Il fluoruro di idrogeno è un composto con la formula chimica HF. Il fluoruro di idrogeno è anche noto come Fluorano. Concentriamoci sulla reazione di HF + I2 in questo articolo.
Il fluoruro di idrogeno ha una massa molare di 20.006 gmol-1. Una soluzione acquosa di HF è chiamata acido fluoridrico. HF fonde a -83.60C mentre il punto di ebollizione si osserva a 19.50C.I2 è diiodio con peso molecolare 253.80 gmol-1. Nell'I2, due atomi di iodio uniti insieme per formare una molecola biatomica.
In questo editoriale, discuteremo vari punti relativi a HF + I2 reazione.
Qual è il prodotto di HF e I2
Il prodotto di HF + I2 la reazione è F2 e CIAO. Il difluoro è stato rilasciato come gas in HF + I2 reazione.
AF+I2 ⟶ CIAO + F2.
Che tipo di reazione è HF + I2
L'HF+I2 è una reazione di ossidoriduzione in cui HF è a agente riducente e io2 offre agente ossidante.
HF -1 I +20 ⟶ F20 +2CIAO-1.
Come bilanciare HF + I2
Per bilanciare una reazione chimica, ci sono vari passaggi da seguire.
- Innanzitutto, annota la reazione chimica.
- AF+I2 ⟶2Ciao + F2.
- Il numero di moli di elementi sul lato reagente e prodotto che è tabulato di seguito.
| Atom | Numero di moli lato reagente | Numero di moli sul lato del prodotto |
|---|---|---|
| H | 1 | 2 |
| F | 1 | 2 |
| I | 2 | 2 |
- Nella tabella sopra, possiamo vedere che dal lato del reagente sono presenti un atomo di idrogeno, un atomo di fluoro e due atomi di iodio, mentre dal lato del prodotto sono presenti due atomi di idrogeno, due atomi di fluoro e due atomi di iodio, quindi dobbiamo bilanciare questo.
- Questo può essere bilanciato usando il metodo algebrico. Moltiplicare HF sul lato reagente, che darà un'equazione di equilibrio.
- Dopo la moltiplicazione, sarà il numero di moli di elementi su entrambi i lati
| Atom | Numero di moli lato reagente | Numero di moli sul lato del prodotto |
|---|---|---|
| H | 2 | 2 |
| F | 2 | 2 |
| I | 2 | 2 |
- Quindi l'equazione bilanciata sarà
- 2HF+I2 ⟶ 2HI + FA2 .
AF+I2 equazione ionica netta
L'equazione ionica netta per la reazione HF + I2 is
2I- (Aq) +2°F (G) = 2°F- (Aq) I +2 (S)
- Per prima cosa, scrivi l'equazione bilanciata completa
- La reazione di HF + I2fornisce un'equazione bilanciata come segue
- 2HF+I2 ⟶ 2HI+F2 .
- L'equazione ionica può essere scritta usando l'equazione chimica qui sotto.
- 2H+ (Aq) + 2i- (Aq) + 2P (G) ⟶ 2H+ (Aq) + 2P- (Aq) +I2 (S).
- L'equazione ionica netta conta solo lo ione che prende parte alla reazione.
- Gli ioni spettatori non prendono parte alla reazione. Quindi gli ioni su entrambi i lati della reazione dovrebbero essere cancellati.
- Infine equazione ionica netta scritta come 2I- (Aq) +2°F (G) = 2°F- (Aq) I +2 (S).
AF+I2 coppia coniugata
La reazione HF + I2 ha seguito coppia coniugata acido-base,
- Acido coniugato di HF ⟶ H2F+
- Base coniugata di HF ⟶ F-
HF e io2 forze intermolecolari
La reazione HF + I2 ha seguito forze intermolecolari ,
- Le forze intermolecolari che esistono nelle molecole HF sono i legami idrogeno, l'interazione dipolo-dipolo e la forza di dispersione di Londra, poiché HF è una molecola polare, che mostra un legame covalente.
- Nell'I2 molecola, esistono forze di dispersione di Londra. Questo è un dipolo temporaneo che induce un dipolo nelle molecole vicine.
AF+I2 entalpia di reazione
L'entalpia di reazione di HF+I2 la reazione è 655.24 KJ mol-1.
- L'entalpia di formazione di ciascun composto sul lato reagente e sul lato prodotto viene calcolata e scritta in forma di tabella.
| Compound | Entalpia di formazione (KJ mol-1) |
|---|---|
| HF | all'332.36 ottobre |
| I2 | 62.44 |
| F2 | 0 |
| HI | 26.48 |
- L'entalpia della reazione viene ora calcolata sottraendo la somma dell'entalpia del reagente dalla somma dell'entalpia del prodotto.
- Entalpia di reazione =( somma dell'entalpia del prodotto) – (Somma dell'entalpia del reagente)
= (26.48*2 + 0) – (-332.36*2) + 62.44 = +655.24 KJ mol-1
È HF + I2 una soluzione tampone
AF+I2 non è un soluzione tampone poiché è presente un acido debole HF, ma I2 non è il suo sale.
È HF + I2 una reazione completa
AF+I2 è una reazione completa come i prodotti formati durante HF + I2 reazione non darà un'ulteriore reazione.
È HF + I2 una reazione esotermica o endotermica
AF+I2 la reazione è un reazione endotermica come HF+I2 reazione fornisce il valore positivo dell'entalpia di reazione, che è indicato a +655.24 KJ mol-1.
È HF + I2 una reazione redox
AF+I2 è un redox reazione. Qui HF è un agente riducente e I2 è un agente ossidante.
HF -1 I +20 ⟶ F20 +2CIAO-1.
Ossidazione ⟶ 2F- -2e- ⟶ 2F0
Riduzione ⟶ 2I0 + 2e- ⟶ 2I-
È HF + I2 una reazione di precipitazione
AF+I2 non è una reazione di precipitazione in quanto non si forma alcun precipitato in HF + I2 reazione.
È HF + I2 reazione reversibile o irreversibile
AF+I2 è una reazione irreversibile come il difluoro F2 formato sul lato del prodotto è un gas. Quindi non c'è alcuna possibilità di dare una reazione all'indietro da parte del Prodotto.
È HF + I2 reazione di spostamento
AF+I2 è un reazione di spostamento singolo poiché diversi prodotti si formano cambiando partner sul lato dei reagenti.
Conclusione
Il fluoruro di idrogeno viene utilizzato per realizzare prodotti da cucina in acciaio inossidabile. HF è usato come inibitore per ceramiche e tessuti. HF è anche usato come antiruggine. Lo iodio è usato per purificare l'acqua. L'acido idroiodico è usato come agente riducente e per la produzione di ioduri. È anche usato come fonte primaria di iodio.
Ciao a tutti, sono Arti D. Gokhale. Ho un master con specializzazione in Chimica Organica e mi sono laureato in Chimica, Biologia e Zoologia. Ho 3 anni di esperienza lavorativa nell'analisi dell'acqua presso il National Environmental Engineering Research Institute di Nagpur.