15 fatti su HI + HNO3: cosa, come bilanciare e domande frequenti

HI è un gas liquefatto incolore e HNO₃ (Acido nitrico) è un liquido fumante rosso-giallo con un odore soffocante. Facci sapere alcuni fatti su come questi due reagiscono l'uno con l'altro.

HI è l'acido più forte tra gli alogenuri di idrogeno e un forte agente riducente. D'altra parte, HNO₃ è uno degli acidi forti ed è un agente ossidante.

In questo articolo discuteremo i prodotti in diverse condizioni di reazione, bilanciando la reazione, la reversibilità, il tipo e molti altri fatti sulla reazione tra HI e HNO₃ in modo più approfondito.

Qual è il prodotto di HI e HNO₃

Principalmente ossido nitrico(NO), iodio (I₂), E H₂O sono i prodotti della reazione tra HI e HNO₃ . Ma in alcune condizioni di reazione, produce HIO₃ come intermedio.

• Se il conc. di acido nitrico è elevato (soluzione al 60%) quindi reagisce con l'idrogeno ioduro per produrre HIO₃, NO₂e H₂O. Lo schema di reazione è : 6HNO₃ + CIAO = CIAO₃ +6NO₂ + 3H₂O
• Se il conc. Of HI è superiore alla conc. di HNO₃, poi questi reagiscono per produrre ossido nitrico (NO), iodio (I₂), E H₂O. Lo schema di reazione è : 6HI + 2HNO₃ = 2NO + 3I₂ + 4H₂O

Che tipo di reazione è HI + HNO₃

Il tipo di reazioni tra HI e HNO₃ sono Reazione redox , Reazione irreversibile , Reazione endotermica .

Come bilanciare HI + HNO₃

• La reazione redox sbilanciata è la seguente: CIAO + HNO₃ → Io₂ +NO +H₂O
• Dopo aver bilanciato l'atomo I e l'atomo N otteniamo l'equazione come: 2CIAO + HNO₃ → Io₂ +NO +H₂O
• Innanzitutto, trova i numeri di ossidazione di ciascun atomo per trovare quali atomi sono ossidati e ridotti. Dallo schema di reazione di cui sopra, possiamo creare una tabella sugli stati di ossidazione di ciascun atomo.

• Il numero di ossidazione dello iodio cambia da -1 a 0. la variazione del numero di ossidazione per un atomo è di uno, per due atomi la variazione totale di ON è di 2 unità.
• Il numero di ossidazione di N cambia da +5 a +2. la variazione totale di ON per un atomo di N è di 3 unità.
• La diminuzione dell'ON è bilanciata con la diminuzione dell'ON mediante moltiplicazione incrociata.

(2I^- → Io₂) *3

(HNO₃ → NO) *2

• L'equazione diventa: 6HI + 2HNO₃ = 2NO + 3I₂ + H₂O
• Infine, bilanciamo l'H₂O controllando gli atomi di ossigeno su entrambi i lati.
• Pertanto l'equazione bilanciata finale è: 6HI ​​+ 2HNO₃ = 2NO + 3I₂ + 4H₂O
• Con il metodo ione-elettrone, possiamo anche fare questo:-

2N_(V) + 6e^- → 2n_(II)   (riduzione)

6I^(-1) – 6e^- → 6I⁽⁰⁾  (ossidazione)

• Successivamente, controlliamo l'atomo di ossigeno su entrambi i lati e bilanciamo l'equazione aggiungendo H₂O.

CIAO + HNO₃ titolazione

La titolazione tra HI e HNO₃ non può essere fatto direttamente poiché questi due reagenti sono acidi forti.

CIAO + HNO₃ equazione ionica netta

L'equazione ionica netta di HI + HNO₃ è :-

6H⁺ +6I^- + 2H⁺ +2NO₃^- = 2NO + 3I₂ + 4H⁺ +4OH^-

·       Come HI e HNO₃ sono acidi forti quindi in soluzione acquosa HI si decompone in H⁺ ed
I^-  ioni.

·        HNO₃ si decompone in H⁺ e NO₃^- ioni rispettivamente.

·       Nel lato prodotto come I₂ e NO sono gas quindi non si decompongono in
ioni.

·      H₂O ionizza a H⁺ e OH^- ioni.

·      Quindi, dopo la decomposizione in ioni, l'equazione ionica netta diventa:

                   6H⁺ +6I^-+ 2H⁺ +2NO₃^- = 2NO + 3I₂ + 4H⁺+4OH^-

CIAO + HNO₃ coppia coniugata

CIAO + HNO₃  generalmente non ha coppie coniugate poiché queste due non si coniugano tra loro per dare composti neutralizzati.

• HI è un acido forte quindi, in soluzione acquosa, dona il protone in modo che l'I^- è la base coniugata di HI.
• HNO₃ è un acido forte. Dona rapidamente il suo protone. NO₃^- è la base coniugata di HNO₃.

CIAO e HNO₃ forze intermolecolari

In CIAO + HNO₃ reazione, le seguenti forze intermolecolari sono presenti nelle molecole reagenti:

• HI è un acido forte covalente polare. Possiede  Interazioni ioniche dipolo-dipolo, le più importanti forze intermolecolari presenti tra H⁺  e io ^-  per formare l'HI.
• Come HNO₃  è una molecola covalente polare, Possiede interazioni dipolo-dipolo e Forze di dispersione londinesi.
• Il prodotto NO ha un elettrone spaiato, quindi lo è paramagnetica in natura. Quindi l'ossido nitrico può partecipare alle interazioni dipolo-dipolo e ha anche deboli interazioni van-der-walls.
• in io₂  è presente solo la forza di attrazione di dispersione di Londra in quanto è una molecola covalente non polare.
• In acqua è presente un legame H intermolecolare.

CIAO + HNO₃ entalpia di reazione

L'entalpia di reazione tra la reazione di HI e HNO₃ è +85.06 kJ/mol.

Le entalpie standard di formazione di reagenti e prodotti sono le seguenti:

Entalpia di reazione ΔH_f = Entalpia standard dei prodotti – Entalpia standard dei reagenti

Quindi ΔH_f = [3*0+2*(90.25) +(-286)] – [6*(25.94) + 2*(-173.1)]

                = (-105.5) – (155.64-346.2) kJ/mol

                 = +85.06kJ/mol

È CIAO + HNO₃ una soluzione tampone

CIAO + HNO₃ non è una soluzione tampone in quanto HI è un acido forte e HNO₃ è anche un acido forte, quindi non può produrre alcuna soluzione tampone .As questi due non possono mantenere la P^H  della soluzione.

È CIAO + HNO₃ una reazione completa

L'HI + HNO₃  la reazione è una reazione completa in quanto non si verifica alcuna ulteriore reazione e non si verifica nemmeno una reazione inversa.

È CIAO + HNO₃ una reazione esotermica o endotermica

L'HI + HNO₃ la reazione è di natura endotermica, poiché il valore positivo (+85.06 KJ/mol) dell'entalpia di reazione complessiva indica che la reazione richiede energia per eseguire la reazione in avanti sotto forma di calore.

È CIAO + HNO₃ una reazione redox

L'HI + HNO₃  La reazione è una reazione redox in cui l'ossidazione di I (da -1 a 0) e la riduzione di N (+5 a +2) avvengono simultaneamente. Qui HI è un agente riducente e HNO₃ è un agente ossidante.

È CIAO + HNO₃ una reazione di precipitazione

L'HI + HNO₃  la reazione non è una reazione di precipitazione perché nulla è precipitato qui come prodotto.

È CIAO + HNO₃ reazione reversibile o irreversibile

L'HI + HNO₃  la reazione è una reazione irreversibile, poiché qui tutti i reagenti reagiscono tra loro per formare i prodotti, che non possono tornare ai materiali di partenza in questa condizione di reazione. 

È CIAO + HNO₃ reazione di spostamento

L'HI + HNO₃   la reazione non è una reazione di spostamento come qui, nessun atomo viene spostato l'uno dall'altro per formare i prodotti.

Conclusione

HNO₃ si decompone nell'acqua, NO_2, E O2. HI è un acido forte che reagisce con HNO₃ per dare un gas neutro incolore NO. Questo tipo di reazione ha molto interesse anche nel campo della chimica organica.