Il processo di conversione dei reagenti in due o più prodotti diversi è chiamato reazione chimica. Diamo uno sguardo dettagliato a come reagisce HCl con NaHCO3 .
Il cloruro di idrogeno è classificato come un acido forte, che quando reagisce con il bicarbonato di sodio, che in realtà è una base debole, verrà rilasciato da un sale e acqua. Bicarbonato di sodio (NaHCO3) è un solido cristallino con struttura cristallina monoclina, ma esce naturalmente sotto forma di polvere.
Discuteremo in dettaglio i meccanismi importanti della reazione, come redox, precipitazione, tipo di reazione, forze intermolecolari, bilanciamento dell'equazione chimica ecc.
Qual è il prodotto di HCl e NaHCO3
HCl e NaHCO3 reagiscono per formare cloruro di sodio (NaCl), anidride carbonica (CO2) e acqua (H2O) viene rilasciato. L'equazione chimica per la reazione è la seguente;
HCl + NaHCO3 = NaCl+H2O + CO2.
Che tipo di reazione è HCl e NaHCO3
HCl + NaHCO3 è un reazione di neutralizzazione, dove acido (HCl) e base (NaHCO3) reagiscono formando sale e acqua.
HCl (acquoso) + NaHCO3 (acquoso) = NaCl (acquoso) + H2O (l) + CO2 (G)
Come bilanciare HCl e NaHCO3
Di seguito sono riportati i passaggi coinvolti nel bilanciamento dell'equazione chimica:
- Passaggio 1: scrivi l'equazione chimica generale:
- HCl + NaHCO3 = NaCl+H2O + CO2.
- Passo 2: Ora, come possiamo vedere, gli atomi sul lato reagente sono gli stessi di quelli sul lato prodotto.
- Ecco perché non è necessario bilanciare l'equazione chimica data poiché è già bilanciata.
HCl e NaHCO3 titolazione
NaHCO3 viene titolato contro HCl per determinare la concentrazione sconosciuta di NaHCO3 nella soluzione data. I seguenti passaggi sono coinvolti nella titolazione di HCl e NaHCO3.
Apparecchiatura utilizzata:
Abbiamo bisogno,
- Buretta
- Porta burette
- coppa
- beuta
- Pallone volumetrico
Indicatore:
Il miglior indicatore della titolazione considerata è Methyl Orange.
Procedura:
- Lavare, risciacquare e riempire la buretta con NaHCO3 soluzione e annotare la lettura iniziale della buretta.
- Pipettare 10 mL di soluzione di HCl e trasferirlo in un pallone di titolazione lavato.
- Aggiungere 2-3 gocce di indicatore arancione metile nel pallone di titolazione.
- Ora inizia ad aggiungere goccia a goccia la soluzione di bicarbonato di sodio al pallone di titolazione fino a quando il colore diventa rosa chiaro.
- Annotare la lettura finale della buretta e trovare il volume della soluzione di bicarbonato di sodio utilizzata per neutralizzare la soluzione di HCl.
- Ripetere l'esperimento per ottenere più letture.
- La concentrazione sconosciuta può essere trovata usando la formula S1V1 = S2V2.
HCl e NaHCO3 equazione ionica netta
L'equazione ionica netta è:
HCO3- (acq.) + h+ (acq.) = CO2 (g) + h2O (l)
HCl e NaHCO3 coppia coniugata
In questa reazione,
HCl (acquoso) + NaHCO3 (acquoso) = NaCl (acquoso) + H2O (l) + CO2 (G)
- Coppia coniugata di HCl = Cl-
- Coppia coniugata di H2O = O-
- Coppia coniugata di NaHCO3 = HCO3-
- Non è disponibile alcuna coppia coniugata per NaCl
HCl e NaHCO3 forze intermolecolari
Le forze intermolecolari nella reazione data sono elencate come segue-
HCl (acquoso) + NaHCO3 (acquoso) = NaCl (acquoso) + H2O (l) + CO2 (G)
| reagenti | Forze intermolecolari | Prodotti | Forze intermolecolari |
|---|---|---|---|
| HCl | 1. Interazione dipolo-dipolo 2. Forze di dispersione di Londra | NaCl | 1. Forza di dipolo London 2. Interazione dipolo-dipolo indotta |
NaHCO3 | 3. Legame ionico | H2O | 1. Legame idrogeno 2. Forze di dispersione di Londra |
HCl e NaHCO3 entalpia di reazione
HCl + NaHCO3 entalpia di reazione è +28.5 kJ/mol. Le informazioni sull'entalpia per i reagenti e i prodotti coinvolti sono le seguenti:
- Entalpia di formazione per il reagente HCl: -393.509 kJ / mol
- Entalpia di formazione del reagente NaHCO3:-950.8 kJ / mol
- Entalpia di formazione per il prodotto NaCl: -411.15 kJ / mol
- Entalpia di formazione per il prodotto H2O: -285.8 kJ / mol
- Entalpia di formazione per il prodotto CO2:-167.16 kJ / mol
Quindi, ΔfH (Entalpia di reazione) = Somma dell'entalpia standard di formazione dei prodotti – somma dell'entalpia standard di formazione dei reagenti.
ΔfH = +28.5 kJ/mol.
Is HCl e NaHCO3 una soluzione tampone
HCl + NaHCO3 non è una soluzione tampone perché i sali non possono essere considerati un tampone, in quanto essi si dissociano facilmente in ioni che li rende incapaci di mantenere il pH della soluzione.
Is HCl e NaHCO3 una reazione completa
HCl + NaHCO3 è una reazione completa in cui HCl e NaHCO3 reagiscono completamente per formare prodotti come CO2, H2O e NaCl senza ulteriori processi rimasti.
Is HCl e NaHCO3 una reazione esotermica o endotermica
HCl e NaHCO3 la reazione è una reazione endotermica poiché l'entalpia della reazione è positiva, il che significa che l'aumento della temperatura sposterebbe l'equilibrio verso il lato destro.
Is HCl e NaHCO3 una reazione redox
HCl e NaHCO3 reazione non può essere definita come a reazione redox perché non vi è alcun cambiamento nello stato di ossidazione sul lato reagente e prodotto.
Is HCl e NaHCO3 una reazione di precipitazione
HCl + NaHCO3 non è una reazione di precipitazione perché dopo il completamento della reazione non si forma alcun prodotto insolubile.
Is HCl e NaHCO3 reazione reversibile o irreversibile
HCl + NaHCO3 reazione è irreversibile reazione in quanto i reagenti sono completamente consumati e la suddetta reazione non può essere invertita a meno che non vengano applicate alcune condizioni particolari.
Is HCl e NaHCO3 reazione di spostamento
HCl + NaHCO3 reazione è una reazione a doppio spostamento.
- L'atomo di sodio sposta l'idrogeno dal cloruro di idrogeno per formare H2CO3.
- HCl + NaHCO3 = NaCl+H2CO3.
Conclusione
La reazione di HCl e NaHCO3 si neutralizzano a vicenda producendo sale e acqua con anidride carbonica come prodotto collaterale. Gli stati di ossidazione dei reagenti e dei prodotti rimangono invariati. È una reazione in due fasi in cui H2CO3, inizialmente formato si decompone in acqua e anidride carbonica.
