15 fatti su HCl + NaHCO3: cosa, come bilanciare e domande frequenti

Il processo di conversione dei reagenti in due o più prodotti diversi è chiamato reazione chimica. Diamo uno sguardo dettagliato su come l'HCl reagisce con NaHCO3 .

Il cloruro di idrogeno è classificato come un acido forte, che quando reagisce con il bicarbonato di sodio, che in realtà è una base debole, verrà rilasciato da un sale e acqua. Bicarbonato di sodio (NaHCO3) è un solido cristallino con struttura cristallina monoclina, ma esce naturalmente sotto forma di polvere.

Discuteremo in dettaglio i meccanismi importanti della reazione, come redox, precipitazione, tipo di reazione, forze intermolecolari, bilanciamento dell'equazione chimica ecc.

Qual è il prodotto di HCl e NaHCO3

HCl e NaHCO3 reagiscono per formare cloruro di sodio (NaCl), anidride carbonica (CO2) e acqua (H2O) viene rilasciato. L'equazione chimica per la reazione è la seguente;

HCl+NaHCO3 = NaCl+H2O + CO2.

Che tipo di reazione sono HCl e NaHCO3

HCl+NaHCO3 è un reazione di neutralizzazione, dove acido (HCl) e base (NaHCO3) reagiscono per formare sale e acqua.

HCl (acquoso) + NaHCO3 (aq.) = NaCl (aq.) + H2O(l)+CO2 (G)

Come bilanciare HCl e NaHCO3

Di seguito sono riportati i passaggi coinvolti nel bilanciamento dell'equazione chimica:

  • Passaggio 1: scrivere l'equazione chimica generale:
  • HCl+NaHCO3 = NaCl+H2O + CO2.
  • Passo 2: Ora, come possiamo vedere, gli atomi dal lato dei reagenti sono gli stessi di quelli dal lato del prodotto.
  • Ecco perché non è necessario bilanciare l'equazione chimica data poiché è già bilanciata.

HCl e NaHCO3 titolazione

NaHCO3 viene titolato contro HCl per determinare la concentrazione sconosciuta di NaHCO3 nella soluzione data. I passaggi seguenti riguardano la titolazione di HCl e NaHCO3.

Apparecchiatura utilizzata:

Abbiamo bisogno,

  • Buretta
  • Porta burette
  • coppa
  • beuta
  • Pallone volumetrico

Indicatore:

Il miglior indicatore della titolazione considerata è Methyl Orange.

Procedura:

  • Lavare, sciacquare e riempire la buretta con NaHCO3 soluzione e annotare la lettura iniziale della buretta.
  • Pipettare 10 mL di soluzione HCl e trasferirli in un pallone da titolazione lavato.
  • Aggiungere 2-3 gocce di indicatore metilarancio nel pallone di titolazione.
  • Ora iniziare ad aggiungere goccia a goccia la soluzione di bicarbonato di sodio nel pallone di titolazione finché il colore non diventa rosa chiaro.
  • Annotare la lettura finale della buretta e trovare il volume della soluzione di bicarbonato di sodio utilizzata per neutralizzare la soluzione di HCl.
  • Ripeti l'esperimento per ottenere più letture.
  • La concentrazione sconosciuta può essere trovata utilizzando la formula S1V1 = S2V2.

HCl e NaHCO3 equazione ionica netta

L'equazione ionica netta è:

HCO3- (acq.) + h+ (aq.) = CO2 (g) + h2O(l)

HCl e NaHCO3 coppia coniugata

In questa reazione,

HCl (acquoso) + NaHCO3 (aq.) = NaCl (aq.) + H2O(l)+CO2 (G)

  • Coppia coniugata di HCl = Cl-
  • Coppia coniugata di H2O = O-
  • Coppia coniugata di NaHCO3 = HCO3-
  • Non esiste una coppia coniugata disponibile per NaCl

HCl e NaHCO3 forze intermolecolari

Le forze intermolecolari nella reazione data sono elencate come segue:

HCl (acquoso) + NaHCO3 (aq.) = NaCl (aq.) + H2O(l)+CO2 (G)

reagentiForze intermolecolariProdottiForze intermolecolari
HCl
1. Interazione dipolo-dipolo
2. Forze di dispersione di Londra
NaCl1. Forza del dipolo di Londra
2. Interazione dipolo-indotto-dipolo

NaHCO3
3. Legame ionicoH2O1. Legame idrogeno
2. Forze di dispersione di Londra
HCl e NaHCO3 forze intermolecolari

HCl e NaHCO3 entalpia di reazione

HCl+NaHCO3 entalpia di reazione è +28.5 kJ/mol. Le informazioni sull'entalpia per i reagenti e i prodotti coinvolti sono le seguenti:

  • Entalpia di formazione del reagente HCl: -393.509 kJ / mol
  • Entalpia di formazione del reagente NaHCO3:-950.8 kJ / mol
  • Entalpia di formazione per il prodotto NaCl: -411.15 kJ / mol
  • Entalpia di formazione per il prodotto H2O: -285.8 kJ / mol
  • Entalpia di formazione per il prodotto CO2:-167.16 kJ / mol

Quindi, ΔfH (Entalpia di reazione) = Somma dell'entalpia standard di formazione dei prodotti – somma dell'entalpia standard di formazione dei reagenti.

ΔfH = +28.5 kJ/mol.

Is HCl e NaHCO3 una soluzione tampone

HCl+NaHCO3 non è una soluzione tampone perché i sali non possono essere considerati come un tampone, come loro si dissociano facilmente in ioni rendendoli incapaci di mantenere il pH della soluzione.

Is HCl e NaHCO3 una reazione completa

HCl+NaHCO3 è una reazione completa in cui HCl e NaHCO3 reagiscono completamente per formare prodotti come la CO2, H2O e NaCl senza alcun ulteriore processo rimasto.

Is HCl e NaHCO3 una reazione esotermica o endotermica

HCl e NaHCO3 la reazione è endotermica poiché l'entalpia della reazione è positiva, il che significa che un aumento della temperatura sposterebbe l'equilibrio verso destra.

Is HCl e NaHCO3 una reazione redox

HCl e NaHCO3 la reazione non può essere definita come a reazione redox perché non vi è alcun cambiamento nello stato di ossidazione sul lato reagente e prodotto.

Is HCl e NaHCO3 una reazione di precipitazione

HCl+NaHCO3 non è una reazione di precipitazione perché non si forma alcun prodotto insolubile dopo il completamento della reazione.

Is HCl e NaHCO3 reazione reversibile o irreversibile

HCl+NaHCO3 la reazione è irreversibile reazione poiché i reagenti sono completamente consumati e la reazione di cui sopra non può essere invertita a meno che non vengano applicate alcune condizioni speciali.

Is HCl e NaHCO3 reazione di spostamento

HCl+NaHCO3 reazione è una reazione a doppio spostamento.

  • L'atomo di sodio sposta l'idrogeno dall'acido cloridrico per formare H2CO3.
  • HCl+NaHCO3 = NaCl+H2CO3.

Conclusione

La reazione di HCl e NaHCO3 si neutralizzano a vicenda producendo sale e acqua con anidride carbonica come prodotto collaterale. Gli stati di ossidazione dei reagenti e dei prodotti rimangono invariati. È una reazione in due fasi in cui H2CO3, inizialmente formato si decompone in acqua e anidride carbonica.