L'elio è un gas nobile elemento che ha una configurazione a guscio inerte con abbondanza relativa del 24-25% nell'atmosfera terrestre. Discutiamo di più fatti sull'elio di seguito.
L'elio è un gas monoatomico che non reagisce con altri atomi grazie alla sua stabilità. È atossico, inodore e incolore. Viene utilizzato per riempire palloncini e come gas di sollevamento. È usato come criogenia, magneti superconduttori in applicazioni di spettroscopia e gas protettivo nella preparazione di cristalli di Si.
L'elio ha un'elevata energia di legame e si trova come uno degli elementi del sole. Studiamo fatti più rilevanti come peso atomico, densità, guscio di elettroni sull'elio.
Simbolo dell'elio
Le simbolo chimico di elio è Lui. Il nome chimico elio deriva da una parola greca "Helios" che significa sole.
Gruppo elio nella tavola periodica
L'elio è un elemento del gruppo 18 nella tavola periodica. È anche conosciuta come famiglia nobile dei gas.
Periodo dell'elio nella tavola periodica
L'elio è un 1st elemento periodo. È il secondo elemento che compare in una tavola periodica. Ha solo due elettroni nel suo guscio quindi occupa il primo periodo.
Blocco dell'elio nella tavola periodica
L'elio è un elemento del blocco s. Questo avviene quando l'ultimo elettrone entra nell'orbitale. Ha due elettroni ed entrambi entrano nel guscio 1s.
Numero atomico dell'elio
Il numero atomico dell'elio è 2. Il 2 rappresenta il numero di carica (protoni) del nucleo.
Peso atomico dell'elio
Il peso atomico dell'elio è 4. Il peso atomico o numero di massa è quasi il doppio del numero atomico dell'elemento.
Elettronegatività dell'elio secondo Pauling
Elio elettronegatività secondo la scala Pauling non è ancora calcolata né prevista.
Densità atomica dell'elio
La densità atomica dell'elio è 0.145 g/cm3. È più leggero dell'acqua che ha una densità di 1 g/cm3.
Punto di fusione dell'elio
Il punto di fusione dell'elio è 0.95 K. Il punto di fusione è estremamente basso a causa delle deboli forze di dispersione presenti in He.
Punto di ebollizione dell'elio
Il punto di ebollizione dell'elio è 4.3 K. Il punto di ebollizione dell'elio è persino inferiore all'idrogeno.
Raggio di elio di Van der Waals
Il raggio di Van der Waals dell'elemento elio è 140 pm. È la distanza tra i due nuclei di elio.
Raggio ionico/covalente dell'elio
Le raggio covalente dell'elemento elio è 28 pm. È la distanza tra il nucleo di He e l'elettrone più esterno nel guscio 1s..
Isotopi dell'elio
Gli isotopi sono elementi con lo stesso numero atomico ma diverso numero di massa a causa della differenza di neutroni nel nucleo dell'elemento. Discutiamo in dettaglio di seguito.
L'elio ha un totale di 9 isotopi di cui solo due sono stabili. Sono 3Lui e 4Lui. Gli isotopi rimanenti decadono più velocemente e sono di natura radioattiva.
L'elenco degli isotopi dell'elio è riportato di seguito
- 3He
- 4He
- 5He
- 6He
- 7He
- 8He
- 9He
- 10He
- Il meno stabile tra tutti è il 6Isotopo con un'emivita di pochi yoctosecondi.
Guscio elettronico ad elio
La shell elettronica è una notazione simbolica di come gli elettroni sono distribuiti mantenendo il principio di Hund e Aufbau in diverse orbite di un elemento. Controlliamo di seguito.
Il guscio elettronico dell'elio è 2 ed è inerte. Ha solo due elettroni nel suo guscio ed entra nell'orbitale 1s.
Energia dell'elio di prima ionizzazione
Il primo energia ionizzata di elio è 2372.3 kJ/mol. L'energia richiesta per rimuovere il primo elettrone da un guscio inerte completamente riempito è estremamente elevata.
Energia dell'elio di seconda ionizzazione
La seconda energia di ionizzazione dell'elio è 5250 kJ/mol. Questa energia è superiore alla prima energia di ionizzazione poiché l'elio acquisisce 1 s1 stato.
Energia dell'elio di terza ionizzazione
La terza energia di ionizzazione dell'elio è zero kJ/mol poiché non ci sono elettroni rimasti nel guscio. Ha solo due elettroni nel suo guscio.
Stati di ossidazione dell'elio
Lo stato di ossidazione mostrato dall'elio è solo 0 (zero) in quanto è un elemento gassoso inerte.
Configurazioni di elettroni dell'elio
La configurazione elettronica dell'elio è 1s2. Ogni s orbitale con n numero quantico principale può contenere un massimo di 2 elettroni.
Numero CAS dell'elio
Il numero CAS dell'elio è 7440-59-7. Questo numero è univoco e può essere utilizzato nei siti di database per trovarne la struttura e le proprietà.
Elio ChemSpider ID
L'ID ChemSpider dell'elio è 22423. Usando questo numero, possiamo trovare fatti e proprietà rilevanti sull'elio senza dover affrontare ricerche noiose.
Forme allotropiche dell'elio
Gli allotropi sono strutture di molecole o atomi che esistono in forme diverse con lo stesso stato fisico. Controlliamo di seguito gli allotropi dell'elio.
L'elio ha due forme allotropiche. Uno è dimero di elio e un altro è trimero di elio. Il dimero di elio esiste a causa delle forze di attrazione di van der waals.
Classificazione chimica dell'elio
Sulla base della reattività chimica e delle proprietà dell'elio, può essere classificato chimicamente come
- L'elio è un elemento gassoso inerte.
- L'elio appartiene alla famiglia dei gas nobili a causa del guscio inerte.
- L'elio è un non metallo non reattivo.
Stato dell'elio a temperatura ambiente
L'elio è allo stato gassoso a temperatura ambiente poiché non reagisce con gli atomi vicini a causa della sua natura inerte.
L'elio è paramagnetico?
Il paramagnetismo è una tendenza mostrata dai materiali paramagnetici in presenza di campo magnetico esterno. Vediamo se è paramagnetico o no.
L'elio è un elemento non paramagnetico. È un elemento diamagnetico. Il motivo è che gli unici due elettroni che giacciono negli orbitali 1s sono accoppiati.
Conclusione
L'elio è un gas inerte monoatomico non reattivo che non forma legami con altri atomi grazie alla sua stabilità inerte ed è usato come gas di sollevamento e liquido criogenico.
Ciao…. Sono Nandita Biswas. Ho conseguito la laurea magistrale in Chimica con specializzazione in chimica organica e fisica. Inoltre, ho svolto due progetti di chimica: uno riguardante la stima colorimetrica e la determinazione degli ioni nelle soluzioni. Altri nel Solvatochromism studiano i fluorofori e i loro usi nel campo della chimica insieme alle loro proprietà di impilamento sull'emissione. Sto lavorando come tirocinante associato di ricerca nel dipartimento di medicina.
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