15 fatti su HF + KOH: cosa, come bilanciare e domande frequenti

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Il fluoruro di idrogeno (HF) è un acido debole e l'idrossido di potassio (KOH) è una base forte. Ora esaminiamo alcuni fatti sulla reazione HF + KOH.

L'HF può esistere come gas incolore, liquido fumante o come sostanza disciolta in acqua. Acido fluoridrico viene creato quando l'HF viene disciolto in acqua. L'idrossido di potassio viene utilizzato negli alimenti per regolare il pH, come stabilizzante e come agente addensante. KOH è anche noto come potassa caustica.

Questo articolo descrive come bilanciare la reazione HF e KOH, il prodotto di reazione, il tipo di reazione, la soluzione tampone e molti altri aspetti della reazione HF+KOH.

Qual è il prodotto di HF e KOH?

Quando HF e KOH reagiscono, il fluoruro di potassio (KF) e le molecole d'acqua (H2O) si formano. L'equazione di reazione è la seguente:

HF+KOH→KF+H2O

Che tipo di reazione è HF + KOH?

La reazione HF + KOH è una reazione di neutralizzazione. In questo caso, la reazione avviene in modo tale che un acido (HF) e una base (KOH) reagiscano quantitativamente per formare un sale (KF) e acqua come prodotti. Una reazione di neutralizzazione comporta la formazione di acqua dalla combinazione di H+ ioni e OH- ioni.

HF+KOH→KF+H2O

Come bilanciare HF + KOH?

I passaggi per equiparare lo schema di reazione HF + KOH sono i seguenti:

  • L'equazione si dice bilanciata quando ogni elemento ha un numero uguale di atomi sia nel lato reagente che in quello prodotto.
  • Su entrambi i lati ci sono 2 idrogeni, 1 ossigeno, 1 fluoro e 1 atomo di potassio. Cioè, i lati reagente e prodotto sono uguali.
  • HF+KOH→KF+H2O
  • Pertanto l'equazione è bilanciata.

Titolazione HF + KOH

La titolazione con HF e KOH è classificata come titolazione acido-base. KOH è una base forte, mentre HF è un acido debole.

Apparato:

Come apparato vengono utilizzati una buretta, una beuta conica, un supporto per buretta, un bicchiere, un imbuto e una pipetta.

Indicatore utilizzato:

In questo caso, la fenolftaleina viene utilizzata come indicatore.

Procedura:

  • Riempire un supporto per buretta con una soluzione standardizzata di KOH dopo averlo lavato e risciacquato con acqua.
  • Pipettare 10 ml di HF in una beuta conica, seguiti da 2-3 gocce di indicatore di fenolftaleina.
  • Inizia ad aggiungere la soluzione KOH alla beuta conica goccia a goccia mentre gira costantemente.
  • Quando la soluzione HF + KOH nella beuta raggiunge il punto finale, il colore cambierà in un rosa chiaro.
  • Per ottenere letture corrispondenti, ripetere questi passaggi.
  • S1V1 = S2V2 è la formula per il calcolo della concentrazione HF.

Equazione ionica netta HF + KOH

L'equazione ionica netta per HF + KOH è la seguente:

HF (Aq) + OH-(Aq) →F- (Aq) + H2O (L)

  • Il primo passo è bilanciare l'equazione molecolare fornita. Questa equazione è già bilanciata.
  • HF+KOH→KF+H2O
  • Etichetta lo stato di ciascuna sostanza come liquido-l, solido-s o acquoso-aq.
  • HF (aq) + KOH (aq) → KF (aq) + H2O(l)
  • Dividere gli elettroliti in ioni
  • HF + K+ + OH- → k+ + F- + H2O
  • Cancellando gli ioni spettatori su entrambi i lati dell'equazione, si ottiene l'equazione ionica netta.
  • HF (Aq) + OH-(Aq) →F- (Aq) + H2O (L)

Coppie coniugate HF + KOH

Nella reazione HF + KOH, le coppie coniugate menzionate differiscono di un protone:

  • Il coniugato acido-base coppie in HF sono HF e F-.
  • I acido coniugato della base forte KOH è k+.

Forze intermolecolari HF e KOH

HF + KOH reazione ha le seguenti forze intermolecolari,

  1. Forte legame idrogeno ed interazioni dipolo-dipolo sono le forze intermolecolari in HF. A causa della presenza di un atomo di fluoro altamente elettronegativo, le interazioni dipolo sono più importanti.
  2. KOH ha forze di dispersione London, forze dipolo-dipolo e legame idrogeno.

Entalpia di reazione HF + KOH

L'entalpia di reazione standard per HF + KOH è -5.66 KJ/mol. I valori di entalpia di formazione sono elencati di seguito:

Reagenti e prodottiEntalpia in KJ/mol
HF-332.36 kJ / mol
KOH-482.37 kJ / mol
KF-567.27 kJ / mol
H2O-241.8 kJ / mol
Valori di entalpia

HF + KOH è una soluzione tampone?

HF + KOH è a soluzione tampone. In questo caso, l'acido fluoridrico (HF) è un acido debole, e KF è il sale formato dall'acido debole HF e dalla base forte KOH; quindi, formerà un tampone in una soluzione acquosa.

HF + KOH è una reazione completa?

HF + KOH è una reazione completa perché produce KF e acqua dopo la neutralizzazione.

HF + KOH è una reazione esotermica o endotermica?

HF + KOH è un reazione esotermica. Poiché il calore negativo di formazione denota che l'energia dei prodotti è inferiore a quella dei reagenti. Di conseguenza, l'energia viene rilasciata durante la reazione e la reazione è esotermica.

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Reazione esotermica

HF + KOH è una reazione redox?

La reazione di HF + KOH non è a reazione redox. Poiché tutti gli stati di ossidazione degli elementi rimangono gli stessi prima e dopo la reazione

HF + KOH è una reazione di precipitazione?

HF + KOH non è una reazione di precipitazione. Perché nessun prodotto solido viene prodotto alla conclusione della reazione

HF + KOH è una reazione reversibile o irreversibile?

HF+ KOH è irreversibile. Poiché i prodotti non subiscono più reazioni inverse per formare reagenti in condizioni simili

HF + KOH è una reazione di spostamento?

La reazione HF + KOH è un esempio di a reazione a doppio spostamento. Perché oh- da KOH viene spostato a HF rimuovendo F-, KF e H2O sono formati

Conclusione

Questo articolo evidenzia la reazione tra HF e KOH. KF può essere utilizzato in chimica organica per convertire i clorocarburi in fluorocarburi. L'idrossido di potassio è utilizzato in una vasta gamma di processi chimici, industriali e manifatturieri.