15 fatti su HF + Mn(OH)2: cosa, come bilanciare e domande frequenti

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Mn (OH)2 agisce come un solido alcalino, si produce un sale quando reagisce con l'acido. HF è un acido debole polare ionico con a momento dipolo di 1.86 D. Vediamo come Mn(OH)2 reagisce con HF.

Mn (OH)2 offre antiferromagnete (a 12K) e una base forte (a pH = 9.65) ma scarsamente solubile in acqua. È un solido bianco e convertito in un solido scuro in esposizione alla luce UV a causa della facile ossidazione. HF è un cattivo conduttore elettrico a causa di meno ionizzazione. Può fondere vetro e plastica ed essere utilizzato in semiconduttore formazione.

In questo articolo, discuteremo fatti importanti su HF + Mn(OH)2 reazioni chimiche come l'entalpia di reazione, il calore richiesto, il prodotto formato, il tipo di reazione, il tipo di forze intermolecolari tra i loro composti, ecc.

Qual è il prodotto di HF + Mn(OH)2

Difluoruro di manganese (MNF2) e acqua (H2O) si formano quando l'idrossido di manganese (Mn (OH)2) reagisce con fluoruro di idrogeno (HF) in quale MNF2 è il prodotto principale.

2HF+Mn(OH)2 → MnF2 + 2 ore2O

Che tipo di reazione è HF + Mn(OH)2

HF+Mn(OH)2 è a doppio spostamento (metatesi del sale), acido-base (neutralizzazione) e una reazione esotermica.

Come bilanciare HF + Mn(OH)2

L'equazione molecolare sbilanciata per HF+Mn(OH)2 è.

HF+Mn(OH)2 = MnF2 + H2O

Per bilanciare questa equazione, dovremmo seguire i passaggi indicati di seguito:

  • Qui, il numero di atomi H e F non è lo stesso su entrambi i lati della reazione. Quindi moltiplicheremo questi atomi con alcuni coefficienti in modo che diventino uguali.
  • Il numero totale di atomi di H e F dalla parte dei reagenti è rispettivamente 3 e 1 mentre sul lato prodotto entrambi hanno 2.
  • Quindi, moltiplichiamo HF per un coefficiente di 2 sul lato dei reagenti e H2O con un coefficiente di 2 sul lato del prodotto. Il numero di atomi H e F diventa rispettivamente 4 e 2 su entrambi i lati della reazione.
  • Analogamente, 2 atomi di ossigeno sono presenti sul lato reagente mentre è 1 sul lato prodotto della reazione.
  • Quindi, moltiplichiamo H2O con un coefficiente di 2 sul lato del prodotto e quindi il numero di atomi di O sarà 2 su entrambi i lati.
  • Infine, l'equazione bilanciata è:
  • 2HF (acquoso) + Mn(OH)2 (aq) = MnF2 (acq) + 2H2O(l)

HF+Mn(OH)2 titolazione

La stima quantitativa di HF viene stimata eseguendo il titolazione di HF contro Mn (OH)2 perché HF è acido e Mn (OH)2 agisce come una base, quindi la titolazione di questa reazione viene effettuata attraverso una reazione acido-base.

Apparecchio utilizzato

Per questa titolazione sono necessari una buretta, una pipetta, un matraccio graduato, un imbuto di vetro, un supporto a pinza, un cilindro graduato, un matraccio graduato e becher.

I fenolftaleina l'indicatore viene utilizzato perché è una reazione acido forte contro base forte e il suo punto finale è da incolore a rosa.

Procedura

  • Nella buretta viene introdotta una quantità standard di HF e, contemporaneamente, la soluzione acquosa di Mn(OH)2 con il rispettivo indicatore viene prelevato in una beuta.
  • Quindi l'HF viene aggiunto goccia a goccia nella beuta conica con molta attenzione. Il costante scuotimento del Mn(OH)2 soluzione con indicatore, fornisce l'esatto punto finale.
  • La procedura viene ripetuta almeno tre volte fino a quando arriva un punto finale costante in cui l'indicatore cambia colore. 
  • Dopo il successo della titolazione, la forza del fluoruro di idrogeno viene misurata con la formula V1N1 = V2N2.

HF+Mn(OH)2 equazione ionica netta

L'equazione ionica netta di HF + Mn(OH)2 è come segue:

2H+(acq) + 2OH-(Aq) = H2O(l)

Per ottenere l'equazione ionica netta per HF+Mn(OH)2, dovremmo seguire i passaggi indicati di seguito:

  • Scrivi l'equazione molecolare bilanciata generale.
  • 2HF+Mn(OH)2 → MnF2 + 2 ore2O
  • Adesso l'equazione di solubilità per HF+Mn(OH)2 è scritto etichettando lo stato o la fase (s, l, g o aq) di ciascuna sostanza nell'equazione molecolare bilanciata di HF+Mn(OH)2.
  • 2HF (acquoso) + Mn(OH)2 (aq) = MnF2 (acq) + 2H2O(l)
  • Rompere tutte le sostanze ioniche solubili acquatiche nei loro ioni corrispondenti per ottenere l'equazione ionica bilanciata.
  • 2H+ (aq) +2F- (aq) + Mn2+(aq)+2OH-(aq) = Mn2+ (aq)+2F- (Aq) +H2O(l)
  • Per ottenere l'equazione ionica netta, rimuovere gli ioni spettatore (F- ed Mn2+) dal lato reagente e prodotto dell'equazione ionica bilanciata.
  • Infine, l'equazione ionica netta per HF+Mn(OH)2 is:
  • 2H+(acq) + 2OH-(Aq) = H2O(l)

HF+Mn(OH)2 coppia coniugata

I coppia coniugata (i composti differiscono di un protone nella rispettiva coppia) in HF + Mn (OH)2 siamo:

  • La base coniugata dell'acido HF è F-.
  • La base coniugata di H2O è OH-.
  • Mn (OH)2 ed MNF2 non hanno le loro coppie coniugate perché entrambi i composti non contengono atomo di idrogeno che può rimuovere come ione protone.

HF e Mn(OH)2 forze intermolecolari

I forze intermolecolari che lavorano su HF e Mn (OH)2 siamo-

  • Forza dipolo-dipolo, forza di dispersione di London e legame idrogeno sono presenti nelle molecole di HF.
  • La forza elettrostatica di attrazione e Forza di Coulomb è presente in Mn (OH)2 where Mn+2 is tenuto con due OH-1 ioni.
  • La forza di attrazione elettrostatica e la forza di Coulomb è presente in MnF2 in quanto è un composto cristallino ionico.
  • Legami idrogeno, forze di dipolo indotte dal dipolo e forze di dispersione di London esistono in acqua a causa della loro forte natura polare e ionica.

HF+Mn(OH)2 entalpia di reazione

La rete entalpia cambiamenti della reazione HF + Mn(OH)2 è -121.53 kJ/mol. Il valore si ricava dal seguente calcolo matematico.

Compound Entalpia di formazione standard (ΔfH°(Kj/mol))
HF all'272.72 ottobre
Mn (OH)2 all'695.4 ottobre
MNF2 all'790.77 ottobre
H2O all'285.83 ottobre
Entalpia di formazione standard dei composti
  • AHf = ΣΔH°f (prodotti) – ΣΔH°f (reattivi) (kJ/mol)
  • AHf=[2ΔH°f H2O(g) + ΔH°f MNF2 (aq) )−(2 ΔH°f HF(aq)+ΔH°f Mn (OH)2 (G) )]
  • AHf = [ 2*(-285.8) + (-790.77) - (2*( -272.72) -695.4) ] kJ / mol
  • AHf = -121.53 kJ/mol

È HF + Mn(OH)2 una soluzione tampone

HF+ Mn (OH)2 la miscela non è a soluzione tampone poiché l' soluzione acquosa di HF e Mn (OH)2 non si forma corrispondente acido ed base, un sale (MNF2) si forma invece.

È HF + Mn(OH)2 una reazione completa

HF+ Mn (OH)2 è una reazione completa perché in questa reazione HF e Mn (OH)2 sono completamente consumati e convertiti nel prodotto finale (MNF2) con successo.

È HF + Mn(OH)2 una reazione esotermica o endotermica

HF+Mn (OH)2 la reazione è un reazione esotermica perché la variazione netta di entalpia è negativa ((cioè ΔHf <0, -121.53 kJ/mol) dove il segno -ve interpreta i seguenti fatti sulla reazione:

  • 121.53 kJ / mol il calore è rilasciato dal reagenti HF e Mn(OH)2 a causa della formazione di sale meno energetico MnF2. 
  • Emissione di calore da HF e Mn(OH)2 Sorge l'energia dei dintorni e rende i prodotti stabili.

È HF + Mn(OH)2 una reazione redox

HF+ Mn (OH)2 non è un reazione redox perché accettazione e donazione di elettroni non vengono eseguite durante l'intera reazione e quindi lo stato di ossidazione di ciascun elemento rimane lo stesso.

È HF + Mn(OH)2 una reazione di precipitazione

HF+ Mn (OH)2 non è un reazione di precipitazione perché il completamento della reazione fornisce il MNF2 come prodotto principale che viene disciolto nei mezzi di reazione. 

È HF + Mn(OH)2 reazione reversibile o irreversibile

HF+Mn(OH)2 è una reazione irreversibile perché i prodotti MnF2 e H2O sono stabili quindi non hanno bisogno di reagire tra loro per formare nuovamente i reagenti.

È HF + Mn(OH)2 reazione di spostamento

HF+Mn(OH)2 è un doppio spostamento reazione perché, in questa reazione, lo ione fluoruro (F-) e lo ione idrossido (OH- ) scambiano i loro posti tra loro per formare nuovi prodotti, MnF2 e H2O.

Conclusione

Questo articolo ha concluso che HF+ Mn(OH)2 è effettuato da una reazione a doppio spostamento in cui il calore viene rilasciato dai reagenti e MnF stabile2 viene prodotto nei mezzi di reazione. In questa reazione, il trasporto di elettroni non avviene quindi le caratteristiche redox non sono esibite da HF+ Mn(OH)2 reazione.