15 fatti su HF + Ca(OH)2: cosa, come bilanciare e domande frequenti

HF è un acido debole polare ionico con a momento dipolo valore di 1.86 D. Ca(OH)2 è calce spenta basica forte con un valore di pH di 9. Vediamo come Ca(OH)2 reagisce con HF in questo articolo.

Il fluoruro di idrogeno (HF) è altamente solubile in acqua e forma acido fluoridrico che reagisce con il metallo ed emette idrogeno gassoso. HF è un isolante elettrico che reagisce con il vetro e lo scioglie. Idrossido di calcio (Ca(OH)2) con una struttura cristallina esagonale è ionizzato al 100% in acqua. Ha il Ksp valore di 5.5 * 10-6.

In questo articolo, discuteremo fatti importanti sull'HF + Ca(OH)2 reazione come l'entalpia di reazione, il calore richiesto, il prodotto formato, il tipo di reazione, il tipo di forze intermolecolari tra i loro composti, ecc.

Qual è il prodotto di HF e Ca(OH)2

Fluoruro di calcio (CaF2) e acqua (H2O) sono prodotti come i principali prodotti in HF +Ca(OH)2 reazione.

2 HF (acquoso) + Ca(OH)2 (s) → CaF2 (i) + 2 H2O (l)

Che tipo di reazione è HF +Ca(OH)2

  • HF+Ca(OH)2 offre acido base (neutralizzazione) reazione in cui HF è una base debole e Ca(OH)2 è una base forte.
  • HF+Ca(OH)2 è un metatesi salina (doppio spostamento) reazione.
  • HF+Ca(OH)2 è una reazione esotermica.

Come bilanciare HF + Ca(OH)2

L'equazione chimica sbilanciata per HF+Ca(OH)2 è,

HF(acquoso) + Ca(OH)2(s) → CaF2(s) + h2O(l)

Per ottenere l'equazione bilanciata, dovremmo seguire i passaggi indicati di seguito.

  • Il numero di atomi di idrogeno è 3 dal lato reagente e 2 dal lato prodotto. Quindi moltiplichiamo HF e H2O con un coefficiente di 2 sul lato del reagente e del prodotto, rispettivamente in modo che il numero di idrogeno diventi 4 su entrambi i lati.
  • 2HF (acquoso) + Ca(OH)2 (s) → CaF2 (i) + 2H2O (l)
  •  Allo stesso modo, il numero di atomi di ossigeno è 2 sul lato reagente mentre è 1 sul lato prodotto quindi moltiplichiamo H2O con un coefficiente di 2 sul lato del prodotto in modo che il numero di ossigeno diventi lo stesso, cioè 2
  • 2HF (acquoso) + Ca(OH)2 (s) → CaF2 (i) + 2H2O (l)
  • Quindi, l'equazione chimica bilanciata netta è
  • 2 HF (acquoso) + Ca(OH)2 (s) → CaF2 (i) + 2 H2O (l)

HF+Ca(OH)2 titolazione

La stima quantitativa di HF viene stimata eseguendo il titolazione di HF contro Ca(OH)2 perché HI è acido e Ca(OH)2 agisce come una base forte, quindi la titolazione di questa reazione viene effettuata attraverso una reazione acido-base. 

Apparecchio utilizzato

Per questa titolazione sono necessari una buretta, una pipetta, un matraccio graduato, un imbuto di vetro, un supporto a pinza, un cilindro graduato, un matraccio graduato e becher.

Blu di bromotimolo il colorante è usato come indicatore per questa titolazione.

Procedura

  • Nella buretta viene introdotta una quantità standard di HF e, contemporaneamente, la soluzione acquosa di Ca(OH)2 con il rispettivo indicatore viene prelevato in una beuta.
  • Quindi l'HF viene aggiunto goccia a goccia nella beuta conica con molta attenzione. Il costante scuotimento del Ca(OH)2  soluzione, fornisce l'esatto punto finale.
  • La procedura viene ripetuta almeno tre volte fino a quando arriva un punto finale costante in cui l'indicatore cambia colore. 
  • Dopo il successo della titolazione, la forza del fluoruro di idrogeno viene misurata con la formula V1N= V2N2.

HF+Ca(OH)2 equazione ionica netta

L'equazione ionica netta per HF + Ca(OH)2 is

2H+(aq) +2F-(aq) + Ca(OH)2 (s) = CaF2 (i) + 2H2O (L)

Per ottenere questa equazione ionica dovremmo seguire i passaggi indicati di seguito

  • Scrivi l'equazione di solubilità per HF + Ca(OH)2 etichettando lo stato o la fase (s, l, g o aq) di ciascuna sostanza nell'equazione molecolare bilanciata di HF + Ca(OH)2
  • 2 HF (acquoso) + Ca(OH)2 (s) → CaF2 (i) + 2 H2O (l)
  • Rompere tutte le sostanze ioniche che sono in uno stato acquoso nei loro ioni corrispondenti per ottenere l'equazione ionica completa
  • 2H+(aq) + 2F– (aq) + Ca(OH)2 (s) = CaF2 (i) + 2H2O(l)
  • Per ottenere l'equazione ionica netta, rimuovi ioni spettatori dal lato reagente e dal lato prodotto dell'equazione ionica completa.
  • Ma qui non è presente nessuno ione spettatore. Quindi, l'equazione ionica netta è
  • 2H+(aq)+2F-(aq)+Ca(OH)2(s) = CaF2(s)+2H2O(l)

HF+Ca(OH)2 coppia coniugata

  • L'acido coniugato dell'acido HF è F-
  • La base coniugata di H2O è OH-
  • Ca (OH)2 e CaF2 non contengono coppia coniugata (acido/base) perché in entrambi questi composti non è presente il protone che può essere liberato.

HF e Ca(OH)2 forze intermolecolari

Ogni composto in HF + Ca(OH)2  → CaF2  + h2O reazione contengono quanto segue forze intermolecolari:

  • L'interazione dipolo - dipolo è presente tra le molecole HF a causa della sua natura polare.
  • Ca (OH)2 contiene la forza di Coulomb e le forze ioniche.
  • Le forze elettrostatiche sono presenti in CaBr2 molecole.
  • Il legame idrogeno è presente in H2O molecole.

HF+Ca(OH)2 entalpia di reazione

L'entalpia dell'HF + Ca(OH)2 la reazione è negativa 112.21 kJ/mol. L'entalpia della formazione di reagenti e prodotti è la seguente:

Compound Entalpia di formazione standard (ΔfH°(kJ/mol))
HF all'332.36 ottobre
Ca (OH)2 all'1002.82 ottobre
CaF2 all'1208.09 ottobre
H2O all'285.83 ottobre
Entalpia di formazione standard di reagenti e prodotti
  • ΔH°f = ΣΔH°f (prodotti) – ΣΔH°f (reattivi) (kJ/mol)
  • ΔH°f = [2*(332.36) + 1002.82) – (1208.09 + 2*(285.83)) (kJ/mol)
  • AHf = -112.21 (kJ/mol)

È HF + Ca(OH)2 una soluzione tampone

HF+Ca(OH)2 è una miscela di soluzione tampone perché fornisce CaF2 e H2O che è una soluzione acquosa di un acido debole (HF) e una base coniugata (Ca(OH)2) dell'acido debole (HF).

È HF + Ca(OH)2 una reazione completa

HF+Ca(OH)2 è una reazione completa perché HF neutralizza completamente Ca(OH)2 nella sua base (CaF2).

È HF + Ca(OH)2 una reazione esotermica o endotermica

HF+Ca(OH)2 offre reazione esotermica poiché i reagenti emettono 112.21 kJ/mol di energia durante la reazione e diventare instabile.

È HF + Ca(OH)2 una reazione redox

HF+Ca(OH)2 non è un reazione redox poiché l' stati di ossidazione di ciascun elemento rimangono gli stessi prima e dopo il completamento della reazione.

Ca+2 (O-2 H +1) 2 + 2 H +1 F -1 = ca +2 F2 -1 + 2 H2+1 O -2

È HF + Ca(OH)2 una reazione di precipitazione

HF+Ca(OH)2 è una reazione di precipitato perché in questa reazione CaF2 viene prodotto nella forma solida che viene precipitata attraverso la miscela di reazione con l'aiuto di centrifugazione.

È HF + Ca(OH)2 reazione reversibile o irreversibile

HF+Ca(OH)2 è una reazione irreversibile. Perché alle stesse condizioni di reazione, i reagenti non possono essere formati indietro.

È HF + Ca(OH)2 reazione di spostamento

HF+Ca(OH)2 è un reazione a doppio spostamento perché Ca2+ da Ca(OH)2  e F- da HF spostano reciprocamente le posizioni per formare prodotti diversi.

Conclusione

Da questo articolo è chiaro che una base forte come l'idrossido di calcio reagisce con l'acido debole HF attraverso un processo di doppio spostamento ed emette calore nell'ambiente circostante. D'altra parte, la formazione di CaFr2 provoca la rimozione di due ioni idrossido da Ca (OH)2 che confermano la natura basica diacido di Ca(OH)2.