15 fatti su HF + MgSO4: cosa, come bilanciare e domande frequenti

HF è un acido debole che reagisce con il sale inorganico MgSO₄ per dare rispettivamente sale e acido. Vediamo come reagiscono

HF è incolore debole acido idroalogeno con un valore PKa di 4. Viene utilizzato come importante materia prima nella preparazione di importanti composti e polimeri farmaceutici. MgSO₄ è un sale inorganico solido cristallino bianco utilizzato principalmente come nutrimento per piante agricole.

In questo articolo studieremo come avviene la reazione tra le molecole, le loro coppie coniugate e la sua reazione in forma bilanciata.

Qual è il prodotto di HF e MgSO₄

HF reagisce con MgSO₄ per dare il corrispondente sale MgF₂ e H₂SO₄.

HF+MgSO₄ = MgF₂ + H₂SO₄

Che tipo di reazione è HF + MgSO₄

HF+MgSO₄ mostra una reazione di doppio spostamento chiamata anche sale reazione di metatesi.

Come bilanciare HF + MgSO₄

Per la data reazione

HF+MgSO₄ = MgF2 + H2SO4

• Ciascun lato reagente e prodotto dovrebbe essere rappresentato con terminologie alfanumeriche.
• AHF + B MgSO₄ = CMgF₂ + D.H₂SO₄
• Per indicare le sostanze chimiche in una data reazione, vengono utilizzati coefficienti espressi per rappresentare ciascun atomo all'interno della molecola.
• LA= LA+2RE, FA= LA+2DO, Mg= SI+DO, S=SI+RE, O= 4SI+4RE
• Per stimare e convalidare il risultato, sostituire i valori dei coefficienti nelle tecniche di eliminazione gaussiane.
• LA=2, SI=1, DO=1, RE=1
• Mettendo il valore del coefficiente al rispettivo posto, otterremo la forma bilanciata della reazione, come:
• 2HF + MgSO₄ = MgF₂ + H₂SO₄

HF+MgSO₄ titolazione

HF+MgSO₄ non mostrare la titolazione. L'acido fluoridrico tende a dare titolazione acido-base con sale MgSO₄ ma a causa della sua neutralità e costituendo sia forte H₂SO₄ e base MgOH forte, contraddice dare titolazione redox.

HF+MgSO₄ equazione ionica netta

Equazione ionica netta, per data reazione is

2F^-(Aq) + Mg²⁺(Aq) = MgF₂(S)

• La fase di ogni composto dovrebbe essere presa in considerazione durante il bilanciamento di un'equazione molecolare.
• 2HF(Aq) + MgSO₄ (Aq) = MgF₂ (S) + H₂SO₄ (Ac)
• I sali acquosi o le sostanze chimiche nell'equazione devono essere trasformati in ioni. Solo gli elettroliti forti dovrebbero essere scomposti poiché si dissociano completamente.
• Qui, HF, MgSO₄ e H₂SO₄ si dissocia.
• 2H⁺(Aq) + 2F^-(Aq) + Mg²⁺(Aq) + COSÌ₄^2-(Aq) = MgF₂(i) + 2H⁺(Aq)+SO4^2-(Ac)
• Gli ioni spettatori devono essere cancellati per mostrare le specie effettivamente coinvolte nella reazione.
• La sostanza rimanente è l'equazione ionica netta.
• 2F^-(Aq) + Mg²⁺(Aq) = MgF₂(S)

HF+MgSO₄ coppia coniugata

HF+MgSO₄ le coppie coniugate sono le seguenti

• HF è l'acido debole che subisce deprotonazione dare F_^- .
• Nessuna coppia coniugata è disponibile per il sale MgSO₄.
• H₂SO₄ deprotona per dare HSO₄^-.
• MGF₂ non costituiscono coppie coniugate.

HF e MgSO₄ forze intermolecolari

HF e MgSO₄ le forze intermolecolari sono

• Spettacolo HF legame idrogeno, Forze di dispersione londinesi ed interazione dipolo-dipolo a causa della presenza di differenze di elettronegatività tra le molecole H e F.
• MGSO₄ mostra le forze del dipolo dipolo, le forze di dispersione di Londra insieme ai legami ionici presenti in esso.
• H₂SO₄ mostra le forze di dispersione di Londra, dovute all'esistenza di regioni transitorie di carica positiva e negativa.
• MGF₂ mostra una forte attrazione ionica presente in esso a causa della differenza elettronegativa tra l'atomo di Mg e F.

HF+MgSO₄ entalpia di reazione

HF+MgSO₄ l'entalpia di reazione è -800.9.

• L'entalpia di formazione di HF è 57.3 KJ/Mol.
• L'entalpia di formazione di MgSO₄ è 18.3 KJ/Mol.
• L'entalpia di formazione di H₂SO₄ è -814.4 KJ/Mol.
• L'entalpia di formazione di MgF₂ è 146.4 KJ/Mol.
• Entalpia di reazione = [ 2(57.3) + (18.3)] – [ (-814.4) + (146.4)]

È HF + MgSO₄ una soluzione tampone

Nella reazione HF + MgSO₄, tLa miscela di HF e MgSO₄ forma una soluzione tampone. Una soluzione tampone si forma tra un acido debole e la sua base coniugata o viceversa, qui HF è acido debole e MgSO₄ è base coniugata.

È HF + MgSO₄ una reazione completa

HF+MgSO₄ non è una reazione completa a causa della debole natura acida dell'acido fluoridrico per resistere alla dissociazione al 100%, quindi alcune molecole reagenti rimarranno in soluzione.

È HF + MgSO₄ una reazione esotermica o endotermica

HF+MgSO₄ è di natura esotermica. La reazione procederà con sviluppo di calore.

È HF + MgSO₄ una reazione redox

HF+MgSO₄ non è una reazione redox. Qui, lo stato di ossidazione sia del reagente che della molecola del prodotto è lo stesso.

È HF + MgSO₄ una reazione di precipitazione

HF+MgSO₄ è la reazione di precipitazione a causa della formazione di precipitato cristallino bianco di MgF₂ sale, che è insolubile in acqua ma solubile in acido forte durante il corso della reazione.

È HF + MgSO₄ natura reversibile o irreversibile

HF+MgSO₄ è irreversibile in natura a causa della formazione di precipitato. Tuttavia, HF è un acido debole, quindi MgF₂ non dissolverti in essa.

È HF + MgSO₄ reazione di spostamento

HF+MgSO₄ è una reazione a doppio spostamento, lo scambio di legami avviene all'interno di due molecole reagenti per dare due prodotti distinti prima della reazione.

Conclusione

HF+MgSO₄ è una reazione esotermica irreversibile a causa dell'entalpia di reazione negativa e dovuta alla formazione di MgF precipitato₂. Il fluoruro di magnesio è un minerale naturale trasparente, prodotto commercialmente utilizzato in ottica e per telescopi spaziali.

Sana Khan

Ciao….sono Sana Khan. Studente del master in chimica organica dell'Università di Nagpur. Voglio condividere le mie conoscenze pubblicando articoli.