La reazione HCl + NaOH è una reazione chimica molto comune e di base come un'introduzione alla chimica ionica. Analizziamo questa reazione e i suoi risultati in questo articolo.
L'acido cloridrico (HCl) è un acido minerale forte con un odore pungente e forte. È anche corrosivo. D'altra parte, l'idrossido di sodio (NaOH) è una base minerale solida bianca e polverosa che come l'HCl è corrosiva.
La reazione tra HCl e NaOH è tra un acido forte e una base forte che a sua volta darà un composto ionico neutro invece di mostrare un'inclinazione all'acidità o alla basicità. Esaminiamo varie informazioni relative alla loro reazione come il prodotto, il tipo, la titolazione, ecc.
Qual è il prodotto di HCl e NaOH?
La reazione HCl + NaOH produce NaCl che è sale e H2O come sottoprodotto con l'avvento del calore. HCl e NaOH essendo rispettivamente acido minerale e base possono subire la completa dissociazione dei rispettivi ioni.
Il meccanismo generale della reazione è:
HCXNUMX = H+ + Cl-
NaOH = Na+ + OH-
H+ + Cl- + Na+ + OH- = NaCl+H2O
Che tipo di reazione è HCl + NaOH?
HCl + NaOH è a reazione di neutralizzazione che è tra un acido e una base con conseguente produzione di sale e acqua neutri. La reazione HCl + NaOH è anche una reazione a doppio spostamento perché i singoli cationi e anioni del reagente vengono scambiati per mantenere equilibrio.
Come bilanciare HCl + NaOH?
Il bilanciamento di qualsiasi equazione chimica implica l'esistenza di un equilibrio nel numero di molecole sia nei siti dei reagenti che in quelli dei prodotti. Per quanto riguarda la reazione HCl + NaOH allora essa è già bilanciata in maniera equimolare.
HCl + NaOH = NaCl + H2O
Titolazione HCl + NaOH
Apparecchio utilizzato
Buretta, pipetta, matraccio di titolazione da 250 ml, becher, supporto in ferro, bacchetta di vetro, imbuto filtrante.
L'indicatore utilizzato
L'arancio metile o la fenolftaleina possono essere usati come indicatori per la reazione acido forte Vs base forte per l'analisi del endpoint della reazione.
Processo
Riempi la buretta con NaOH e aggiungi HCl titolazione flacone con l'aiuto di una pipetta. Aggiungere anche un indicatore nel pallone di titolazione. Ora versare NaOH goccia a goccia dalla buretta per raggiungere il punto finale che in questo caso è la soluzione neutra trasparente. Nota la lettura delle consonanti.
Equazione ionica netta di HCl + NaOH
Per determinare l'equazione ionica netta devono essere implementati i seguenti passaggi:
- Dissociazione dei due reagenti NaOH e HCl nei rispettivi ioni.
- Mescolare entrambe le soluzioni dove si dissolveranno a causa della presenza di molecole d'acqua. Il resto degli ioni HCl e NaOH saranno ioni spettatore.
- L'equazione ionica completa sarà H+ + Cl- + Na+ + OH- = On+ + Cl- + H2O
- Rimuovi il ioni spettatori quindi sarà l'equazione ionica netta H+ + OH- = H2O
Coppie coniugate HCl + NaOH
Nella reazione HCl + NaOH HCl e H2O sono donatori di protoni e NaOH e NaCl sono accettori di protoni che mantengono l'equilibrio della reazione. Coppie coniugate sono facilmente osservabili nelle reazioni acido-base dove c'è donazione di protoni e accettazione di protoni.
Forze intermolecolari di HCl e NaOH
- In HCl, ci sono 2 tipi di forze intermolecolari: dipolo-dipolo e Forze di dispersione londinesi. Da entrambi il dipolo-dipolo è più forte a causa dell'elevata elettronegatività di Cl.
- Per quanto riguarda NaOH è governato dalle interazioni ione-dipolo che sono le più forti di tutte le interazioni intermolecolari in quanto possono generare dipolo istantaneo.
Entalpia di reazione HCl + NaOH
L'entalpia di reazione di HCl + NaOH è -55.84 KJ/mol. È anche chiamato entalpia di neutralizzazione che è lo stesso per ogni acido forte e reazione di base forte. Il segno negativo nell'entalpia implica la reazione esotermica.
HCl + NaOH è una soluzione tampone?
La reazione HCl + NaOH non forma a soluzione tampone. C'è una semplice miscelazione che provoca la formazione di sale. Per la formazione del tampone, dovrebbe esserci un acido debole o una base debole per il mantenimento del pH. Ma in questo scenario, sia l'acido che la base sono forti e si neutralizzano a vicenda.
HCl + NaOH è una reazione esotermica o endotermica?
HCl + NaOH è un esotermico reazione perché i reagenti stanno cercando di bilanciarsi a vicenda che alla fine rilascia calore. Questo porta al riscaldamento della miscela di reazione che viene poi trasferita nell'ambiente circostante per raffreddare la miscela. Può essere evidente dal bicchiere di reazione caldo.
HCl + NaOH è una reazione redox?
HCl + NaOH non è a reazione redox perché qui lo stato di ossidazione del lato reagente è uguale a quello del lato prodotto annullando così l'effetto di ossidoriduzione.
HCl + NaOH è una reazione di precipitazione?
HCl + NaOH non è a reazione di precipitazione poiché non vi è formazione di composti insolubili sul fondo della miscela di reazione. Nella reazione HCl + NaOH, il prodotto NaCl è un sale che si dissolve in acqua invece di precipitare.
HCl + NaOH è una reazione reversibile o irreversibile?
HCl + NaOH, è una reazione irreversibile che implica che la formazione del prodotto non può essere invertita ai reagenti. Questo perché la costante di equilibrio della reazione è molto grande, il che favorisce fortemente la reazione diretta a causa dell'elevata ionizzazione dell'acido forte e della base forte.
La reazione di spostamento di HCl + NaOH è?
HCl + NaOH è a reazione a doppio spostamento dove c'è uno scambio di parti cationiche Na e H con le parti anioniche Cl e OH per produrre sale NaCl e H2O. Una reazione di doppio spostamento di HCl + NaOH avviene in un mezzo acquoso che non fa differenza se precipita o meno.
Conclusione
In poche parole HCl + NaOH è un esempio molto semplice e popolare di una reazione di neutralizzazione che è alla base della formazione di sale. La formazione di sale è la base dell'esistenza della vita e ha svariate applicazioni sia chimiche che biologiche.
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Ciao, sono Mansi Sharma, ho completato il mio master in Chimica. Personalmente credo che l'apprendimento sia più entusiasmante quando appreso con creatività. Sono un esperto in materia di chimica.
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