15 fatti su HI + CH3OH: cosa, come bilanciare e domande frequenti

La reazione tra HI e CH₃OH è un classico esempio di reazione bimolecolare nucleofila di sostituzione (SN2).

L'idrogeno ioduro (HI) è un acido molto forte mentre il metanolo (CH₃OH) può agire sia come acido che come base (anfotero). La massa molare di HI è 128 g/mol e quella di CH₃OH è 32.04 g/mol. Sia HI che CH₃OH sono molecole polari in grado di formare legami idrogeno intermolecolari.

Esaminiamo ora la reazione tra questi due composti e discutiamo in dettaglio le proprietà e i risultati.

Qual è il prodotto di HI e CH₃OH

Ioduro di metile (CH₃I) e acqua (H₂O) è il prodotto della reazione tra HI e CH₃ooh

• CH₃OH + HI → CH₃io + H₂O

Che tipo di reazione è HI + CH₃OH

La reazione tra HI e CH₃OH è la reazione di sostituzione in cui -OH è sostituito dallo ioduro di HI.

Come bilanciare HI + CH₃OH

La reazione tra HI e CH₃OH è bilanciato seguendo i passaggi,

CH₃OH + HI → CH₃io + H₂O

• Se confrontiamo il numero di moli di carbonio, idrogeno, iodio e ossigeno sia a sinistra che a destra per la reazione, vedremo che il numero è lo stesso e quindi la reazione è bilanciata.

CIAO + CH₃Titolazione OH

La titolazione tra HI e CH₃OH non può essere eseguito come CH₃OH è anfotero in natura mentre HI è un acido forte.

CIAO + CH₃Equazione ionica netta OH

L'equazione ionica netta per HI + CH3OH è rappresentato come,

H⁺ I +^- +CH₃O^- + H⁺ → CH₃io + H₂O

• HI si dissocia in H⁺ e io^- mentre CH₃OH si scompone in CH₃O^- + H⁺.
• Infine, tutti si combinano per produrre CH₃io e h₂O.

CIAO + CH₃OH coppie coniugate

Le coppie coniugate di HI e CH₃OH sono dati da

• La base coniugata di HI = I^-
• La base coniugata di CH₃OH = CH₃O^-

CIAO e CH₃OH forze intermolecolari

Le seguenti forze intermolecolari si verificano sia in caso di HI che di CH₃OH,

• I interazione dipolo-dipolo a causa della differenza di elettronegatività tra idrogeno e iodio nel caso di HI e carbonio e idrogeno nel caso di CH₃ooh
• Il legame idrogeno intermolecolare avviene anche per entrambe le molecole.

CIAO + CH₃Entalpia di reazione OH

L'entalpia di reazione per HI + CH₃L'OH è risultato essere -48.24 kJ/mol. L'entalpia di formazione sia per i reagenti che per il prodotto è elencata di seguito,

• Entalpia di formazione per CH₃OH = -239kJ/mol
• Entalpia di formazione per HI = 26 kJ/mol
• Entalpia di formazione per CH₃I = 24.46kJ/mol
• Entalpia di formazione per H₂O = -285.7kJ/mol
• Entalpia di reazione = [24.46-285.7]-[26-239] = -48.24 kJ/mol

È HI + CH₃OH una soluzione tampone

CIAO e CH₃OH non può formare una soluzione tampone poiché HI è un acido forte mentre CH₃OH essendo di natura anfotera non può mantenere il pH della soluzione.

È HI + CH₃OH una reazione completa

CIAO + CH₃OH è una reazione completa poiché HI è un acido forte in grado di subire una completa dissociazione per dare CH₃io e h₂O come prodotti.

È HI + CH₃OH una reazione esotermica o endotermica

La reazione tra HI e CH₃OH è esotermico poiché l'entalpia di reazione ha un valore negativo e rilascia energia.

È HI + CH₃OH una reazione redox

CIAO + CH₃La reazione OH non è a reazione redox perché non c'è cambiamento nello stato di ossidazione degli atomi.

È HI + CH₃OH una reazione di precipitazione

La reazione HI + CH3OH non è una reazione di precipitazione perché CH3I non è un composto solido bensì è un liquido denso insolubile in acqua.

È HI + CH₃OH reazione reversibile o irreversibile

La reazione tra HI e CH₃OH è una reazione irreversibile perché il CH₃I è un prodotto stabile e non può essere riportato a CH₃OH disturbando l'equilibrio.

È HI + CH₃Reazione di spostamento OH

La reazione HI + CH₃OH è un reazione di spostamento poiché gli ioni di entrambi i reagenti vengono scambiati tra loro.

• OH di CH₃OH è sostituito da I^- di CIAO.
• Gli ioni idruro si combinano con l'OH^- ioni per formare acqua.

Conclusione

Quantità equimolari di HI e CH₃OH si combinano tra loro per formare CH₃io e h₂O come prodotti. CH₃OH è un liquido insolubile in acqua e quindi può essere facilmente separato dalla miscela di reazione. Questa è una reazione esotermica in cui OH di metanolo viene spostato da I^- di ioduro di idrogeno.

Ankita Upadhyay

Ciao…..sono la dottoressa Ankita Upadhyay, la ricerca è la mia passione e mi piace imparare e condividere nuovi fatti relativi alla chimica e alle aree correlate. Scrivere è il mio nuovo hobby e insegnare è la mia professione. Sempre desideroso di cercare mezzi e modi per trasmettere ciò che ho imparato, ora a livello accademico finisco per avere sempre qualcosa nel mio piatto.