15 fatti su HF + K2CO3: cosa, come bilanciare e domande frequenti

L'HF+K₂CO₃ è una reazione chimica tra un acido debole e un sale. Cerchiamo di discutere più brevi dettagli su HF + K₂CO₃ reazione.

HF è un acido debole noto come acido fluoridrico o acido fluoridrico. È composto da 1 H e 1 atomo di F. K₂CO₃ è una formula chimica di carbonato di potassio, un sale bianco inorganico. È composto da 2 K, 1 C e 3 O atomi. K₂CO₃ è un sale di potassio dell'acido carbonico utilizzato come base in varie reazioni.

Impariamo maggiori dettagli su HF + K₂CO₃ reazione compreso il tipo di reazione, la formazione del prodotto, l'equazione ionica netta, l'equazione bilanciata, il processo di titolazione, la base coniugata, la soluzione tampone, ecc. con più fatti e domande frequenti su di esso.

Qual è il prodotto di HF e K₂CO₃?

Il prodotto dell'HF + K₂CO₃ reazione è Carobbiite o fluoruro di potassio (KF), con il formazione di acqua (H₂O) e liberazione di anidride carbonica (CO₂) gas.

2 AF + K₂CO₃ → 2 KF + H₂O + CO₂

Che tipo di reazione è HF + K₂CO₃?

L'HF+K₂CO₃ la reazione è un neutralizzazione acido-base reazione e conferma a causa della formazione di sale e acqua.

Come bilanciare HF + K₂CO₃?

I HF + K₂CO₃ reazione è bilanciata con l'aiuto dei seguenti passaggi:

• L'HF+K₂CO₃ reazione sbilanciata è la seguente
• HF + K₂CO₃ = KF+H₂O + CO₂
• Nell'equazione sopra, sia LHS che RHS lo fanno non contengono il stesso numero di elementi
• Innanzitutto, moltiplichiamo l'HF per 2 su LHS che otteniamo
• 2 HF + K₂CO₃ = KF+H₂O + CO₂
• Secondo, moltiplichiamo KF per 2 su RHS che otteniamo
• 2 AF + K₂CO₃ = 2 KF + H₂O + CO₂
• Ora, l'equazione di cui sopra contiene un numero uguale di elementi su lato sinistro del reagente e lato destro del prodotto della reazione.

HF + K₂CO₃ titolazione

L'HF+K₂CO₃ la titolazione è una titolazione di acidi deboli e basi deboli e la procedura di titolazione conduttometrica è spiegata sotto i punti.

Apparecchi e prodotti chimici:

• Buretta - 10 ml
• Pipetta - 5 ml
• Agitatore o bacchetta di vetro
• Matraccio conico - 100 ml
• Supporto e morsetto per buretta
• Bicchieri - 100 ml
• Conduttimetro
• Cella di conduttanza
• Acido fluoridrico (HF)
• Carbonato di potassio (k₂CO₃)

Principio:

Durante la titolazione, gli ioni di acido e base vengono sostituiti l'un l'altro. La differenza di conducibilità ionica di tali ioni ha un impatto diretto sulla conduttività elettrolitica di una soluzione. I valori di conduttanza ionica variano all'interno di cationi e anioni e dipendono anche dalla reazione che avviene avviene nella soluzione.

Teoria:

Il punto finale della titolazione è determinato misurando la conduttività di una soluzione. Man mano che la base viene aggiunta, la conduttività diminuisce nella soluzione a causa della sostituzione di H⁺ ioni con la parte positiva della base. Al punto di equivalenza, la concentrazione di ioni e la conduttanza aumentano.

Procedura:

• Aggiungere 10 ml di acido HF in 100 ml di acqua distillata.
• Lavare la buretta con K₂CO₃ soluzione e costituiscono il volume della buretta fino al segno con K₂CO₃ soluzione.
• Accendi il conduttimetro e anche la cella di conduttanza.
• Inserire la cella di conducibilità nel bicchiere contenente la soluzione acida.
• Calibrare il conduttimetro spostando il pulsante di selezione fino a quando lo schermo del misuratore mostra un valore 1.0.
• In primo luogo, leggere la conduttanza della soluzione in bianco sul conduttimetro.
• Aggiungi la k₂CO₃ soluzione dalla buretta goccia a goccia al bicchiere contenente l'acido HF.
• Registra il K₂CO₃ volume che ogni volta viene aggiunto alla soluzione acida.
• Registrare la variazione di conduttanza dopo ogni aggiunta di K₂CO₃ soluzione.
• Un forte o rapido aumento del valore di conduttanza conferma il punto finale della soluzione di reazione, ma ancora, alcune letture dovrebbero essere prese e registrate.
• Infine, i valori osservati vengono utilizzati per tracciare un grafico. Il grafico viene tracciato rispetto alla conduttanza rispetto a volume di k₂CO₃.

HF + K₂CO₃ equazione ionica netta

L'equazione ionica netta per HF + K₂CO₃ la reazione chimica è 2 H⁺ (aq) + CO₃^2- (aq) = h₂O (l) + CO₂ (g).

• 2HF(aq) + FeCl₂ (Aq)  = FeF₂ (aq) + 2 HCl (aq)
• 2 H⁺ (aq) + 2 f^- (aq) + 2 K⁺ (aq) + CO₃^2- (aq) = 2 K⁺ (aq) + 2 f^- (aq) + h₂O (l) + CO₂ (g)
• Qui, gli ioni K+ e F- sono ioni spettatori in questa reazione, quindi annulla entrambi gli ioni di RHS e LHS della reazione che otteniamo.
• 2 H⁺ (aq) + CO₃^2- (aq) = h₂O (l) + CO₂ (g)
• La reazione di cui sopra è l'equazione ionica netta per la reazione chimica HF + K₂CO₃.

HF + K₂CO₃ coppia coniugata

I HF + K₂CO₃ è una coppia coniugata.

• HF può agire come acido coniugato e F^- può fungere da base coniugata.
• L'acido coniugato di K₂CO₃ è KHCO₃.

HF + K₂CO₃ forze intermolecolari

La forza intermolecolare tra HF + K₂CO₃ è discusso di seguito:

• L'acido HF consiste nella forza intermolecolare del legame idrogeno in quanto può donare il suo protone che è attaccato con F^- da un legame a idrogeno.
• K₂CO₃ è una porzione ionica, quindi ha interazione ione-ione tra due K di carica opposta⁺ e CO₃^2- ioni.

HF + K₂CO₃ entalpia di reazione

L'entalpia di reazione per HF + K₂CO₃ la reazione chimica è -181.546 kJ/mol.

• L'entalpia di formazione per HF è -272.72 kJ/mol.
• L'entalpia di formazione per K₂CO₃ è -1151.0 kJ/mol.
• L'entalpia di formazione per KF è -563 kJ/mol.
• L'entalpia di formazione per H₂O è -285.7 kJ/mol.
• L'entalpia di formazione per CO₂ è -393.474 kJ/mol.
• L'entalpia di reazione (∆H) di HF + K₂CO₃ = Entalpia del prodotto – entalpia del reagente, otteniamo,
• (Δh) di HF + K₂CO₃ è = -1423.72 kJ/mol – (-1242.174) kJ/mol
• (Δh) di HF + K₂CO₃ è = -181.546 kJ/mol.

È HF + K₂CO₃ una soluzione tampone?

L'HF+K₂CO₃ è una soluzione tampone. HF è un acido debole e K₂CO₃ è un sale dell'acido carbonico che funge da base debole nella maggior parte delle reazioni organiche.

È HF + K₂CO₃ una reazione completa?

L'HF+K₂CO₃ è una reazione completa perché, nel punto di equivalenza nel grafico, mostra l'equilibrio e l'ulteriore reazione non è possibile e mostra una linea retta del grafico. Il forte aumento della conduttanza mostra un punto di equivalenza e di equilibrio al reazione.

È HF + K₂CO₃ una reazione esotermica o endotermica?

L'HF+K₂CO₃ è una reazione esotermica. C'è calore prodotto durante la reazione poiché HF è un acido debole e K₂CO₃ è un sale che funge da base debole. Il valore di variazione di entalpia per HF + K₂CO₃ la reazione è negativa, il che conferma che si tratta di una reazione esotermica.

È HF + K₂CO₃ una reazione redox?

L'HF+K₂CO₃ non è una reazione redox a causa dei seguenti punti.

• Il numero di ossidazione di H e F in HF è +1 e -1.
• Il numero di ossidazione di K, C e O in K₂CO₃ è +1, +4 e -2.
• Il numero di ossidazione in K e F in KF è +1 e -1.
• Il numero di ossidazione di H e O in H₂O è +1 e -2.
• Il numero di ossidazione di H e O in CO₂ è +4 e -2.
• Dai suddetti valori dei numeri di ossidazione dei reagenti e dei prodotti di HF + K₂CO₃ reazione, è chiaro che non vi è alcuna variazione del numero di ossidazione.
• Il numero di ossidazione del reagente e del prodotto è il stesso in HF + K₂CO₃ reazione, quindi non è una reazione redox.

È HF + K₂CO₃ una reazione di precipitazione?

L'HF+K₂CO₃ è una reazione di precipitazione. In questa reazione, quando HF viene fatto reagire con K₂CO₃, si ha la formazione di precipitati di un composto solido cristallino di colore bianco noto come KF. Il KF è un sale fluoruro formato come precipitato solido bianco in questa reazione.

È HF + K₂CO₃ reazione reversibile o irreversibile?

L'HF+K₂CO₃ mostra una reazione irreversibile perché in questa reazione, i reagenti HF e K₂CO₃ può formare prodotti KF, H₂O, e CO₂ ma questi prodotti non sono in grado di formare nuovamente gli stessi reagenti di un prodotto quando reagiscono tra loro.

È HF + K₂CO₃ reazione di spostamento?

L'HF+K₂CO₃ reazione non è una reazione di spostamento. È una reazione di neutralizzazione acido-base. In questa reazione, lo ione di carica opposta di HF e K₂CO₃ non si spostano tra loro durante la formazione del prodotto.

Conclusione:

L'HF+K₂CO₃ reazione ha prodotti KF, H₂O, e CO₂. È una reazione di neutralizzazione acido-base. L'entalpia di reazione per HF + K₂CO₃ la reazione è -181.546 kJ/mol. Può formare una soluzione tampone. È una reazione completa, di precipitazione, esotermica e irreversibile.

Dott.ssa Shruti Ramteke

Ciao a tutti, sono il dottor Shruti M Ramteke, ho conseguito il dottorato di ricerca. in chimica. Sono appassionato di scrittura e mi piace condividere le mie conoscenze con gli altri. Sentitevi liberi di contattarmi su linkedin