + MnS è una reazione redox?
L'HCl + MnS non è una reazione redox perché non vi è alcun cambiamento nello stato di ossidazione dei reagenti e dei prodotti.
HCl + MnS è una reazione di precipitazione?
La reazione HCl + MnS non è a reazione di precipitazione perché non si osserva la formazione di un precipitato.
La reazione HCl + MnS è reversibile o irreversibile?
La reazione HCl + MnS è irreversibile perché i reagenti vengono completamente consumati portando alla formazione di prodotti.
La reazione di spostamento di HCl + MnS è?
La reazione HCl + MnS è una reazione di spostamento. Più appropriatamente, è a reazione a doppio spostamento, poiché i controioni di entrambi i reagenti vengono scambiati.
Come bilanciare HCl + MnS + HNO3 = MnCl2 + NO + S + S2O?
La reazione sopra menzionata è una reazione redox. In questa reazione, HNO3 è l'agente ossidante e MnS è l'agente riducente. Le metà di ossidazione e riduzione sono le seguenti:
Ossidazione: 3S2- – 6e- = 3S0
Riduzione: 2N5+ + 6e- = 2N2+
Passaggio 1: identificare gli elementi partecipanti
L'identificazione elementare dovrebbe essere fatta per prima. Come, in questa reazione, gli elementi partecipanti sono H, Cl, Mn, S, N e O.
Passaggio 2: trova i coefficienti degli elementi
I coefficienti degli elementi che partecipano alla reazione dovrebbero essere modificati.
Passaggio 3: Bilancia l'equazione:
Ora, i coefficienti dei composti su entrambi i lati dell'equazione dovrebbero essere uguali per ottenere l'equazione bilanciata.
Equazione bilanciata:
6HCl + 3MnS + 2HNO3 = 3MnCl2 + 2NO + 3S + 4H2O
Conclusione
L'HCl + MnS è una reazione di spostamento ed è di natura esotermica. I prodotti di questa reazione sono MnCl2 e H2S, che è un comune reagente utilizzato nei laboratori per varie trasformazioni e anche nella produzione di pesticidi e coloranti.
Ciao! Sono Debashruti Bandyopadhyay. Ho completato il mio dottorato di ricerca. in Chimica dal NISER Bhubaneswar. La mia area di ricerca è la chimica organica sintetica. Ho lavorato come coordinatore degli studenti e PMI per una startup per 5 mesi. Attualmente lavoro come esperto in materia in LambdaGeeks.