Cloruro ferrico (FeCl3) presenta uno stato di ossidazione +3. HI è un acido forte che viene ionizzato completamente in una soluzione acquosa. Vediamo la reazione di HI+ FeCl3 in dettaglio.
FeCl3 sembra essere un colore verde-nero alla luce del riflettore, solido giallo in esaidrato e marrone in soluzione. È un composto anidro in forma solida cristallina ed è a Acido di Lewis. HI è un liquido incolore con ordine acre. HI agisce come co-catalizzatore nella produzione di acido acetico.
Questo articolo discuterà alcune importanti reazioni tra HI e FeCl3, come reazione redox, reazione reversibile, prodotto formato ecc.
Qual è il prodotto di HI e FeCl3?
Cloruro ferroso (FeCl2), acido cloridrico (HCl) e iodio (I2) si formano quando il cloruro ferrico (FeCl3) reagisce con lo iodio (HI).
FeCl3 + HI —> HCl+ FeCl2 I +2.
Che tipo di reazione sono HI e FeCl3?
La reazione tra HI e FeCl3 offre reazione di ossidoriduzione.
Come bilanciare HI e FeCl3?
La reazione tra HI e FeCl3 è bilanciato, come mostrato di seguito:
- L'equazione generale è FeCl3 + HI —>HCl + FeCl2I +2
- Il numero di moli nel lato reagenti e prodotti è mostrato nella tabella sottostante.
| Elementi | reagenti | Prodotti |
|---|---|---|
| Fe | 1 | 1 |
| Cl | 3 | 2 |
| H | 1 | 2 |
| I | 1 | 2 |
- Il numero di moli di I deve essere moltiplicato per 2 sul lato reagente per bilanciarlo.
- Inoltre, il numero di moli di H deve essere moltiplicato per 2 dal lato del prodotto.
- Il numero di moli di Cl è sbilanciato, quindi per bilanciarlo moltiplicalo per 3 lato prodotto e per 2 lato reagente.
- Quindi anche il numero di moli di Fe è bilanciato.
- L'equazione equilibrata è,
2FeCl3 + 2HI —>2HCl + 2FeCl2 I +2.
CIAO + FeCl3 equazione ionica netta.
- L'equazione ionica è 2Fe3+(Aq) +2I- (Aq) —> 2Fe2+ (Aq) + 2i(G).
- Lo stato degli elementi nell'equazione ionica dell'HI + fecl3 la reazione è la seguente
- 2 CIAO (Aq) +2FeCl3 (acq) —>2FeCl2 (acq) + 2HCl (Aq) +I2 (g).
- L'equazione ionica di ciascun elemento è la seguente:
2H+(aq)+ 2I-(aq)+2 Fe3+(aq)+6Cl-(Aq) —> 2Fe2+(Aq) + 4 cl- (Aq) + 2H+ (Aq) + 2 cl- (Aq)+ 2i(G). - Gli stessi ioni da entrambi i lati vengono cancellati. Perciò,
2 Fe3+(Aq) +2I- (Aq) —> 2Fe2+ (Aq) + 2i(G).
È HI + FeCl3 una coppia coniugata?
CIAO + FeCl3 non hanno una coppia coniugata perché non hanno una differenza nel loro numero di protoni per formare una coppia coniugata.
CIAO + FeCl3 forze intermolecolari
- Le forze intermolecolari esibite da HI sono Londra – forza di dispersione ed dipolo-dipolo vigore.
- La forza intermolecolare nel FeCl3 la molecola è attrazione elettrostatica.
- L'interazione dipolo-dipolo è osservata in HCl.
CIAO + FeCl3 entalpia di reazione
Tentalpia di reazione di HI + FeCl3 is 1.31 KJ / mol. L'entalpia standard della formazione di reagenti e prodotti è mostrata di seguito:
| Molecole | Entalpia di reazione (KJ/mol) |
|---|---|
| HI | + 26.5 |
| FeCl3 | all'399.5 ottobre |
| FeCl2 | all'341.79 ottobre |
| HCl | all'92.3 ottobre |
| I2 | + 62.4 |
L'entalpia di reazione è calcolata come segue:
- Entalpia di reazione = (entalpia standard dei prodotti)- (entalpia standard dei reagenti)
È HI+ FeCl3 una soluzione tampone?
HI+FeCl3 non è un soluzione tampone poiché HI è un acido forte, e non forma un acido debole invece forma un altro acido forte HCl, come prodotto.
È HI+ FeCl3 una reazione completa?
CIAO + FeCl3 è una reazione completa perché non si verifica più alcuna reazione dopo la formazione dei prodotti.
È HI+ FeCl3 una reazione esotermica o endotermica?
CIAO + FeCl3 offre reazione endotermica poiché il valore dell'entalpia di reazione è positivo.
È HI+ FeCl3 una reazione redox?
CIAO + FeCl3 è una reazione redox dovuta al seguente motivo:
- 2I- – 2e- —> 2I ; è la reazione di ossidazione e;
- 2 Fe 3+ +2 e- —> 2Fe; è la reazione di riduzione.
- HI è un agente riducente in questa reazione e FeCl3 è un agente ossidante.
È HI+ FeCl3 una reazione reversibile?
HI+FeCl3 non è una reazione reversibile poiché il prodotto non può essere modificato in reagenti con alcun metodo.
È HI+ FeCl3 una reazione di spostamento?
HI+FeCl3 è un reazione di spostamento singolo in cui l'atomo di cl viene spostato da FeCl3 formare HCl.
Conclusione
HI ionizza completamente in acqua e viene utilizzato nel processo cativa. FeCl3 è utilizzato per catalizzare molte reazioni, come la preparazione di composti aromatici. Viene anche utilizzato come agente di lisciviazione nella metallurgia e nel trattamento delle acque reflue. L'HCl è un importante reagente di laboratorio.
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Ciao... sono Manjula Sivapuri. Ho completato la mia laurea in Chimica. Attualmente lavora come esperto in materia di chimica in LambdaGeeks. Il mio vivo interesse per la chimica mi ha portato su questa piattaforma per condividere le mie conoscenze sull'argomento. Spero che il mio lavoro ti faccia comprendere bene gli argomenti.
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