Il clorito di sodio è formato dalla reazione del biossido di cloro e dell'idrossido di sodio. Concentriamoci sulla reazione dell'acido cloridrico e del clorito di sodio in questo articolo.
HCl è un acido forte in quanto mostra una completa dissociazione. Si presenta come un liquido incolore. Ha un odore pungente. NaClO2 appare come un solido bianco o giallo-verde chiaro. Il peso molecolare di NaClO2 è 90.44. È solubile in acqua e la solubilità aumenta con l'aumento della temperatura.
Nel seguente editoriale, discuteremo vari fatti su HCl e NaClO2 Le reazioni.
Qual è il prodotto di HCL e NAClO2?
La reazione tra HCl e NaClO2 ha il prodotto, cloruro di sodio, biossido di cloro e molecola d'acqua.
HCl + NaClO2⟶ ClO2 + NaCl + H2O
Che tipo di reazione è HCL + NACLO2?
La reazione tra HCl e NaClO2 è una reazione di ossidazione e riduzione.
Come bilanciare HCL + NACLO2
HCl+NaClO2 reazione è bilanciata utilizzando i seguenti passaggi.
- Per bilanciare la reazione, per prima cosa dobbiamo contare il numero di atomi sul lato reagente e il numero di atomi sul lato prodotto.
- Nel passaggio successivo, se il numero di atomi su entrambi i lati della reazione non è uguale, dobbiamo eguagliarlo.
- Qui la reazione è HCL + NAClO2 ⟶ClO2 + NaCl + H2O
- In HCl+NaClO2 reazione, due atomi di cloruro, un atomo di idrogeno, un atomo di sodio e due atomi di ossigeno presenti sul lato reagente, mentre due atomi di cloruro, un atomo di sodio, due atomi di idrogeno e tre atomi di ossigeno sono presenti sul lato del prodotto.
- Quindi sia sul lato reagente che sul lato prodotto il numero di atomi è disuguale. Quindi dobbiamo pareggiare entrambe le parti.
- HCl+NaClO2 reazione può essere bilanciata utilizzando il metodo algebrico come di seguito.
4HCl + 5NaClO2 ⟶4ClO2 +5NaCl+2H2O.
| Atom | Numero di atomi sul lato reagente | Numero di atomi attivi Lato prodotto |
|---|---|---|
| Na | 5 | 5 |
| Cl | 9 | 9 |
| O | 10 | 10 |
| H | 4 | 4 |
HCL+NACLO2 equazione ionica netta
La reazione tra HCl e NaClO2 ha la equazione ionica netta,
4H+(Aq) + 4 cl-(Aq) +5Na+(Aq) +5ClO2-(Aq) ⟶4ClO2-(g) +5Na+ (Aq) +5cl- (Aq) + 2H2O(l)
4H+(Aq) +ClO2- (Aq) ⟶ 2H2O(L) + Cl- (Aq)
HCL+NACLO2 coppia coniugata
La reazione tra HCl e NaClO2 ha le coppie coniugate,
- Acido coniugato – ClO2
- Base coniugata - NaCl
HCL e NACLO2 forze intermolecolari
La reazione tra HCl e NaClO2 ha le seguenti forze intermolecolari.
- C'è una debole forza dipolo-dipolo tra la molecola di HCl.
- Una forza covalente polare è presente tra Cl- e H+ ione.
HCL+NACLO2 entalpia di reazione
La reazione tra HCl + NaClO2 ha un'entalpia di reazione di 14.7 KJmol-1.
È HCL + NACLO2 una soluzione tampone
HCl+NaClO2 non è un soluzione tampone poiché HCl è un acido forte.
È HCL + NACLO2 una reazione completa
HCl+NaClO2 la reazione è una reazione completa come ClO2 si è evoluto come gas e NaCl e acqua si sono formati in questa reazione come prodotto.
È HCL + NACLO2 una reazione esotermica o endotermica
HCl+NaClO2 la reazione è una reazione endotermica poiché questa reazione ha un valore di entalpia positivo che si nota a 14.7 KJmol-1.
È HCL + NACLO2 una reazione redox?
HCl+NaClO2 la reazione è a reazione redox. NaClO2 agire sia come agente riducente che ossidante.
4HCl-1(Aq) +5NaClIIIO2 (Aq) ⟶ 4clIVO2 (g) +5NaCl-1(aq) +2H2O(l).
HCl+NaClO2 è la reazione di ossidoriduzione come mostrato di seguito.
ClIII + 4e- ⟶ Cl-
(Riduzione)
4ClIII – 4e- ⟶ 4ClIV
(Ossidazione)
È HCL + NACLO2 una reazione di precipitazione
HCl+NaClO2 la reazione non è a reazione di precipitazione come NaCl formato in HCl + NaClO2 la reazione è solubile in acqua e non si forma alcun precipitato.
È HCL + NACLO2 reazione reversibile o irreversibile
HCl+NaClO2 reazione è una reazione irreversibile come il ClO2 il prodotto si evolve come un gas.
È HCL + NACLO2 reazione di spostamento
HCl+NaClO2 reazione è una singola reazione di spostamento. Na da NaClO2 sposta l'idrogeno da HCl e forma NaCl.
Conclusione
Questo articolo ha menzionato la reazione tra acido cloridrico e clorito di sodio. Il clorito di sodio viene utilizzato come disinfettante nel processo di purificazione dell'acqua. Viene utilizzato anche nell'industria della carta. L'acido cloridrico è utilizzato anche nel trattamento delle acque reflue.
Ciao a tutti, sono Arti D. Gokhale. Ho un master con specializzazione in Chimica Organica e mi sono laureato in Chimica, Biologia e Zoologia. Ho 3 anni di esperienza lavorativa nell'analisi dell'acqua presso il National Environmental Engineering Research Institute di Nagpur.