L'idrogeno ioduro e il perossido di idrogeno sono composti inorganici con formule chimiche, HI e H2O2, rispettivamente. Esploriamo di più sulla reazione tra HI e H2O2.
H2O2 è un liquido corrosivo incolore. HI è un liquido oleoso incolore e corrosivo. H2O2 interagisce facilmente con gli acidi per la sua natura basica.
In questo articolo impareremo alcune proprietà basate sulla reazione HI + H2O2, come il tipo di reazione, il prodotto formato, la soluzione tampone, le coppie coniugate, ecc.
Qual è il prodotto di HI e H2O2?
Gas di iodio ( I2) e Acqua (H2O) si formano quando HI reagisce con H2O2.
H2O2 + ciao → io2 + H2O
Che tipo di reazione è HI + H2O2?
CIAO + H2O2 è classificato come a reazione redox, producendo iodio gassoso e acqua.
Come bilanciare HI+ H2O2?
L'equazione per la reazione tra HI + H2O2 viene bilanciato utilizzando i seguenti passaggi.
- L'equazione generale è H2O2 + ciao → io2 + H2O
- Calcola il numero di moli di ciascun elemento coinvolto sia nel lato reagente che in quello prodotto della reazione.
Elementi | Lato reagente | Lato prodotto |
---|---|---|
O | 2 | 1 |
H | 3 | 2 |
I | 1 | 2 |
- Il numero di atomi di I può essere bilanciato aggiungendo 2 a HI sul lato dei reagenti.
- Per bilanciare gli atomi di H sul lato del prodotto aggiungiamo 2 a H2O sul lato del prodotto.
- Pertanto, la reazione bilanciata complessiva è data da - H2O2 + 2HI → I2 + 2H2O
CIAO + H2O2 equazione ionica netta
L'equazione ionica netta tra H2O2 + HI è - H2O + H+ I +- = I2 + H2O
I seguenti passaggi sono seguiti per derivare l'equazione ionica netta:
- Scrivi l'equazione molecolare bilanciata insieme allo stato fisico.
- H2O2 + 2HI →I2 + 2H2O
- Ora, scrivi la forma ionica di ciascuna delle sostanze esistenti in forma acquosa e capaci di completa dissociazione in acqua. CIAO è un acido debole che non si dissocia completamente in ioni in forma acquosa. Quindi, l'equazione ionica completa è - H2O+OH- + H+ I +- = I2 + H2O
- Troviamo che l'equazione ionica completa è identica all'equazione ionica netta.
- H2O+OH- + H+ I +- = I2 + H2O
CIAO + H2O2 coppia coniugata
Le coppie coniugate di H2O2 e HI sono i seguenti:
- I- è la base coniugata di HI.
- L'acido coniugato di H2O2 è H+.
CIAO + H2O2 forze intermolecolari
I forze intermolecolari nell'h2O2 e HI sono i seguenti:
- Interazioni dipolo-dipolo ed forze di dispersione sono osservati in HI. Questo perché HI è una molecola polare a causa della differenza di elettronegatività degli atomi H e I.
- Tuttavia, per H2O2, la principale forza intermolecolare è il legame ionico tra gli ioni idrogeno e ossidrile.
CIAO + H2O2 entalpia di reazione
L'entalpia della reazione per HI + H2O2 è –188.26 kcal/mol.
È CIAO + H2O2 una soluzione tampone?
CIAO + H2O2 non è una soluzione tampone. Una soluzione tampone è sempre la miscela di un acido o di una base forte e del suo corrispondente sale. Questo non è il caso di HI + H2O2 miscela di reazione.
È CIAO + H2O2 una reazione completa?
CIAO + H2O2 è una reazione non completa, poiché H2O2, non si dissocia completamente in reazione.
È CIAO + H2O2 una reazione esotermica o endotermica?
CIAO + H2O2 è una reazione esotermica poiché l'entalpia di reazione è negativa.
È CIAO + H2O2 una reazione di precipitazione?
La reazione tra HI + H2O2 è un esempio di una reazione di spostamento, dove insolubile I2 il gas viene rilasciato come prodotto.
È CIAO + H2O2 una reazione irreversibile?
CIAO + H2O2 offre reazione irreversibile a causa della formazione di gas di iodio che viene rilasciato dal mezzo di reazione.
È CIAO + H2O2 una reazione di spostamento?
La reazione tra HI + H2O2 è una reazione di spostamento.
Conclusione
Il perossido di idrogeno e lo ioduro di idrogeno reagiscono per produrre iodio gassoso come prodotto. Questa reazione è una reazione di spostamento molto popolare. Anche io2 è ampiamente utilizzato in inchiostri e coloranti da stampa, catalizzatori, integratori alimentari per animali e prodotti chimici per la fotografia. Lo iodio viene utilizzato anche per realizzare filtri polarizzatori per display LCD.
Ciao, sono Aparajita Bose. Sono un laureato in Chimica e attualmente lavoro con il Micro Labs Advanced Research Center come ricercatore associato. Sono appassionato della mia materia e sono entusiasta di educare i miei lettori con una conoscenza precisa. Voglio anche rendere l'argomento divertente e facilmente accessibile!
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