17 fatti su HCl + Na2S2O3: cosa, come bilanciare e domande frequenti

HCl e Na₂S₂O₃ sono i nomi chimici dell'acido cloridrico e del tiosolfato di sodio. Qui stiamo discutendo la reazione chimica all'interno di HCl e Na₂S₂O₃ composti.

L'acido cloridrico è un acido forte composto da due elementi cioè atomo di idrogeno e atomo di cloro. tiosolfato di sodio è un sale inorganico ed è composto principalmente da tre elementi cioè 2 atomi di sodio, 2 atomi di zolfo e 3 atomi di ossigeno.

In questo articolo, apprendiamo l'equazione bilanciata, il prodotto, le forze intermolecolari, la titolazione, l'entalpia, l'equazione ionica netta e molti altri fatti con alcune domande frequenti su HCl + Na₂S₂O₃ reazione chimica.

Qual è il prodotto di HCl e Na₂S₂O₃?

Il prodotto di HCl + Na₂S₂O₃ is cloruro di sodio (NaCl), acqua (H₂O), zolfo biossido gassoso (SO₂), E zolfo (S) metallo.

 Na₂S₂O₃ ​+ 2 HCl → 2 NaCl + H₂O + COSÌ₂ +S

Che tipo di reazione è HCl + Na₂S₂O₃?

L'HCl + Na₂S₂O₃ è una reazione sproporzionata o di dismutazione.

Come bilanciare HCl + Na₂S₂O₃?

L'HCl + Na₂S₂O₃ reazione chimica è bilanciata con l'aiuto dei seguenti passaggi:

• La reazione sbilanciata di HCl + Na₂S₂O₃ è riportato di seguito:
• Na₂S₂O₃ ​+HCl → NaCl+H₂O + COSÌ₂ +S
• Dobbiamo moltiplicare HCl sul lato sinistro per 2, quindi otteniamo.
• Na₂S₂O₃ ​+ 2HCl → NaCl + H₂O + COSÌ₂ +S
• Successivamente dobbiamo moltiplicare Na2S2O3 a destra fianco a fianco 2, e noi abbiamo.
• Na₂S₂O₃ ​+ 2 HCl → 2 NaCl + H₂O + COSÌ₂ +S

HCl+Na₂S₂O₃ titolazione

L'HCl + Na₂S₂O₃ reazione titolazione esperimento è fatto per determinare la velocità di reazione applicando diverse concentrazioni di Na₂S₂O₃ trattati con HCl.

Apparato:

• Bicchieri da 5 – 100 ml
• 2 Cilindri graduati da 50 o 100 ml.
• Cilindri graduati da 5 – 10 ml
• Pennarello indelebile
• Lightbox o lavagna luminosa
• Timer o cronometro
• Bacchette di agitazione

Sostanze chimiche:

• 25 ml, 2 molari, soluzione di acido cloridrico
• 150 ml, 0.15 molare, soluzione di tiosolfato di sodio.
• Acqua deionizzata o distillata

Procedura:

• Etichetta tutti e cinque i becher da 100 ml da 1 a 5 e pulisci il fondo di ciascuno becher.
• Fai una grande "X" sul fondo del becher e posizionala sul palco del lightbox o del proiettore, in modo che la X possa essere visibile.
• Usando un cilindro graduato separato, aggiungi 0.15M Na₂S₂O₃ soluzioni in ciascuno dei cinque bicchieri da 1 – 50 ml, 2 – 40 ml, 3 – 30 ml, 4 – 20 ml e 5 – 10 ml.
• Successivamente aggiungere l'acqua distillata negli stessi cinque bicchieri 1 – 0 ml, 2 – 10 ml, 3 – 20 ml, 4 – 30 ml e 5 – 40 ml.
• Ora, valuta il Na₂S₂O₃ concentrazione finale in ciascun bicchiere da 1 a 5.
• Nota i valori di volume di Na₂S₂O₃ in un bicchiere, concentrazione di Na₂S₂O₃, volume di acqua distillata, tempo di reazione in secondi e 1/tempo di reazione, ovvero velocità di reazione.
• Prelevare 5 ml di soluzione di HCl 2 M in ciascuno di cinque cilindri graduati da 10 ml.
• Aggiungere la soluzione di HCl 5 ml in ciascuno dei 5 bicchieri contenenti Na₂S₂O₃ e soluzione di acqua distillata, mescolare con una bacchetta per mescolare e avviare immediatamente il cronometro.
• Arrestare il timer se la "X" sul bicchiere non è visibile. Annotare il tempo di reazione (sec) e ripetere la stessa procedura con 2-5 bicchieri.
• Calcolare la velocità di reazione per ciascuna prova e tracciare due grafici separati rispetto alla concentrazione rispetto al tempo di reazione e alla concentrazione rispetto alla velocità di reazione.

HCl+Na₂S₂O₃ equazione ionica netta

• I equazione ionica netta per HCl + Na₂S₂O₃ reazione chimica è.
• 2Na⁺ + S₂O₃^- + 2H⁺ + 2 cl^- → 2Na⁺ + 2 cl^- + H₂O + COSÌ₂ + S
• Annulla le stesse frazioni su entrambi lati che otteniamo.
• S₂O₃^- + 2H⁺ → H₂O + COSÌ₂ + S

HCl+Na₂S₂O₃ coppia coniugata

HCl+ Na₂S₂O₃ è una coppia coniugata poiché HCl dona il suo protone e agisce come acido coniugato, mentre Na₂S₂O₃ accetta un protone e forma NaCl agendo così come base coniugata.

HCl e Na₂S₂O₃ forze intermolecolari

Le forze intermolecolari mostrate da HCl e Na₂S₂O₃ siamo,

• HCl = dipolo-dipolo e forza di dispersione London.
• Na₂S₂O₃ = forza intermolecolare ione-dipolo.

HCl+Na₂S₂O₃ entalpia di reazione

• La reazione entalpia dell'HCl+ Na₂S₂O₃ la reazione è -338.916 kJ/mol.
• L'entalpia di HCl è = −92.3 kJ/mol
• Entalpia di Na₂S₂O₃ è = −586.2kJ/mol
• L'entalpia di NaCl è = -821.98 kJ/mol
• Entalpia di H₂O è = -241,826 kJ/mol
• Entalpia di SO₂ è = −296.81kJ/mol
• L'entalpia di S è = −395. 8kJ/mol
• Entalpia di reazione (∆H) di HCl + Na₂S₂O₃ = Entalpia del prodotto – entalpia del reagente
• (∆H) di HCl + Na₂S₂O₃ = -1017.416 kJ/mol – (-678.5) kJ/mol
• (∆H) di HCl + Na₂S₂O₃ = -338.916 kJ/mol

È HCl + Na₂S₂O₃ una soluzione tampone?

HCl+ Na₂S₂O₃ non è una soluzione tampone, perché la soluzione tampone si forma solo tra acido debole e base debole. HCl è un acido forte e Na₂S₂O₃ è un sale.

È HCl + Na₂S₂O₃ una reazione completa?

HCl+ Na₂S₂O₃ non è una reazione completa in quanto non è una reazione reversibile e non può raggiungere l'equilibrio.

È HCl + Na₂S₂O₃ una reazione esotermica o endotermica?

HCl+ Na₂S₂O₃ è una reazione esotermica perché ha valore negativo di entalpia di formazione. L'HCl mostra esotermico e Na₂S₂O₃ mostra una reazione endotermica in quanto è un sale.

È HCl + Na₂S₂O₃ una reazione redox?

HCl+ Na₂S₂O₃ è una reazione redox perché il numero di ossidazione dello zolfo cambia nel reagente e nel prodotto. Il numero di ossidazione dell'atomo S in Na₂S₂O₃ è +2, in SO₂ è +4, e nello zolfo il metallo è zero. Questa è una forma di reazione sproporzionata.

È HCl + Na₂S₂O₃ una reazione di precipitazione?

HCl+Na₂S₂O₃ è una reazione di precipitazione perché lo zolfo metallico viene precipitato come prodotto nella reazione.

È HCl + Na₂S₂O₃ reazione reversibile o irreversibile?

L'HCl + Na₂S₂O₃ è una reazione irreversibile perché in questa reazione il prodotto non può restituire i reagenti.

È HCl + Na₂S₂O₃ reazione di spostamento?

HCl+ Na₂S₂O₃ è una reazione di doppio spostamento e non una singola reazione di spostamento. In questa reazione, gli atomi vengono scambiati e nessuno degli atomi viene spostato con altri atomi reattivi superiori.

Come bilanciare Na₂S₂O₃ +KMnO₄ +HCl = Na₂SO₄ +MnCl₂ + KCI + H₂O?

I passaggi per l'equazione chimica bilanciata del Na₂S₂O₃ +KMnO₄ La reazione + HCl è riportata di seguito.

• Aggiungi 5 su LHS e RHS per ottenere gli atomi di Na bilanciati che otteniamo.
• 5Na₂S₂O₃ + KMnO₄ + HCl → 5Na₂SO₄ + MnCl₂ + KCI + H₂O
• Quindi aggiungi 2 su LHS e RHS per bilanciare gli atomi di K, Mn e Cl che otteniamo.
• 5Na₂S₂O₃ + 2KMnO₄ + HCl → 5Na₂SO₄ + 2MnCl₂ + 2KCl + H₂O
• Infine, aggiungi 6 prima di HCl e 3 prima di H2O per bilanciare tutti gli atomi dell'equazione che otteniamo.
• 5Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + 6HCl → 5Na₂SO₄ + 2MnCl₂ + 2KCl + 3H₂O

Come bilanciare K₂Cr₂O₇ + Na₂S₂O₃ +HCl = KCl+Na₂SO₄ +CrCl₃ + H₂O?

L'equazione chimica bilanciata del K₂Cr₂O7+ Na₂S₂O₃ La reazione + HCl è riportata di seguito.

• Aggiungi 3 su LHS e RHS per bilanciare gli atomi di Na su entrambi i lati che otteniamo.
• K₂Cr₂O₇ + 3Na₂S₂O₃ + HCl → KCl + 3Na₂SO₄ + CrCl₃ + H₂O
• Quindi aggiungi 2 su RHS prima di KCl e CrCl₃ e 8 su LHS prima di HCl otteniamo.
• K₂Cr₂O₇ + 3Na₂S₂O₃ + 8HCl → 2KCl + 3Na₂SO₄ + 2CrCl₃ + H₂O
• Infine, aggiungi 4 prima H₂O per bilanciare l'intera equazione che otteniamo.
• K₂Cr₂O₇ + 3Na₂SO₃ + 8HCl → 2KCl + 3Na₂SO₄ + 2CrCl₃ + 4 ore₂O

Conclusione:

L'HCl + Na₂S₂O₃ la reazione forma i prodotti NaCl, H₂Oh, così₂e metallo S. È una reazione a doppio spostamento, redox e precipitazione. Mostra una reazione esotermica irreversibile. Non può formare una soluzione tampone e ha un valore di entalpia di reazione di -338.916 kJ/mol.

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Dott.ssa Shruti Ramteke

Ciao a tutti, sono il dottor Shruti M Ramteke, ho conseguito il dottorato di ricerca. in chimica. Sono appassionato di scrittura e mi piace condividere le mie conoscenze con gli altri. Sentitevi liberi di contattarmi su linkedin