Struttura e caratteristiche di HgBr2 Lewis (15 fatti completi)

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Hgbr2 or bromuro di mercurio è un composto inorganico solido di colore bianco. Discutiamo la struttura di Lewis e alcune proprietà di HgBr2 brevemente.

Hgbr2 ha una struttura lineare con una massa molecolare di 340.41 g/mol. Viene preparato dalla reazione tra mercurio metallico e bromo. È usato come reagente della reazione di Koenigs-Knorr che forma un legame glicosidico nei carboidrati. È un composto solido con densità 6.03 g/cm3 e struttura cristallina rombica.

Concentriamoci sulla struttura di Lewis, l'ibridazione, l'angolo di legame, la solubilità, la polarità e molti altri argomenti rilevanti su HgBr2.

Come disegnare HgBr2 struttura lewis?

La struttura di Lewis, una rappresentazione strutturale semplificata di qualsiasi molecola, mostra elettroni non leganti attorno agli atomi. Disegniamo la struttura di Lewis di HgBr2.

Assegnazione degli elettroni di valenza:

Hg è un elemento del blocco d avente 2 elettroni nel suo guscio di valenza. Essendo un atomo di alogeno, Br ha sette elettroni del guscio di valenza.

Determinazione del numero di elettroni di legame:

Hg è legato attraverso due legami covalenti con i due atomi di Br. Pertanto, (2×2) = 4 elettroni partecipano come elettroni di legame.

Scoprire gli elettroni non leganti:

Hg non ha elettroni non di legame ma ciascuno degli atomi di Br ha sei elettroni di valenza che sono mostrati attorno all'atomo di Br nell'immagine sottostante.

hgbr2 struttura lewis
Hgbr2 Struttura di Lewis

Hgbr2 Forma della struttura di Lewis

La forma della struttura di Lewis fornisce un'idea chiara della disposizione atomica tridimensionale degli atomi in una molecola. Scopriamo la forma di HgBr2.

La forma di HgBr2 è lineare e il cristallo di questo composto possiede una struttura rombica. La forma lineare di questa molecola può essere rilevata dalla teoria VSEPR (Valence Shell Electron Repulsion).

Poiché l'atomo centrale, Hg non ha elettroni non leganti in esso, non vi è alcuna interferenza di repulsione coppia solitaria-coppia solitaria e coppia solitaria-coppia di legame nella sua struttura ideale (rilevata dall'ibridazione) e la struttura effettiva o la forma rilevata sperimentalmente non può essere deviata dalla sua forma ideale.

Hgbr2 Carica formale della struttura di Lewis

Carica formale è la carica teorica assegnata a un atomo in una molecola covalente assumendo che gli elettroni siano condivisi equamente tra gli atomi. Esploriamolo.

Il calcolo formale dell'addebito non è possibile per HgBr2 in quanto è un composto ionico. In HgBr2, Hg è nello stato di ossidazione +2 e ciascuno dei Br è nello stato di ossidazione -1 ma il concetto di stato di ossidazione è totalmente diverso dal concetto di carica formale.

La carica formale non può essere calcolata per nessun composto covalente perché non esiste un legame del genere in cui gli elettroni siano condivisi da entrambi i lati dei due atomi. Pertanto, tali elettroni di legame non esistono in HgBr2.

Hgbr2 Angolo della struttura di Lewis

L'angolo della struttura di Lewis o l'angolo di legame è quell'angolo generato tra due legami e un atomo (atomo centrale). Scopriamo l'angolo di legame in HgBr2.

L'angolo di legame di HgBr2 è 1800 per la sua struttura lineare. Hg e due atomi di Br si allineano in linea retta in HgBr2 e formare un angolo retto. L'ibridazione sp dell'atomo centrale rende questa molecola lineare.

Hgbr2 Regola dell'ottetto della struttura di Lewis

Regola dell'ottetto è una regola che afferma che gli elementi principali del gruppo formano un legame in modo tale che ogni atomo raggiunga otto elettroni nel loro guscio di valenza. Discutiamone.

La struttura lewis di HgBr2 non soddisfa la regola dell'ottetto poiché questa regola non è soddisfatta dall'atomo centrale. mercurio (Hg). Ha due elettroni nel suo guscio più esterno e anche dopo aver formato due legami con l'atomo di Br, non può raggiungere otto elettroni nel suo guscio di valenza.

Ma l'atomo di bromo sostituente obbedisce alla regola dell'ottetto. Ha sette elettroni nel suo guscio di valenza (4s2 4p5) e quando forma un legame sigma con l'atomo centrale, guadagna un altro elettrone da Hg. Pertanto, il numero totale di elettroni di valenza diventa otto per ciascuno degli atomi di Br che assomiglia al suo gas nobile più vicino, krypton (Kr).

Hgbr2 Le coppie solitarie della struttura di Lewis

Coppie solitarie o elettroni non leganti un tipo di elettroni di valenza che non sono condivisi con gli atomi sostituenti nel momento della formazione del legame. Discutiamolo in dettaglio.

Hgbr2 ha un totale di dodici elettroni non leganti o sei coppie solitarie. Tutti questi elettroni non leganti appartengono all'atomo Br che viene calcolato con questa formula = (Numero totale di elettroni nel guscio di valenza – numero di elettroni di legame).

  • Elettroni non leganti di Hg = 2 – 2 = 0
  • Elettroni di non legame di ciascuno degli atomi di Br = 7 – 1 = 6
  • Pertanto, il numero totale di coppie solitarie in HgBr2 = 6 o 12 elettroni non leganti.

Hgbr2 Elettroni di valenza

Gli elettroni di valenza indicano gli elettroni del guscio più esterni che sono coinvolti nella formazione del legame a causa dell'elevata reattività. Scopriamolo.

Hgbr2 ha un totale di sedici elettroni di valenza. Questi elettroni di valenza sono calcolati dalla somma degli elettroni di valenza di Hg e di due atomi di Br. Hg ne ha due e ciascuno degli atomi di Br ha sette elettroni nel loro guscio più esterno.

Hg è un elemento del blocco d con configurazione elettronica del guscio di valenza 5d10 6s2. Questi due elettroni nell'orbitale 6s sono considerati elettroni di valenza. Br è un atomo di alogeno che appartiene al blocco p della tavola periodica e possiede una configurazione elettronica del guscio di valenza 5s2 5p5. Pertanto, gli elettroni di valenza totali in HgBr2 sono {2 + (7×2)} = 16.

Hgbr2 ibridazione

Ibridazione orbitale è il concetto di miscelazione di orbitali atomici aventi energia simile ma forme diverse per spiegare il legame chimico in chimica. Discutiamolo in dettaglio.

L'ibridazione di HgBr2 è sp. Un orbitale se un p di Hg partecipano all'ibridazione sp con due atomi di Br. Questa ibridazione sp dirige la forma e l'angolo di legame di HgBr2 essere lineare e 1800 rispettivamente.

Ibridazione sp
Ibridazione sp.
Immagine di credito: Wikimedia Commons.

Hgbr2 solubilità

La solubilità di una molecola dipende da quella molecola e dal solvente perché per essere solubili in un solvente entrambi dovrebbero avere natura simile. Spieghiamolo.

Hgbr2 diventa solubile nel seguente solvente-

  • Acqua (la solubilità in acqua è di 22 g/100 ml a 250C).
  • Acido cloridrico (HCl)
  • etere
  • Etanolo (solubilità 30 g/100 ml a 250C)
  • Cloroformio

Hgbr2 è disciolto fondamentalmente in un solvente polare perché è una molecola polare e le molecole polari si dissolveranno sempre in solventi polari. I solventi polari hanno l'estremità positiva e negativa e l'estremità positiva di HgBr2 è attratto dall'estremità negativa mentre l'estremità negativa di HgBr2 è attratto dall'estremità positiva dei solventi polari. In questo modo HgBr2 diventa solubile nei suddetti solventi.

è HgBr2 solido o gas?

Lo stato solido, liquido o gassoso dipende dall'entità delle forze di attrazione intermolecolari presenti nella molecola. Discutiamolo in dettaglio.

Hgbr2 è un reagente di laboratorio solido cristallino bianco. La struttura del suo cristallo è ortorombica. È solido grazie alla sua struttura cristallina compatta. C'è una maggiore forza di attrazione presente tra il HgBr2 molecole a causa di questo stretto imballaggio.

Per ottenere lo stato liquido di HgBr2, dovrebbe essere fornita un'enorme quantità di energia termica per rompere l'imballaggio stretto. Pertanto, ha un punto di fusione e di ebollizione molto alto, 2370 C e 3220 C rispettivamente.

è HgBr2 polare o non polare?

La polarità o non polarità del fattore dipende dalla disposizione relativa dei legami e dalla differenza di elettronegatività tra gli atomi. Commentiamo questo.

Hgbr2 è dappertutto una molecola non polare a causa della sua struttura lineare. Un dipolo di legame del legame Hg-Br viene cancellato da un altro legame Hg-Br. Pertanto, invece di avere una differenza di elettronegatività tra Hg e Br, diventa una molecola non polare con momento di dipolo zero.

è HgBr2 acido o basico?

L'acidità o basicità di Lewis è la capacità di accettare o donare coppie di elettroni a seconda della popolazione del guscio di valenza degli atomi. Chiariamolo.

Hgbr2 si comporta come un acido di Lewis in quanto ha la capacità di ospitare coppie di elettroni nell'orbitale vuoto di Hg a causa del suo stato di ossidazione +2 e dell'orbitale di valenza completamente vuoto. Una delle sue reazioni acido-base è HgBr2 + 2br- ⇌ Hgbr4-, che dimostra che HgBr2 è sicuramente un acido lewis.

è HgBr2 ionico o covalente?

Il carattere ionico o covalente di una molecola dipende dalla formazione del legame indipendentemente dal fatto che siano formati dalla condivisione di elettroni o dal trasferimento completo di elettroni. Esploriamolo.

Hgbr2 è un composto ionico. In HgBr2, Hg dona i suoi due elettroni di valenza agli atomi di Br e diventa Hg2+ e fr diventa fr-. Pertanto, i legami Hg-Br sono formati dall'interazione elettrostatica attraverso la completa condivisione di coppie di elettroni da un atomo meno elettronegativo (Hg) a un atomo più elettronegativo (Br).

è HgBr2 elettrolita?

Gli elettroliti sono quelli che possono generare due distinti ioni positivi e negativi in ​​condizioni acquose o solvatate. Commentiamo se HgBr2 è elettrolita o no.

Hgbr2 è sicuramente un elettrolita perché è un composto ionico e i composti ionici diventano elettroliti in quanto possono essere dissociati in due ioni in soluzione acquosa (HgBr2 ⇌ Hg2+ + 2br-). Pertanto, possono condurre elettricità e mostra una conduttività massima a circa 4600 C.

Conclusione

Hgbr2 viene utilizzato nel test per l'identificazione dell'arsenico. Reagisce vigorosamente con l'indio ad alta temperatura. È un composto chimico non così rispettoso della natura come tutti gli altri sali di mercurio.

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