15 fatti su HCl + PbSO4: cosa, come bilanciare e domande frequenti

Solfato di piombo (PbSO₄) è un agente ossidante. L'acido cloridrico (HCl) è liquido o gassoso. Discutiamo alcune reazioni e proprietà su HCl + PbSO₄.

Il solfato di piombo è un composto inorganico non solubile in acqua ed è un composto cristallino di colore bianco. Dopo il riscaldamento rilascia fumi. Il cloridrato è un acido forte ed è un gas incolore, non infiammabile, con un odore irritante. Questo composto è altamente reattivo in natura e anche solubile in acqua.

Ora in questo articolo impareremo proprietà come l'equazione ionica netta, l'entalpia, la soluzione tampone, il tipo di reazione, ecc.

Qual è il prodotto di HCl + PbSO₄ ?

HCl+PbSO₄ forma cloruro di piombo (PbCl₂) e acido solforico (H₂SO₄).

PbSO₄ + 2HCl → PbCl₂ + H₂SO₄

Che tipo di reazione è HCl + PbSO₄ ?

È una reazione di tipo metatesi a doppio spostamento.

PbSO₄ + 2HCl → PbCl₂ + H₂SO₄

Come bilanciare HCl + PbSO₄ ?

L'equazione non bilanciata per la reazione HCl + PbSO₄ è scritto come-

PbSO₄ + HCl → PbCl₂  + H₂SO₄

Per bilanciare questa equazione, dovremmo seguire questi passaggi che sono scritti di seguito-

• In questa equazione, gli atomi di Pb, O, S sono uguali sia sul lato reagente che sul lato prodotto di questa reazione.
• Gli atomi di H e Cl non sono uguali su entrambi i lati del reagente e del prodotto.
• Il numero di atomi di Cl, prima e dopo la reazione 1 e 2, rispettivamente
• PbSO₄ + HCl → PbCl₂  + H₂SO₄
• Ora moltiplichiamo HCl per 2, quindi il numero di atomi di Pb diventa lo stesso ma il numero di atomi di Cl diventa 2.
• PbSO₄ + 2HCl → PbCl₂  + H₂SO₄
• Ora, il numero di atomi di H diventerà naturalmente lo stesso su entrambi i lati del reagente e del prodotto.
• Infine, l'equazione bilanciata è-
• PbSO₄ + 2HCl → PbCl₂  + H₂SO₄

HCl+PbSO₄ titolazione

Per esaminare la quantità del sale insolubile PbSO₄ da HCl, dobbiamo fare la titolazione-

apparato

• Buretta 
• coppa
• Pippato
• beuta
• Pallone volumetrico
• HCl-Titrant, la cui concentrazione è nota
• PbSO₄ -Titre, la cui concentrazione di con è sconosciuta

Arancio metile viene utilizzato come indicatore per la presenza di soluzione acida.

Procedura

• Per prima cosa pesare il campione di solfato di piombo e scioglierlo in acqua calda e mescolarlo bene in una beuta.
• Ora aggiungi questo campione nella buretta.
• Il titolante viene prelevato nella pipetta e versato nella beuta.
• Successivamente, aggiungi quel campione sconosciuto nella beuta conica goccia a goccia dove si verifica la reazione.
• L'indicatore arancione metile viene aggiunto alla beuta conica.
• Il punto finale si verifica quando si trasforma in un colore giallo.
• Il processo di cui sopra viene ripetuto almeno tre volte per una lettura coerente.
• La concentrazione di questa soluzione è calcolata da a₁m₁v₁=a₂v₂m₂.

HCl+PbSO₄ equazione ionica netta

L'equazione ionica netta di HCl + PbSO₄ è scritto come-

PbSO₄(i) + 2H⁺(acq) + 2Cl^-(aq) → PbCl₂(i) + 2H⁺(aq) + SO₄^-2(Aq)

Segui i passaggi indicati di seguito per ottenere l'equazione ionica netta-

• L'equazione ionica completa è scritta come segue
• Pb⁺²(s) + COSÌ₄^-2(i) + 2H⁺(aq) +2Cl^-(aq) → Pb⁺²(s) +2Cl^-(i) + 2H⁺(aq) + SO₄^-2(Aq)
• In questa equazione H⁺ lo ione è uno ione spettatore che viene annullato su entrambi i lati.
•  Dopo aver annullato lo ione spettatore sia dal lato reagente che da quello prodotto, otteniamo l'equazione ionica netta.
• Pertanto, l'equazione ionica netta-
• PbSO₄(s) + 2cl^-(aq) → PbCl₂(s) + COSÌ₄^-2(Aq)

HCl+PbSO₄ Coppia coniugata?

Nella reazione di HCl + PbSO₄ le coppie coniugate disponibili sono le seguenti-

• L'acido coniugato di H₂SO₄= HSO₄^-

• L'acido coniugato di HCl = Cl^-

HCl+PbSO₄ forze intermolecolari ?

HCl+PbSO₄ ha seguito forze intermolecolari

• HCl contiene interazione dipolo dipolo a causa dell'interazione di cariche opposte. Dipolo indotto: in questa molecola esiste anche una forza di dipolo indotta.
• PbSO₄ contiene forze ioniche dovute alla presenza degli ioni piombo e solfato.

HCl+PbSO₄ entalpia di reazione ?

La reazione entalpia di HCl + PbSO₄ è -14.2 KJ/mol. Viene calcolato utilizzando i valori indicati nella tabella sottostante-

• Entalpia di reazione = ΣΔH_f°(prodotti) – ΣΔH_f° (reagenti)  

• [(-919.9) + (2*-167.1) – (-359.2) + (-909.2)] 

• ∆H = -14.2 kJ/mole

È HCl + PbSO₄ una soluzione tampone?

HCl+PbSO₄ non produce una soluzione tampone perché entrambi questi composti agiscono come forti elettroliti.

È HCl + PbSO₄ una reazione completa?

HCl+PbSO₄ è una reazione completa perché dopo la formazione di PbCl₂ e H₂SO₄ non si formano altri composti e non è possibile alcuna ulteriore reazione.

È HCL + PbSO₄ una reazione esotermica o endotermica?

HCl+PbSO₄ la reazione è un esotermico reazione perché l'entalpia complessiva è negativa, quindi la reazione sta rilasciando calore.

È HCl + PbSO₄ una reazione redox?

HCl+PbSO₄ non è una reazione redox perché lo stato di ossidazione sia del reagente che del prodotto è simile e gli atomi non cambiano il loro stato.

È HCl + PbSO₄ una reazione di precipitazione?

HCl+PbSO₄ è una reazione di precipitazione perché PbSO₄ è difficilmente disciolto in acqua ed è presente sotto forma di precipitato.

È HCl + PbSO₄ una reazione reversibile o irreversibile?

HCl+PbSO₄ è una reazione reversibile perché lo stesso prodotto HCl e PbSO₄ si forma quando PbCl₂ e H₂SO₄ reagire insieme.

È HCl + PbSO₄ reazione di spostamento?

HCl+PbSO₄ è una reazione a doppio spostamento in cui si formano cationi e anioni di reazione. Poiché nella reazione di cui sopra, H⁺ è stato sostituito da Pb⁺² da HCl e Pb⁺² è stato spostato dal protone dal PbSO₄.

Conclusione

Il solfato di piombo (2) è solido inodore, è solubile in idrossido di sodio ma meno solubile in acqua. È usato come catalizzatore e di natura tossica ed è generalmente utilizzato in molte industrie. L'acido cloridrico è universalmente utilizzato per reazioni acido-base.