HCl+ZnCO3 è una delle reazioni di HCl con basi deboli come ZnCO3. Vediamo come funziona la reazione.
ZnCO3 è un minerale di smithsonite che si presenta in natura come un solido bianco. Il suo punto di fusione è di 140°C e ha una minore solubilità. L'HCl, un acido forte, può dissociarsi completamente nelle soluzioni acquose. Il suo punto di fusione dipende dalla concentrazione della soluzione.
In questo articolo, esamineremo alcuni dei fatti di questa reazione, come i suoi prodotti, le forze intermolecolari e il tipo di reazione di spostamento.
Qual è il prodotto di HCl e ZnCO3
HCl reagisce con ZnCO3 per formare cloruro di zinco, acqua e anidride carbonica.
2HCl(Aq) +ZnCO3 (s)=ZnCl2 (aq) + CO2(g) + h2O(L)
Che tipo di reazione è HCl + ZnCO3
HCl+ZnCO3 reazione può essere considerata un reazione acido-base poiché HCl, un acido forte, reagisce con la base debole ZnCO3 per formare sale e acqua.
Come bilanciare HCl + ZnCO3
L'equazione chimica bilanciata per la reazione di cui sopra è:
2HCl(Aq) +ZnCO3 (s)=ZnCl2 (aq) + CO2(g) + h2O(L)
Passi per bilanciare HCl + ZnCO3 reazione:
- Passaggio 1: calcolare il numero di atomi sul lato dei reagenti e dei prodotti.
La tabella seguente mostra il numero di atomi sia nei reagenti che nei prodotti.
| atomi | Lato reagenti | Lato prodotti |
|---|---|---|
| H | 1 | 2 |
| Cl | 1 | 2 |
| Zn | 1 | 1 |
| C | 1 | 1 |
| O | 3 | 3 |
- Passaggio 2: mettere i coefficienti richiesti davanti agli atomi sbilanciati su entrambi i lati per ottenere una reazione bilanciata
Il nostro tentativo è stato realizzato ponendo 2 come coefficiente di HCl
- Pertanto, l'equazione chimica bilanciata per la reazione di cui sopra è data da:
2HCl(Aq) +ZnCO3 (s)=ZnCl2 (aq) + CO2(g) + h2O(L)
HCl+ZnCO3 titolazione
I dati seguenti danno un'idea della titolazione di HCl rispetto a ZnCO3.
apparato
Matraccio conico, barattolo graduato, matraccio graduato, flacone di lavaggio, pipetta, buretta, supporto per buretta, vetro da orologio.
Poiché si tratta di una reazione acido forte contro base debole, viene utilizzato l'indicatore fenolftaleina; il suo punto finale va dal rosa all'incolore.
Procedura
La buretta è riempita con HCl standardizzato e ZnCO3 viene portato in una beuta conica e si inizia la titolazione mediante l'aggiunta goccia a goccia di HCl e si aggiunge l'indicatore nel mezzo e si titola fino a quando la soluzione diventa incolore. È il punto equivalente; annotare le letture, trovare il volume di ZnCl2 utilizzando la formula V1S1=V2S2.
HCl+ZnCO3 equazione ionica netta
L'equazione ionica netta per HCl + ZnCO3 reazione è
2H++ZnCO3=Zn2++ CO2+ H2O
L'equazione ionica netta per la reazione di HCl + ZnCO3 è stato ottenuto seguendo i seguenti passaggi
- Passaggio 1: annotare l'equazione chimica bilanciata per la reazione di cui sopra
L'equazione chimica bilanciata per HCl + ZnCO3 reazione è
2HCl(Aq) +ZnCO3 (s)=ZnCl2 (aq) + CO2 (g) + H2O(L)
- Passaggio 2: dividere gli elettroliti forti in ioni sia sul lato dei reagenti che su quello dei prodotti
In questa reazione, HCl e ZnCl2 sono gli elettroliti forti
2H+ +2cl-+ZnCO3=Zn2+ +2cl-+ CO2+ H2O
- Passaggio 3: annullare gli ioni spettatore su entrambi i lati per ottenere l'equazione ionica netta della reazione di cui sopra
L'equazione ionica netta per HCl + ZnCO3 reazione è;
2H++ZnCO3=Zn2++ CO2+ H2O
HCl+ZnCO3 coppia coniugata
I coppia coniugata formato nella reazione di HCl + ZnCO3 sono l'acido forte HCl e la sua base coniugata Cl-.
HCl+ZnCO3 forze intermolecolari
- I forze intermolecolari presente tra la molecola di HCl sono interazioni dipolo-dipolo e le forze di dispersione di Londra, ma le interazioni dipolo-dipolo sono più forti rispetto alle forze di dispersione di Londra.
- Nello ZnCO3 ,interazioni ionico-ionico sono presenti tra gli atomi.
HCl+ZnCO3 entalpia di reazione
HCl+ZnCO3 reazione entalpia è sempre negativo. L'entalpia per le reazioni redox è negativa poiché il suo valore energetico di Gibbs è inferiore a 1.
È HCl + ZnCO3 una soluzione tampone
HCl+ZnCO3 non è un soluzione tampone perché HCl non è un acido debole e poiché non esiste un acido coniugato per la base debole ZnCO3
È HCl + ZnCO3 una reazione completa
HCl+ZnCO3 non è una reazione completa poiché ZnCO3 non è completamente disciolto nel mezzo acquoso, quindi c'è la possibilità di un'ulteriore reazione quando viene aggiunto il solvente esterno.
È HCl + ZnCO3 una reazione esotermica o endotermica
HCl+ZnCO3 offre reazione esotermica, quindi l'energia prodotta durante la reazione è sufficiente per la reazione completa. Non c'è bisogno di energia esterna.
È HCl + ZnCO3 una reazione redox
HCl+ZnCO3 è un reazione redox perché ZnCO3 riduce l'HCl modificando lo stato di ossidazione dello ione H da +1 a 0; parallelamente, ZnCO3 ossida lo ione carbonato da -2 a 0 stato di ossidazione.
È HCl + ZnCO3 una reazione di precipitazione
HCl+ZnCO3 non è un reazione di precipitazione, poiché durante la reazione non si formano precipitati.
È HCl + ZnCO3 reazione reversibile o irreversibile
HCl+ZnCO3 è irreversibile perché i prodotti non subiscono più reazioni all'indietro per formare reagenti nelle stesse condizioni.
È HCl + ZnCO3 reazione di spostamento
HCl+ZnCO3 è un reazione a doppio spostamento poiché lo ione cloruro viene spostato da HCl a ZnCl2, e allo stesso modo, lo ione carbonato viene spostato da ZnCO3 al CO2.
Conclusione
La reazione tra HCl + ZnCO3 è una delle fonti per la formazione di ZnCl2, che ha una vasta gamma di applicazioni nei laboratori, nella metallurgia come flusso, nell'industria della carta e tessile e nelle indagini sulle impronte digitali.ZnCl2 funge anche da disinfettante e preservante del legno.
Ciao... sono Surya Satya Eluri. Ho conseguito il Master in Chimica Organica. Sono molto entusiasta del campo della chimica delle alte energie. Amo scrivere concetti di chimica complicati con parole comprensibili e semplici.
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