13 fatti su HCl + NaH2pO4: cosa, come bilanciare e domande frequenti

HCl+NaH₂PO₄ è una reazione tra un acido forte e un sale di un acido. Esaminiamo questa reazione un po' più in dettaglio.

HCl è una soluzione acquosa di acido cloridrico gassoso noto con il suo nome comune, acido muriatico. HCl è ampiamente usato come reagente in molte equazioni chimiche, mentre NaH₂PO₄ ha una struttura cristallina ed è bianco. È usato come additivo in vari materiali alimentari.

Con l'aiuto di un'equazione bilanciata, impareremo più fatti su questa reazione come la reazione tampone, l'equazione ionica netta ecc.

Qual è il prodotto di HCl e NaH₂PO₄

NaHCl₂(ipoclorito di sodio) e H₃PO₄ (Acido fosforico) sono i due prodotti che si formano quando HCl reagisce con NaH₂PO₄

Bene₂PO₄ + 2HCl → NaHCl₂ + H₃PO₄

Che tipo di reazione è HCl + NaH₂PO₄

HCl+NaH₂PO₄ è una reazione di doppio spostamento perché gli ioni di Bene₂PO₄ e HCl scambiano reciprocamente i loro posti per formare questa reazione.

Come bilanciare HCl+NaH₂PO₄

• Scrivi l'equazione dello scheletro.
• Bene₂PO₄ + HCl → NaHCl₂ + H₃PO₄
• Elenca il numero di atomi di ciascun elemento.

• Bilancia il numero di atomi di idrogeno e cloro.

• L'equazione chimica bilanciata è:

• Bene₂PO₄ +2HCl → NaHCl₂ + H₃PO₄

HCl+NaH₂PO₄ titolazione

La titolazione di HCl e NaH₂PO₄ non è possibile perché Bene₂PO₄ è un sale acido.

HCl+NaH₂PO₄ equazione ionica netta

L'equazione ionica netta per HCl e Bene₂PO₄ è,

• H₂PO₄^-(aq) → 2H⁺(aq) + P.O₄^3-(aq)

• Derivare l'equazione ionica netta per la reazione di HCl e NaH₂PO₄ è,

• Bene₂PO₄ +2HCl → NaHCl₂ + H₃PO₄

• Scrivi insieme a loro gli stati fisici di ciascun composto.
• Bene₂PO₄(aq) +2HCl(Aq) → NaHCl₂(Aq) + H₃PO₄(Aq)

• Rompere tutti i composti ionici che sono solubili nei loro ioni.

• Na⁺(aq) + H.₂PO₄^-(aq) + H.⁺(aq) + CL^-(aq) → 3H⁺(aq) + P.O₄^3-(aq) + Na⁺(aq) + CL^-(aq)

• Rimuovere tutti gli ioni spettatore.

• Scrivi l'equazione rimanente, che è l'equazione ionica netta.
• H₂PO₄^-(aq) → 2H⁺(aq) + P.O₄^3-(aq)

HCl+NaH₂PO₄ coppia coniugata

HCl e Bene₂PO₄ ha le seguenti coppie coniugate:

• La coppia di basi coniugate di HCl è Cl^- e si forma donando un protone.

• La coppia di acidi coniugati di NaH₂PO₄ è NaH₂PO₄^-.

HCl e NaH₂PO₄ forze intermolecolari

HCl e Bene₂PO₄ ha i seguenti tipi di forze intermolecolari:

• HCl ha due tipi di forze intermolecolari tra le sue particelle: dipolo-dipolo e forze di dispersione di Londra.

• Bene₂PO₄ ha un legame ionico tra le sue molecole.

È HCl + NaH₂PO₄ una soluzione tampone

HCl e NaH₂PO₄ non è una soluzione tampone in quanto ha un acido forte, cioè HCl e un sale di acido debole chiamato NaH₂PO₄e una soluzione tampone non comprende un acido forte o una base forte.

È HCL + NaH₂PO₄ una reazione completa

La reazione di HCl e NaH₂PO₄ è una reazione completa perché due reagenti completi si combinano e scambiano i loro ioni per formare due prodotti diversi.

È HCl + NaH₂PO₄ una reazione redox

La reazione tra HCl e NaH₂PO₄ non è una reazione redox perché gli stati di ossidazione degli elementi non cambiano quando si formano i prodotti.

È HCl + NaH₂PO₄ una reazione di precipitazione

Quando HCl reagisce con NaH₂PO₄, non è una reazione di precipitazione perché non si forma alcun residuo quando questa reazione avviene ei composti formati sono completamente solubili.

È HCl + NaH₂PO₄ reazione reversibile o irreversibile

La reazione di HCl con NaH₂PO₄ è una reazione reversibile perché i prodotti formati possono tornare allo stato reagente e la reazione può tornare indietro sia in avanti che all'indietro.

È HCl + NaH₂PO₄ reazione di spostamento

La reazione di HCl con NaH₂PO₄ è una reazione di doppio spostamento perché i due ioni scambiano reciprocamente le loro posizioni. 

Conclusione

Questa reazione produce un acido molto forte, cioè l'acido fosforico che è incolore e inodore. In una soluzione acquosa, l'acido fosforico agisce come un acido tripotico. Ha il suo principale utilizzo nei fertilizzanti, sia naturali che chimici.