15 fatti su HF+ Mg(OH) 2 : cosa, come bilanciare e domande frequenti

Acido fluoridrico (HF) e idrossido di magnesio (Mg(OH)2) sono due sostanze inorganiche. Esaminiamo l'interazione chimica tra HF e Mg(OH)2.

Il fluoruro di idrogeno (HF) è un gas altamente reattivo. È altamente infiammabile e corrosivo. Quando si dissolve in acqua, produce acido fluoridrico. Idrossido di magnesio (Mg(OH)2) è una base inorganica che esiste come brucite minerale. In acqua si scioglie facilmente.

L'articolo esaminerà l'interazione tra HF e Mg(OH)2, compreso il suo equilibrio netto acido-base, il sistema tampone e molti altri.

1. Qual è il prodotto di HF e Mg(OH)2?

HF+Mg(OH)2 viene combinato per creare fluoruro di magnesio (MgF2) e acqua (H2O), rispettivamente.

  • HF+Mg(OH)2 → MGF2 + H2O

2. Che tipo di reazione è HF+ Mg(OH)2?

HF+Mg(OH)2 è un reazione di neutralizzazione poiché la produzione di sale e acqua deriva da sostanze chimiche acide e basiche. Altre categorie in cui si inserisce la reazione includono doppio spostamento ed reazione di precipitazione.

3. Come bilanciare HF e Mg(OH)2?

HF+Mg(OH)2 reazione è bilanciata seguendo i seguenti passaggi:

  • Per determinare i coefficienti sconosciuti nell'equazione chimica, caratterizzare diversi reagenti o specie di prodotto utilizzando varie variabili (A, B, C e D). È come segue:
  • AHF + BMg(OH)2 = CMgF2 + D.H2O
  • Per rispondere all'equazione, crea una semplice equazione per ciascuna molecola del composto reagente che rappresenta il numero di atomi di ciascun elemento nel reagente specificato o nella specie di prodotto.
  • H = 1A + 2 B = 2D, F = 1A = 2C, Mg = 1B = 1C, O = 2B = D
  • Le risposte a tutte le variabili e coefficienti utilizzando l'approccio di eliminazione e sostituzione gaussiana sono,
  •  A = 2, B = 1, C = 1 e D = 2, indicando che l'intera reazione chimica è bilanciata.
  • L'equazione bilanciata è, 2HF + Mg(OH)2= MgF2 + 2H2O

4. HF+Mg(OH)2 Titolazione

HF+Mg(OH)2 la titolazione non è fattibile in condizioni normali. Questa combinazione è riconosciuto come una miscela debole acido-base debole. La dissociazione sarà così minima a causa del loro livello estremamente basso costante di dissociazione (ka/kb) che sarebbe necessario un grande titolante.

5. HF e Mg(OH)Equazione ionica netta

HF+Mg(OH)2 risultati della reazione la seguente equazione ionica netta:

 2HF + Mg (OH)2 = MGF2 + 2H2O

I seguenti passaggi sono presi per derivare questa equazione ionica netta:

  • L'equazione molecolare generale è espressa in forma bilanciata.
  • 2HF + Mg (OH)2 = MGF2 + 2H2O
  • Includi lo stato chimico di ciascun composto, ad esempio solido, liquido, gassoso o soluzione acquosa.
  • 2HF (acq) + Mg (OH)2 (s) = MGF2 (i) + 2H2O (L)
  • Perché Mg(OH)2 e MGF2 sono entrambe sostanze solide, le forme ioniche di Mg(OH)2 e MGF2 non si può scrivere. Inoltre, poiché l'HF è un acido debole, rimane la forma molecolare. In questo processo H2O persisterà anche nel suo stato di molecola.
  • L'equazione netta finale è, 2HF + Mg (OH)2 = MGF2 + 2H2O

6. HF e Mg(OH) Coppie coniugate

HF+Mg(OH)2 coppia coniugata sarà forte rispettivamente in quanto sono coppie di acido debole-base debole.

  • La base coniugata dell'acido HF è F-
  • L'acido coniugato di Mg(OH)2 è Mg2+

7. HF e Mg(OH) Forze intermolecolari

HF+Mg(OH)2 mostrare quanto segue forze intermolecolari:

  • Il legame idrogeno, l'interazione dipolo-dipolo e le forze di dispersione di London sono le tre forze intermolecolari che tengono insieme le molecole HF.
  • Prevale un'interazione ionica con il Mg(OH)2 molecola.

8. HF e Mg(OH)Entalpia di reazione

HF+Mg(OH)2 i dati sull'entalpia di reazione sono di circa -167.92 kJ/mol. Le informazioni sull'entalpia sono le seguenti:

  • Entalpia di formazione di HF = -272.72 kJ/mol
  • Entalpia di formazione di Mg(OH)2 = -924.66 kJ/mol
  • Entalpia di formazione di MgF2= -1079.5 kJ/mol
  • Entalpia di formazione di H2O = -285.8 kJ/mesel
  • Così, l'entalpia di reazione = (-1079.5 -285.8) – (-272.72 -924.66kJ) kJ/mol = -167.92 kJ/mol.

9. È HF e Mg(OH) una soluzione tampone?

HF+Mg(OH)2 non può essere un soluzione tampone perché l'acido HF è debole e la base Mg (OH)2 è anche debole. Pertanto è molto difficile la formazione del sale, necessario per formare la miscela tampone.

10. È HF e Mg(OH)una reazione completa?

HF+Mg(OH)2 la reazione è completa perché il sale viene creato utilizzando una quantità uguale di acido e base durante una reazione di neutralizzazione.

11. È HF e Mg(OH)una reazione esotermica o endotermica?

HF+Mg(OH)2 la reazione è esotermica perché il calcolo dell'entalpia di reazione negativa mostra che il calore deve essere rilasciato per completare la reazione.

12. È HF e Mg(OH)una reazione redox?

L'HF+ Mg (OH)2 la reazione non è redox. I cambiamenti negli stati di ossidazione sono necessari affinché si verifichi una reazione redox.

13. È HF e Mg(OH) una reazione di precipitazione?

HF e Mg(OH)2 è una reazione di precipitazione perché il prodotto finale, MgF2, è una precipitazione bianca.

14. È HF e Mg(OH)una reazione reversibile?

HF+ Mg (OH)2 reazione è irreversibile. L'acqua non può dissolvere MgF2. I prodotti non subiscono più reazioni inverse per produrre reagenti nelle stesse condizioni.

15. È HF e Mg(OH) una reazione di spostamento?

HF+Mg(OH)2 la reazione è una reazione a doppio spostamento poiché entrambi i gruppi di ioni vengono sostituiti sul lato del prodotto.

  • H+ gli ioni sostituiscono il Mg2+ ioni nella base e formano H2O.
  • OH- gli ioni spostano F- e MGF2 è formato.
HF MgOH 2
Reazione a doppio spostamento

Conclusione

La reazione tra HF e Mg(OH)2 risultati in MgF2, ampiamente utilizzato nell'industria ceramica, nella chimica nucleare e nei trattamenti superficiali.