15 fatti su HF + FeCl2: cosa, come bilanciare e domande frequenti

L'HF + FeCl2, si verifica una reazione all'interno di un acido debole e un composto di cloruro. Facciamo una breve discussione su HF + FeCl2 reazione sottostante.

HF è la formula chimica di acido fluoridrico e consiste di 1 H e 1 F atomi. FeCl2 Europe è cloruro ferroso (II). o cloruro di ferro (II) e consiste di 1 Fe e 2 atomi di Cl. FeCl2 è un composto cristallino di colore bianco verdastro solido. HF è un gas fumante o un liquido senza colore ma un odore pungente.

Diamo un'occhiata a più fatti su HF + FeCl2 reazione, come il prodotto, il tipo e altre combinazioni di reazioni, forza intermolecolare, base coniugata, equazione ionica netta e vari altri fatti e domande frequenti su di essa.

Qual è il prodotto di HF e FeCl2?

Il prodotto di HF e FeCl2 reazione è ferro (ii) fluoruro o fluoruro ferroso (Fe F2) e cloruro di idrogeno (HCl).

2HF + FeCl2   → 2HCl + FeF2

Che tipo di reazione è HF + FeCl2?

L'HF + FeCl2 subisce un doppio spostamento reazione anch'essa nota come reazione di metatesi.

Come bilanciare HF + FeCl2?

Le HF+FeCl2 reazione è bilanciata con l'aiuto dei seguenti passaggi:

  • L'HF + FeClreazione sbilanciata è la seguente
  • HF+FeCl2 = FeF2 + HCl
  • Nell'equazione sopra, sia LHS che RHS lo fanno non contengono il stesso numero di elementi
  • Innanzitutto, moltiplichiamo l'HF per 2 su LHS che otteniamo
  • 2HF + FeCl2 = FeF2 + HCl
  • Secondo, moltiplichiamo l'HCl per 2 su RHS che otteniamo
  • 2HF + FeCl2 = FeF2 + 2 HCXNUMX
  • Ora, l'equazione di cui sopra contiene un numero uguale di elementi sul lato sinistro del reagente e sul lato destro del prodotto della reazione.

HF+FeCl2 titolazione

L'HF + FeCl2 ha la seguente procedura di titolazione,

Apparecchi e prodotti chimici:

  • 2 o 3 provette
  • Supporto per provette
  • Portaprovette
  • Bacchetta di vetro o agitatore
  • Cilindro di misurazione
  • Matracci conici
  • Acido fluoridrico
  • Soluzione di cloruro ferroso

Teoria:

La reazione mostra che lo scambio di ioni nella soluzione è noto come reazione di doppio spostamento. I reagenti sono di natura ionica e anche solubili in acqua. Il prodotto formato in questa reazione è un precipitato solido e un composto gassoso e gli ioni dei reagenti vengono scambiati tra loro per formare un nuovo prodotto.

Procedura:

  • Due provette vengono sterilizzate o lavate con acqua distillata e successivamente asciugate ed etichettano entrambe le provette come 1 e 2.
  • Aggiungere 5 ml di FeCl2 soluzione nella provetta 1 e annotare il colore.
  • Aggiungere 5 ml di acido HF nella provetta 2 e annotare il colore.
  • In una beuta aggiungere sia il FeCl2 e soluzioni HF dalle provette 1 e 2.
  • Mescolare la soluzione in una beuta conica usando un agitatore.
  • Lasciato la soluzione per qualche volta così com'è, senza disturbarla.
  • Notare il cambiamento di colore della soluzione in una beuta conica.
  • Il viraggio di colore della soluzione può essere dovuto allo scambio di ioni tra HF e FeCl2.
HFFeCl2
Reazione HF e FeCl2

HF+FeCl2 equazione ionica netta

L'equazione ionica netta per HF+FeCl2 reazione chimica è

Fe2+(Aq) + 2cl-(Aq) + 2 h+(Aq) + 2F-(Aq) =Fe2+(Aq) + 2 f-(aq) + 2 H+(Aq) + 2cl-(Aq).

  • 2HF(aq) + FeCl2 (Aq)  = FeF2 (aq) + 2 HCl (aq)
  • Fe2+(Aq) + 2cl-(Aq) + 2 h+(Aq) + 2 f-(Aq) =Fe2+(Aq) + 2 f-(Aq) + 2 h+(Aq) + 2cl-(Aq)
  • Qui, tutti gli ioni sono ioni spettatori in questa reazione, quindi non si verificano ulteriori reazioni.

HF+FeCl2 coppia coniugata

HF+FeCl2 non è una coppia coniugata.

  • HF può agire come acido coniugato e F- può agire come base coniugata.
  • FeCl2 è prodotto a causa della reazione di neutralizzazione di un acido e una base e agisce come un acido di Lewis e non può mostrare alcuna coppia acido-base coniugata.

HF e FeCl2 forze intermolecolari

 La forza intermolecolare tra HF + FeCl2 è discusso di seguito:

  • L'acido HF consiste nella forza intermolecolare del legame idrogeno in quanto può donare il suo protone che è attaccato con F- da un legame a idrogeno.
  • FeCl2 è una porzione ionica, quindi ha un'interazione ione-ione tra due ioni di carica opposta.

HF+FeCl2 entalpia di reazione

L'entalpia di reazione per HF+FeCl2 la reazione chimica è 188.79 kJ/mol.

  • L'entalpia di formazione per HF è -272.72 kJ/mol.
  • L'entalpia di formazione per FeCl2 è -341.79 kJ/mol.
  • L'entalpia di formazione per FeF2 è -711 kJ/mol.
  • L'entalpia di formazione per HCl è -92.3 kJ/mol.
  • L'entalpia di reazione (∆H) di HF+FeCl2 = Entalpia del prodotto – entalpia del reagente, otteniamo,
  • (Δh) di HF+FeCl2 è = -614.51 kJ/mol – (-803.3) kJ/mol
  • (Δh) di HF+FeCl2 è = 188.79 kJ/mol.

È HF + FeCl2 una soluzione tampone?

HF+FeCl2 non è una soluzione tampone perché non è una combinazione di acido debole e base. HF è un acido debole mentre FeCl2 è un acido di Lewis, quindi entrambi non possono formare una soluzione tampone. Solo i composti che agiscono come acidi deboli, basi deboli, basi coniugate e sale sono in grado di formare una soluzione tampone.

È HF + FeCl2 una reazione completa?

L'HF + FeCl2 non può mostrare una reazione completa perché non c'è formazione di equilibrio. Questa reazione contiene due reagenti e due prodotti, inoltre contiene FeCl2 che non è in grado di mescolare completamente. Poiché l'equilibrio non si forma, HF + FeCl2 reazione non è completa.

È HF + FeCl2 una reazione esotermica o endotermica?

L'HF + FeCl2 è una reazione endotermica. Non c'è calore prodotto durante la reazione poiché HF è un acido debole e FeCl2 è un sale che agisce come acido di Lewis. Il valore della variazione di entalpia per HF + FeCl2 reazione è positiva che conferma che si tratta di una reazione endotermica.

È HF + FeCl2 una reazione redox?

L'HF + FeCl2 non è una reazione redox a causa dei seguenti punti.

  • Il numero di ossidazione di H e F in HF è +1 e -1.
  • Il numero di ossidazione di Fe e Cl in FeCl2 è +2 e -1.
  • Il numero di ossidazione di Fe e F in FeF2 è +2 e -1.
  • Il numero di ossidazione di H e Cl in HCl è +1 e -1.
  • Dai suddetti valori dei numeri di ossidazione dei reagenti e dei prodotti di HF+FeCl2 reazione, è chiaro che non vi è alcuna variazione del numero di ossidazione.
  • Il numero di ossidazione del reagente e del prodotto è lo stesso in HF+FeCl2 reazione, quindi non è una reazione redox.

È HF + FeCl2 una reazione di precipitazione?

L'HF + FeCl2 è una reazione di precipitazione. In questa reazione, quando HF viene fatto reagire con FeCl2, si ha la formazione di precipitati di un composto solido cristallino di colore bianco noto come FeF2. La FeF2 è un composto complesso inorganico formato come precipitato bianco in questa reazione.

È HF + FeCl2 reazione reversibile o irreversibile?

L'HF + FeCl2 mostra una reazione irreversibile perché in questa reazione, i reagenti HF e FeCl2 può formare prodotti FeF2 e HCl ma questi prodotti non sono in grado di formare nuovamente gli stessi reagenti di un prodotto quando reagiscono tra loro.

È HF + FeCl2 reazione di spostamento?

L'HF + FeCl2 è una reazione di spostamento, anzi è una reazione di doppio spostamento. Gli ioni di carica opposta di HF + FeCl2 i reagenti vengono scambiati o spostato durante la formazione del prodotto, il che conferma che si tratta di una reazione di spostamento.

Conclusione:

L'HF + FeCl2 è una reazione a doppio spostamento e ha la formazione di prodotti ferro (ii) fluoruro con acido cloridrico. È una reazione endotermica e una reazione di precipitazione. L'entalpia di reazione per HF + FeCl2 la reazione è 188.79 kJ/mol. Non è una reazione redox.