15 fatti su HI + Fe3O4: cosa, come bilanciare e domande frequenti

Fe3O4 contiene sia Fe2+ e Fe3+ ioni in modo che possa reagire molto facilmente con l'acido idroiodico. Facci sapere alcuni fatti sulla reazione tra HI + Fe3O4.

FeO e Fe2O3 può essere utilizzato per creare Fe3O4. Magnetite è la forma nativa del minerale. È il minerale più magnetico che si possa trovare sulla terra e ha proprietà magnetiche. HI è un gas incolore con un odore sgradevole.

In questo articolo impareremo a conoscere il forze intermolecolari, reazione redox, coppie coniugate, ecc. della reazione tra HI + Fe3O4.

Qual è il prodotto di HI e Fe3O4?

I2, FeI2, e l'acqua sono il prodotto che si forma quando HI reagisce con Fe3O4.

                       CIAO + Fe3O4 = H2O + io2 +FeI2

Che tipo di reazione è HI + Fe3O4?

CIAO + Fe3O4 è un redox e reazione di precipitazione dove FeI2 viene precipitato come un sale.

Come bilanciare HI + Fe3O4?

Dobbiamo seguire i seguenti passaggi per bilanciare HI + Fe3O4-

  • Innanzitutto, scrivi l'equazione generale per la reazione.
  • Quindi determiniamo lo stato(i, l, g, aq) per ogni reagente e prodotto.
  • Poiché HI è un acido forte, può dissociarsi completamente nei suoi costituenti ionici in una soluzione acquosa.
  • Dopodiché bilancia il numero di moli di ciascun elemento su entrambi i lati dell'equazione.
  • Dopodiché la reazione è bilanciata e la reazione bilanciata è data come -

                        8 HI(aq) + Fe3O4 (s) = 4H2O(l) + I2 (aq) + 3FeI2 (Aq)

CIAO + Fe3O4 titolazione

CIAO + Fe3O4 la titolazione viene eseguita prendendo acido forte in una buretta e Fe3O4 in una beuta conica. La titolazione può essere condotta seguendo la procedura seguente-

Apparecchio utilizzato

Bicchieri, una bottiglia di lavaggio, un agitatore, una pipetta, acqua distillata, un matraccio conico, un matraccio tarato e una pipetta.

fenolftaleina viene utilizzato come indicatore principale per rilevare il punto finale della titolazione.

Procedura

  • Fe3O4, che è una base presa in an soluzione acquosa in una beuta conica e viene poi titolata con un acido forte come l'acido idroiodico che viene standardizzato.
  • Si aggiungono quindi 1 o 2 gocce di fenolftaleina.
  • Viene quindi titolato con una concentrazione nota della base. Dopo quella soluzione di HI viene aggiunta alla soluzione di Fe3O4 far cadere saggiamente fino a quando la soluzione diventa rosa e il punto finale è determinato.
  • Successivamente, annotiamo il volume necessario per neutralizzare la soluzione di acido iodico.
  • I passaggi precedenti vengono ripetuti tre volte fino a quando non vengono effettuate tre letture coerenti.

CIAO + Fe3O4 equazione ionica netta

L'equazione ionica netta tra HI + Fe3O4  è -

2 H+ + 2 I- +Fe3O4 =Fe 2+ + 2 I- +Fe3+ + H+ + OH-

Per scrivere l'equazione ionica netta è necessario seguire i seguenti passaggi: -

  • Scrivi l'equazione bilanciata per la reazione.
  • Quindi annotare lo stato fisico di ciascun reagente e prodotto.
  •  8 HI (aq) + Fe3O4 (s)= 4 ore2O(l) + I2 (aq) + 3FeI2 (Aq)
  • HI è un elettrolita forte quindi si dissocerà completamente per formare 2 H+ e 2 I+ ioni.
  • 2HI (aq) = 2 H+ + 2i-
  • Sul lato del prodotto dell'equazione bilanciata, FeI2 si dissocia in Fe2+, Fe3+, e 2 I-.
  • Si ottiene così la reazione ionica netta.

CIAO + Fe3O4 coppia coniugata

HI + Fe3O4 reazione ha le seguenti coppie coniugate-

  • Per HI, la coppia di basi coniugate è I-.
  • Fe3O4ha una coppia coniugata di HFe3O4

CIAO e Fe3O4 forze intermolecolari

HI + Fe3O4 reazione ha quanto segue forze intermolecolari-

  • Le forze che agiscono sull'acido idroiodico sono forze londinesi e interazioni dipolo-dipolo.
  • Fe3O4 ha solo forza covalente a causa della sua natura non polare.

CIAO + Fe3O4 entalpia di reazione

CIAO + Fe3O4  reazione è positiva entalpia di reazione standard e l'entalpia di reazione complessiva per la reazione è 891.47 KJ/mol. Poiché, ΔH⁰f (reazione) =ΣΔH⁰f (prodotti) – ΣΔH⁰f (reagenti)  quindi possiamo calcolare l'entalpia standard come segue-

ΔH⁰f (reazione) = [ 4*(-68) + 41.57 + 3*(-109.5) ] – [ 8*(26.5) + (-1118.4 ], che è pari a 891.47 KJ/mol.

È HI + Fe3O4 una soluzione tampone?

CIAO + Fe3O4 reazione non è una soluzione tampone perché Fe3O4 non è un sale di base.

È HI + Fe3O4 una reazione completa?

CIAO + Fe3O4 non è una reazione completa perché non si formano ferro e ioduro ferroso.

È HI + Fe3O4 una reazione endotermica?

CIAO + Fe3O4 la reazione è endotermica poiché l'entalpia di reazione è positiva.

Reazione endotermica 1
Reazione endotermica

È HI + Fe3O4 una reazione redox?

CIAO + Fe3O4 è una reazione redox in quanto sia l'ossidazione che la riduzione avvengono simultaneamente.

È HI + Fe3O4 una reazione di precipitazione

CIAO + Fe3O4 non è una reazione di precipitazione come FeI2 è miscibile in acqua.

È HI + Fe3O4 reazione irreversibile?

CIAO + Fe3O4 è una reazione irreversibile e poiché può verificarsi solo in una reazione diretta.

È HI + Fe3O4 reazione di spostamento?

CIAO + Fe3O4 non è una reazione a doppio spostamento poiché la reazione non forma ioduro ferrico e ioduro ferroso nel lato prodotto della reazione.

Conclusione

Fe3O4 contenente sia Fe2+ e Fe3+ è usato come pigmento nero noto come nero di Marte. FeI2 viene utilizzato come catalizzatore in una reazione organica. Fe3O4 funge da catalizzatore sia nella reazione di spostamento del gas acqua che nel processo Haber.