HCO3- Struttura di Lewis, caratteristiche: 31 fatti rapidi completi

La struttura HCO3-Lewis è affidabile nel denotare notevoli proprietà chimiche e fisiche del bicarbonato. Poiché la struttura di Lewis produce uno schizzo fondamentale di HCO3-, è efficace nell'evidenziare il fatto elettronico sul composto.

La struttura di HCO3-Lewis e le caratteristiche di questo composto organico saranno presentate in modo ben strutturato attraverso questo articolo. Diverse proprietà fisiche e fatti chimici saranno illustrati in questo studio per chiarire il significato di disegnare la sua struttura di Lewis.

Disegno HCO3- Struttura di Lewis

disegno Struttura di Lewis di ione bicarbonato (HCO3-) è abbastanza facile. Questa struttura di Lewis si riferisce alla struttura elettronica del composto che impone il processo di condivisione. Evidenzia la scelta dell'atomo centrale e il tipo di legame generato dagli elettroni condivisi. La formazione della struttura di Lewis è seguita da pochi semplici passaggi. La progressione sistematica della procedura di condivisione di elettroni aiuta a identificare alcuni fatti chimici sull'HCO3-.

Step 1: Trovare il numero di elettroni di valenza presenti nell'elemento che partecipa alla formazione dello ione HCO3- è il passaggio fondamentale per disegnare la struttura di Lewis.

Passaggio 2: il secondo passaggio evidenzia il calcolo delle coppie di legami che vengono assemblate dagli elementi condividendo i loro elettroni di valenza tra loro.

Passaggio 3: in questo passaggio si trova l'atomo in grado di mantenere la posizione centrale valutandone l'elettronegatività e il numero se atomi partecipati. Nello ione HCO3, il carbonio mantiene questa posizione poiché l'elettronegatività dell'idrogeno è inferiore al carbonio. L'ossigeno non può rimanere nel mezzo poiché tre atomi partecipano al legame.

Passaggio 4: il quarto passaggio elabora in modo significativo lo scheletro della struttura di Lewis determinando la posizione degli atomi. Il collegamento degli elettroni accoppiati di atomi diversi mediante legami Sigma e Pi in HCO3 viene eseguito in questo passaggio.

Passaggio 5: mettere gli altri elettroni di ossigeno rimanenti attorno agli atomi nel struttura completa l'intero Lewis struttura. Gli elettroni sono indicati da punti.

HCO3- Risonanza della struttura di Lewis

La struttura di Lewis di composti contenenti ioni negativi e legami pi è affidabile sviluppando più di una struttura risonante. La risonanza avviene in un composto a causa della tendenza dello ione extra negativo a creare legami pi rompendo un altro legame pi presente nel composto.

In HCO3-, un atomo di ossigeno crea un doppio legame con il carbonio e altri due creano legami singoli con lo stesso e uno di questi mantiene una carica negativa con la presenza di un elettrone extra. Quell'elettrone influenza il composto per imporre la risonanza.

HCO3- Forma della struttura di Lewis

La posizione dell'atomo centrale e l'angolo di legame sono i fattori che determinano la forma del composto. La struttura di Lewis è uno schizzo affidabile di composti, che insiste sull'informazione sulla forma dei composti.

hco3- struttura lewis
HCO3- Struttura di Lewis da wikipedia

Secondo la teoria VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion), la forma dello ione bicarbonato è un pianificatore trigonale. Il composto per minimizzare il problema della repulsione di coppie di elettroni ottiene questa forma.

HCO3- Carica formale della struttura di Lewis

Struttura di Lewis di composto identifica la carica formale dei singoli elementi che partecipano alla formazione del composto. C'è una formula specifica seguita dai chimici per identificare la carica formale dei singoli elementi.

La formula è Carica formale = Numero di elettroni di valenza – Numero di elettroni di valenza non leganti – (Elettroni di legame/2)

Carica formale di carbonio = (4-0-(4/2)) = 2

Carica formale di ossigeno con carica negativa = -1

Carica formale di altri due ossigeno = (7-6-(1/2)) =0.5

Carica formale di idrogeno = (1-0-(1/2)) = 0.5

Il calcolo sopra mostra che questo ione di grandi dimensioni ha una carica netta di -1.

HCO3- Angolo della struttura di Lewis

La forma o la geometria dei composti è responsabile del riconoscimento dell'angolo di legame trattenuto dalla struttura complessiva. La struttura di Lewis avvia il processo di identificazione dell'angolo tra i legami creati dall'elemento attraverso la condivisione di elettroni.

Un angolo ideale di 120° è posseduto dallo ione bicarbonato. HCO3- è stato ottenuto con una forma idea di Triginal planner che denota che il composto ha 120° di angolo di legame.

HCO3- Regola dell'ottetto della struttura di Lewis

La regola dell'ottetto è un fattore chiave per manipolare gli elementi per sottoporsi a meccanismi di condivisione degli elettroni. Questa regola esegue il fatto che ogni elemento nella tavola periodica vuole adottare otto elettroni nel suo ultimo livello di energia per raggiungere la stabilità finale come il loro elemento gas nobile più vicino (come elio, argon, redon, xeno e krypton).

La regola dell'ottetto è soddisfatta dal composto donando l'elettrone extra dal guscio di valenza dell'adozione di elettroni da altri elettroni per impacchettare la carenza di elettroni. In HCO3-, carbonio, il centrale; l'atomo condivide i suoi quattro elettroni con gli atomi di ossigeno e ne adotta quattro per riempire l'ultimo livello di energia con otto elettroni.

HCO3- Coppie solitarie della struttura di Lewis

Il rilevamento della presenza delle coppie solitarie nei composti è supportato dalla struttura di Lewis, poiché questa struttura è affidabile nell'implementazione del numero e della posizione degli elettroni nel composto.

Lo ione bicarbonato contiene una coppia solitaria sugli atomi di ossigeno solo poiché tutte le otto coppie di elettroni del carbonio sono legate. Nell'ossigeno destro sono presenti due coppie solitarie e nell'ossigeno sinistro tre coppie solitarie. Anche l'ossigeno legato all'idrogeno contiene solo due coppie solitarie. Pertanto, il numero totale di coppie solitarie presenti nella struttura di HCO3- è sette.

Elettroni di valenza HCO3

Il calcolo del numero di elettroni di valenza è il fattore più importante per ciascun atomo per identificare la sua carenza o eccessi di elettroni. Questo calcolo avvia il processo di disegno della struttura di Lewis di un composto.

Il numero di elettroni di valenza presenti nel carbonio è quattro, in ciascuno dell'ossigeno è sette. L'idrogeno contiene un elettrone di valenza. Il numero totale di elettroni di valenza in HCO3- è (4+(3*7)+1) = 26.

Ibridazione HCO3

La presenza di coppie solitarie e di legami determina l'ibridazione dei composti. Geometrico la forma dei composti è ottenuta dalla struttura di Lewis di ioni o composti. Questa è una caratteristica che riguarda il fatto dell'ibridazione.

L'ibridazione Sp2 è nota nello ione HCO3. Il numero di coppie solitarie sull'atomo centrale (C) è zero e ha tre legami sigma con numero sterico di tre. Questi criteri indicano l'ibridazione sp2 dello ione bicarbonato.

HCO3- solubilità

La solubilità degli ioni dipende fortemente dalla carica contenuta dagli ioni. La densità delle cariche e l'energia all'interno dei composti sono fattori significativi per identificare la solubilità dei composti.

HCO3- è altamente solubile in acqua e leggermente solubile in solvente contenente il gruppo OH (idrossile). I sali di bicarbonato sono insolubili in solventi acidi.

HCO3- solubile in acqua

Un singolo anione non può essere solubile in acqua, dovrebbe sempre essere legato con un catione e formare sale per mostrare solubilità in acqua. La forza di legame è la caratteristica che determina la natura solubile di un composto o di un sale.

I sali massimi con ione bicarbonato sono altamente solubili in acqua. I carbonati come Ca(HCO3), Mg(HCO3) e molti altri sono abbastanza solubili in acqua.

HCO3- un elettrolita

L'abilità di dissociazione goof in soluzione si riferisce ad essere un buon elettrolita. Dopo la dissociazione in ioni separati, aiuta la soluzione a condurre l'elettricità in modo superiore, che è considerata la proprietà più praticabile di un elettrolita.

Il bicarbonato è un elettrolita (22-29 mmol/L) poiché mostra la dissociazione dello ione H+ dalla complessa struttura ionica. Questo ione caricato negativamente è utile per mantenere l'equilibrio del pH nel corpo e condurre l'elettricità anche allo stato fuso.

HCO3- un forte elettrolita

Lo ione bicarbonato è senza dubbio un elettrolita in quanto è in grado di lasciare lo ione H+. l'emissione di ioni liberi può incorporare la capacità nei composti di calzare la competenza come elettrolita facendoli condurre l'elettricità.

L'acido coniugato di HCO3- (H2CO3) e lo ione bicarbonato non sono entrambi elettroliti forti poiché l'esistenza di ioni H+ liberi allo stato fuso è instabile, il che lo rende anche una base debole.

HCO3- acido o basico

La natura acida o basica di composti o ioni dipende dal fattore di avere ioni H+ e OH-. Il numero di H+ e OH- determina il livello di pH del composto che dovrebbe descrivere la natura del composto o dello ione.

HCO3- contiene sia ioni H+ che OH- che denota la natura ibrida dello ione. Lo ione bicarbonato è generalmente notato per essere di natura basica, ma a volte espone anche un comportamento acido.

HCO3- un acido forte

La forza dell'acidità dipende dal libero movimento degli ioni H+ in un composto. in HCO3- gli ioni H+ non impongono movimenti liberi in soluzione che si riferiscono alla caratteristica opposta per essere un acido forte.

HCO3- è un acido debole e una base debole. Naturalmente, non mostra cambiamenti drammatici nel livello di pH dopo essere stato solubile in acqua. Gli ioni H+ sono legati con lo ione bicarbonato, che ne evidenzia l'aspetto di base. Gli ioni idrogeno non si dissociano in una quantità enorme, il che dipende dal fatto che anche lo ione è un acido debole.

HCO3- acido poliprotico

Gli acidi poliprotici si riferiscono a quegli acidi che sono in grado di donare più di un protone (H+). La capacità di donare rispettivamente due o tre o più di tre protoni rende gli acidi poliprotici distinguibili dagli acidi diprotico e triprotico.

HCO3- è fondamentalmente una base debole per natura, tuttavia la sua forma acida può donare un H+ ma non di più. Pertanto, lo ione bicarbonato non può essere considerato acido poliprotico anzi si può presumere che abbia alcune potenzialità nell'esporre la natura monoprotica.

HCO3- un acido di Lewis

Un acido di Lewis si riferisce agli elementi che contengono orbitali vuoti in cui può accettare coppie di elettroni. Gli acidi di Lewis hanno la capacità di accettare elettroni mentre le basi di Lewis sono in grado di donare elettroni.

Il bicarbonato è un acido di Bonsted-Lowry, che non può accettare elettroni. È in grado di accettare il protone dall'HCL per formare il suo acido coniugato che è l'acido carbonico, H2CO3. Pertanto, HCO3- non è un acido di Lewis.

HCO3- un acido di Arrhenius

Gli acidi di Arrhenius sono quegli elementi che possono facilmente perdere protoni (H+). L'unico criterio per la perdita di H+ è che l'elemento deve essere allo stato fuso che è in fase di dissociazione in acqua che potrebbe rilasciare ioni H+.

È stato identificato che lo ione bicarbonato dona uno ione H+ alla volta allo stato fuso e forma lo ione CO32-. Inoltre, lo ione è attivo nel donare anche lo ione OH- per emettere CO2. Pertanto, può essere considerato sia acido che base di Arrhenius.

HCO3- polare o non polare

La polarità dipende dalla forma e dal legame dei composti. D'altra parte la differenza tra l'elettronegatività degli elementi fornisce anche una certa quantità di polarità ai composti.

In HCO3- gli elementi hanno un'enorme differenza di elettronegatività e anche la forma del composto non è simmetrica. Pertanto, si verifica un'interazione dipolo-dipolo tra gli elementi, che lo rende polare per natura.

HCO3- lineare

La forma lineare può essere notata su quei composti in cui due atomi sono attaccati con un atomo centrale e l'angolo del composto è notato essere 180°. L'allineamento orizzontale è presente nei composti lineari.

HCO3- è assolutamente diverso dal lineare il suo atomo centrale, il carbonio contiene tre atomi di ossigeno attorno ad esso. Un ossigeno è legato con doppi legami e altri due creano un legame singolo con il carbonio.

HCO3- paramagnetico o diamagnetico

La presenza di soli elettroni spaiati in qualsiasi composto lo rende diamagnetico mentre la presenza di un solo elettrone spaiato si riferisce alla natura paramagnetica di un composto.

HCO3- non è né diamagnetico né paramagnetico poiché tutti gli elettroni nel composto sono accoppiati, ha un totale di 12 coppie di elettroni in cui otto coppie appartengono alla categoria delle coppie solitarie.

HCO3- punto di ebollizione

la particolare temperatura alla quale un composto può cambiare il suo stato liquido in vapore è chiamata punto di ebollizione di quel composto.

Lo stesso ione bicarbonato non può mostrare la proprietà fisica dell'ebollizione. Quando è coniugato con qualsiasi metallo come il sodio, lo stato fuso complessivo di quel composto può imporre un punto di ebollizione specifico che è 851°C.

Angolo di legame HCO3

La struttura di Lewis è un fattore valido che rivela l'angolo dei legami in qualsiasi composto. Inoltre, la teoria VSEPR insiste efficacemente anche sul fatto di mantenere un angolo di legame adeguato adottato dalla struttura composita degli elementi.

L'angolo di legame dello ione bicarbonato (HCO3-) è stato identificato a 120° attraverso la teoria VSEPR. Questa teoria dice che questo HCO3 vuole eliminare l'effetto della coppia solitaria della coppia solitaria e della repulsione della coppia solitaria dalla sua geometria. Pertanto, per avere un Planner Trigonale stabile, forme con l'angolo di 120°.

HCO3- diprotico

Gli acidi diprotici sono quegli acidi che contengono due protoni o ioni H+ come parte importante dei composti. L'acido carbonico è un ottimo esempio di acidi diprotici, contiene due ioni H+ e può donarne uno per emettere HCO3-, ione bicarbonato. 

HCO3- non è diprotico in quanto ha un solo protone, che non è nemmeno prontamente donato dallo ione piuttosto che allo stato fuso.

HCO3- ionico o covalente

Quando gli atomi donano permanentemente i loro elettroni ad un altro atomo creano legami ionici, quando la condivisione parziale di elettroni avviene tra gli atomi formano legami covalenti. In base a queste capacità di legame, la natura chimica dei composti viene giudicata in chimica.

Lo ione bicarbonato è formato da idrogeno, ossigeno e carbonio condividendo parzialmente gli elettroni di valenza tra loro per riempire lo stato dell'ottetto. Li aiuta a generare legami sigma con struttura covalente. Pertanto, lo ione complesso può essere considerato un composto covalente.

HCO3- anfiprotico

L'acqua è un ottimo esempio di composto anfiprotico, che si riferisce alla proprietà di accettare e donare protoni. L'acqua può rilasciare ioni H+ e OH- entrambi Allo stesso modo HCO3- è anche in grado di donare ioni H+ e OH-.

Lo ione bicarbonato è in grado di accettare e donare ioni H+, che impongono deliberatamente l'informazione che questo ione è anfiprotico come l'Acqua. Perdendo protone, dà ione carbonato e guadagnando lo stesso dà acido carbonico.

HCO3- un acido o una base coniugata

Secondo Teoria acido-base di Bronsted-Lowry, quando un acido dona uno o più protoni a una base è considerato acido coniugato di quella particolare base. Allo stesso modo, quando una base perde i suoi ioni idrogeno come reazione inversa, viene chiamata base coniugata.

Il bicarbonato è una base coniugata dell'acido carbonico poiché quando l'acido carbonico lo perde ioni idrogeno si forma facilmente lo ione HCO3. Inoltre, quando si forma CO32- dalla dissociazione dello ione H+ dall'acido HCO3-.

HCO3- un donatore di protoni

Donatore di protoni si riferisce a quei composti che sono buoni donatori di ioni H+. Secondo fatti chimici di acido carbonico, si può dire che l'acido carbonico è in grado di perdere protoni e produrre ioni HCO3- fluentemente. Pertanto, H2CO3 è un donatore di protoni.

L'acido HCO3- perde anche protoni (H+) allo stato fuso ma non può essere stabilizzato a lungo nella forma dissociata, il che lo rende un cattivo donatore di protoni. Funziona come una buona base coniugata.

HCO3- un elettrolita

Lo ione bicarbonato è affidabile nell'evidenziare la sua capacità di perdere elettroni H+ liberi. Sebbene gli elettroni liberi non siano abbastanza stabili nelle soluzioni, lo ione complesso è in grado di condurre elettricità.

HCO3- è una sostanza regolatrice nel corpo umano, che aiuta a bilanciare l'acidità nei reni. La complessa struttura del bicarbonato dopo essersi legato con sodio, potassio e cloruri diventa un elettrolita e regola l'equilibrio del pH nell'organismo.

HCO3- uno ione poliatomico

Gli ioni poliatomici hanno più di due atomi diversi nella sua geometria. Diverse proprietà fisiche di diversi elementi si riferiscono alla struttura poliatomica dei composti.

HCO3- è uno ione poliatomico in quanto contiene tre atomi di ossigeno, un atomo di carbonio e un atomo di idrogeno. L'idrocarbonato contiene oxoanione di carbonio, che è il risultato della rimozione del protone dall'acido carbonico.

HCO3- un precipitato

L'idrocabonato non è un precipitato in sé, ma ha la proprietà di dare la precipitazione di alcuni composti dopo l'aggiunta di metalli come Sodio, Potassio e pochi altri.

220px Bicarbonato di sodio
Sale di bicarbonato di sodio (NaHCO3) da wikipedia

Quando NaCl viene aggiunto con NH4HCO3, si ottiene una precipitazione di NaHCO3 che è idrocarbonato di sodio. Qui lo ione mostra la sua capacità di formare precipitato.

Possiamo concludere che il Struttura di Lewis di ione bicarbonato (HCO3-) è fedele a rivelare fatti interni riguardanti la disposizione elettronica dello ione. La teoria VSEPR è stata valutata per identificare la forma e l'angolo del composto attraverso la descrizione della struttura della coppia solitaria e della coppia di legami dell'HCO3-. In questo articolo ho implementato sia le proprietà fisiche che chimiche di entrambi i tipi di ione bicarbonato. 

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