15 fatti su HCl + Sb2S3: cosa, come bilanciare e domande frequenti

Trisolfuro di antimonio (Sb₂S₃) è noto anche come stibnite ed è un composto insolubile in acqua. HCl è un agente alcalino. Studiamo brevemente su HCl e Sb₂S₃ composti.

Il trisolfuro di antimonio è un composto solido, di colore grigio scuro-nero, inodore. È legato in modo covalente e ha a struttura risonante. Questo è un composto naturale e di natura ionica. L'acido cloridrico ha un odore pungente, incolore ed è solubile in acqua ed etanolo, dopo riscaldamento emette fumi tossici.

In questo articolo discuteremo alcune proprietà come la reazione di spostamento, l'entalpia, la reazione di precipitazione, la titolazione ecc.

Qual è il prodotto di HCl+Sb₂S₃ ?

HCl+Sb₂S₃ forma tricloruro di antimonio (SbCl₃) e gas di idrogeno solforato (H₂S).

 Sb₂S₃ + 6HCl → 2SbCl₃  + 3H₂S

Che tipo di reazione è HCl + Sb₂S₃ ?

HCl+Sb₂S₃ è una reazione di doppio spostamento.

Come bilanciare HCl + Sb₂S₃ ?

La reazione sbilanciata di HCl + Sb₂S₃ è scritto sotto-

Sb₂S₃ + HCl → SbCl₃ +H2S

Per bilanciare questa reazione dovremmo seguire questi passaggi-

• In questa reazione l'atomo di Sb non è uguale sia sul lato reagente che sul lato prodotto dell'equazione.
• Nel lato reagente è 2 e nel lato prodotto è 1, rispettivamente
• Sb₂S₃ + HCl → SbCl₃ + H₂S 
• Per bilanciare questo lo moltiplichiamo sul lato del prodotto per 2 e la reazione diventerà as
• Sb₂S₃+ HCl → 2Sb₂Cl₃  + H₂S
• Ma l'atomo di Cl ora è sbilanciato, quindi nel lato reagente moltiplicheremo HCl per 6.
• Sb₂S₃ + 6HCl → 2Sb₂S₃ + H₂S
• Ora, il numero di atomi di H è sbilanciato dal lato del prodotto, quindi lo moltiplichiamo per 3.
• Quindi, otteniamo la nostra reazione bilanciata per HCl+Sb₂S₃.
• Sb₂S₃ + 6HCl → 2Sb₂S₃ + 3H₂S

HCl+Sb₂S₃ titolazione?

Per stimare la quantità del sale Sb₂S₃ da HCl, dobbiamo fare titolazione.

apparato

• Buretta
• Pipetta
• coppa
• beuta
• Pallone volumetrico

In questa titolazione la fenolftaleina è usata come indicatore di pH.

Procedura

• Per prima cosa pesare il campione sconosciuto e portarlo nella beuta conica
•  In questo campione aggiungere 100 ml di acqua e scaldare per 10-15 minuti agitando continuamente.
• Il campione mostra un colore rossastro quindi conferma che è presente trisolfuro di antimonio.
• E riscaldalo fino a quando l'H₂Il gas S non viene rimosso da questo campione. Aggiungere l'HCl concentrato in questo campione.
• Ora aggiungi la fenolftaleina come indicatore nel campione. 
• Il colore di questo campione diventa rosa e lentamente scomparirà e si verificherà il punto finale.
• HCl è usato come titolante la cui concentrazione è nota.
• Sb₂S₃ è usato come titolo la cui concentrazione è sconosciuta.
• La concentrazione di questa soluzione è calcolata m₁v₁ = m₂v₂.

HCl+Sb₂S₃ equazione ionica netta?

L'equazione ionica netta di HCl + Sb₂S₃ è scritto sotto-

Sb₂S₃(i) + 6H⁺(acq) + 6Cl^-(aq) → 2Sb⁺³(acq) + 6Cl^-(acq) + 3H₂S(g)

Seguire i passaggi sotto indicati per ottenere l'equazione ionica netta-

• L'equazione ionica completa è scritta come segue
• Sb⁺³(s)+S^-2(s) + 6H⁺(acq) + 6Cl^-(aq) → 2Sb⁺³(acq) + 6Cl^-(ac) + H⁺(g)+S^-2(G)
• In questa equazione Cl è uno ione spettatore che viene rimosso sia dal lato reagente che da quello prodotto.
• Dopo aver rimosso gli ioni spettatori, otteniamo la nostra reazione ionica netta.
• Pertanto, l'equazione ionica netta è scritta sotto-
• Sb₂S₃(i) + 6H⁺(aq) → 2Sb⁺³(acq) + 3H₂S(g)

HCl+Sb₂S₃ coppie coniugate?

In questa reazione di HCl+Sb₂S₃ il disponibile coppie coniugate sono come segue-

• Coppia coniugata di H₂S = SA^-
• Coppia coniugata di HCl = Cl^-

HCl e Sb₂S₃ forze intermolecolari ?

HCl+Sb₂S₃ ha seguito forze intermolecolari-

• HCl contiene interazione dipolo dipolo a causa dell'interazione di cariche opposte. Dipolo indotto: in questa molecola esiste anche una forza di dipolo indotta.
• Sb₂S₃ contiene legame covalente a causa del forte impaccamento in ioni.

HCl+Sb₂S₃ entalpia di reazione?

L'entalpia di reazione di HCl+Sb₂S₃ è -336.7KJ/mol. Questo viene calcolato utilizzando questa formula e i valori scritti di seguito-

• (∆H) = ΣΔHf°(prodotti) – ΣΔHf° (reagenti)  

• (ΔH) = [(-1578)+6(-167.1)-2(-381.2)+3(-20.6)] KJ/mol

• (∆H)=-336.7 KJ/mol

È HCl + Sb₂S₃ una soluzione tampone?

HCl+Sb₂S₃ la reazione non è adatta per la soluzione tampone perché l'HCl è un acido forte che non partecipa alla soluzione tampone.

È HCl + Sb₂S₃ una reazione completa?

HCl+Sb₂S₃ La reazione è una reazione completa perché dà due prodotti principali: il tricloruro di antimonio (SbCl₃) che è di natura acida e idrogeno solforato (H₂S) viene rilasciato come gas, quindi non è possibile alcuna ulteriore reazione.

È HCl + Sb₂S₃ una reazione esotermica o endotermica?

HCl+Sb₂S₃ la reazione è di natura esotermica secondo la legge della termodinamica di conservazione dell'energia, dove l'entalpia complessiva è negativa (-336.7 kJ / mol) e il calore viene rilasciato.

È HCl + Sb₂S₃ una reazione redox?

HCl+Sb₂S₃ la reazione non è una reazione redox perché entrambi gli stati di ossidazione lato reagente e prodotto sono simili e gli atomi non cambiano il loro stato di ossidazione.

È HCl + Sb₂S₃ una reazione di precipitazione?

HCl+Sb₂S₃ reazione non è una reazione di precipitazione perché il prodotto SbCl₃ è solubile in acqua.

È HCl + Sb₂S₃ reazione reversibile o irreversibile?

HCl+Sb₂S₃ reazione è una reazione irreversibile perché la natura del prodotto tricloruro di antimonio (Sb₂Cl₃) è acido e questo tipo di prodotto dà reazioni di direzione in avanti dovute allo spostamento dell'equilibrio.

È HCl + Sb₂S₃ reazione di spostamento?

HCl+Sb₂S₃ la reazione è un tipo di reazione a doppio spostamento perché in questa reazione l'Sb⁺² lo ione viene spostato dall'H⁺ ione da HCl e S^-2 è spostato da Sb₂S₃.

Sb₂S₃ + 6HCl → 2SbCl₃  + 3H₂S

Conclusione

L'articolo di cui sopra definisce la reazione tra Sb₂S₃ + HCl dà a lewis acido tricloruro di antimonio (Sb₂Cl₃) con l'acido solforico (H₂SO₄). Il trisolfuro di antimonio ha vari usi in industrie come la formazione del vetro, la pittura, utilizzato anche come materiale di partenza nei composti di antimonio.