15 fatti su HCl + Na2PO4: cosa, come bilanciare e domande frequenti

L'acido cloridrico è un acido forte. Al contrario, il fosfato di sodio è un sale con una base forte, cioè l'idrossido di sodio. Studiamo come HCl e Na₂PO₄ reagire.

HCl+ Na₂PO₄ reagire per dare una reazione di metatesi del sale. HCl è una soluzione acquosa di acido cloridrico. Si dissocia prontamente per dare anioni protone e cloruro. Al contrario, il fosfato di sodio è a dibasico composto. È un composto economico e non tossico comunemente usato per i prodotti da forno.

In questo articolo studieremo il tipo, il prodotto e il bilanciamento di HCl + Na₂PO₄ reazione.

Qual è il prodotto di HCl e Na₂PO₄?

HCl e Na₂PO₄ reagiscono formando cloruro di sodio e fosfato monobasico.

Na₂PO₄ + 2HCl → 2NaCl + H₂PO₄

Che tipo di reazione è HCl + Na₂PO₄

L'HCl + Na₂PO₄ è un reazione a doppio spostamento poiché il catione e l'anione dei due composti ionici si scambiano legami per creare 2 nuovi composti con affiliazioni di legame vicine o equivalenti.

Come bilanciare HCl + Na₂PO₄

Le equazioni sono bilanciate da un metodo hit-and-trial come segue. 

• Per bilanciare HCl + Na₂PO₄ Nell'equazione, bilanceremo il numero di atomi di sodio sia nel lato reagente che in quello del prodotto.
• Na₂PO₄ +HCl → 2NaCl+H₂PO₄

• Ora bilanceremo il numero di atomi di cloro.
• Na₂PO₄ + 2HCl → 2NaCl + H₂PO₄

• Successivamente, bilanceremo gli atomi di ossigeno e idrogeno poiché possiamo vedere che il numero di idrogeno e ossigeno è già bilanciato.
• Pertanto, possiamo concludere che l'equazione di cui sopra è un'equazione di equilibrio richiesta.
• Na₂PO₄ + 2HCl → 2NaCl + H₂PO₄

HCl+Na₂PO₄ Titolazione

HCl+Na₂PO₄ non subisce titolazione poiché durante la reazione non si osserva alcun punto di equivalenza.

HCl+Na₂PO₄ Equazione ionica netta

L'equazione ionica netta di HCl + Na₂PO₄ è P.O₄^-3 + 2H⁺ → H₂PO₄. Seguiremo i seguenti passaggi per calcolare l'equazione ionica netta.

• Calcolare l'equazione ionica netta di HCl + Na₂PO₄, l'equazione bilanciata viene scritta per prima.
• Na₂PO₄ + 2HCl → 2NaCl + H₂PO₄

• L'equazione ionica totale per l'equazione bilanciata è la seguente:
• 2Na⁺ + P.O₄^-3 + 2H⁺ + 2 cl^- → 2Na⁺ + 2 cl^- + H₂PO₄

• Quindi, l'equazione netta è:
• PO₄^-3 + 2H⁺ → H₂PO₄

HCl+Na₂PO₄ Coppie coniugate

• La coppia coniugata dell'acido cloridrico è Cl^-.
• Non esiste una coppia coniugata di Na₂PO₄ a causa dell'assenza di protoni nel fosfato di sodio.

HCl e Na₂PO₄ Forze intermolecolari

• Dipolo-dipolo forza intermolecolare è presente tra la molecola di acido cloridrico.
• Esiste una forza di attrazione elettrostatica tra le molecole di fosfato di sodio.

HCl+Na₂PO₄ Entalpia di reazione

La reazione entalpia dati di HCl + Na₂PO₄ non è disponibile in letteratura.

È HCl + Na₂PO₄ una soluzione tampone

HCl+Na₂PO₄ non è un soluzione tampone poiché contiene acido cloridrico forte (HCl) e un sale acido debole, fosfato di sodio (Na₂PO₄).

È HCl + Na₂PO₄ una reazione completa

HCl+Na₂PO₄ is una reazione completa in quanto non rimane alcun reagente alla fine della reazione.

Na₂PO₄ + 2HCl → 2NaCl + H₂PO₄

È HCl + Na₂PO₄ una reazione esotermica

La reazione tra HCl e Na₂PO₄ offre reazione esotermica poiché il valore di delta G è negativo.

È HCl + Na₂PO₄ una reazione redox

L'HCl + Na₂PO₄ non è un redox reazione, come il stato di ossidazione del substrato rimane invariato.

È HCl + Na₂PO₄ una reazione di precipitazione

L'HCl + Na₂PO₄ non è un precipitazione reazione poiché durante la reazione non si forma alcun sale insolubile.

Na₂PO₄ + 2HCl → Nessun precipitato

È HCl + Na₂PO₄ Reazione irreversibile

L'HCl + Na₂PO₄ è una reazione irreversibile in quanto è una reazione unidirezionale quindi non può estrarre i reagenti dai prodotti.

È HCl + Na₂PO₄ Reazione di spostamento

L'HCl + Na₂PO₄ è una reazione di spostamento perché lo ione sodio sposta lo ione idrogeno dall'acido cloridrico per formare cloruro di sodio. E lo ione fosfato sposta lo ione cloruro dall'acido cloridrico per formare acido fosforico.

Na₂PO₄ + 2HCl → 2NaCl + H₂PO₄

Conclusione 

Fosfato di sodio (Na₂PO₄), reagisce con acido cloridrico per dare una reazione di doppio spostamento formando cloruro di sodio (NaCl) e fosfato diidrogeno (H₂PO₄). È una reazione irreversibile e lo stato di ossidazione del substrato rimane invariato durante la reazione.