15 fatti su HI + K2Cr2O7: cosa, come bilanciare e domande frequenti

K₂Cr₂O₇ è un comune reagente chimico inorganico con la formula chimica K₂Cr₂O₇e l'idrogeno ioduro è una molecola biatomica. Cerchiamo di studiare fatti dettagliati su questi elementi.

K₂Cr₂O₇ è un composto cristallino rosso vivo, K₂Cr₂O₇ è un composto di cromo esavalente, e K₂Cr₂O₇ cronicamente non fa bene alla salute. Al contrario, HI è un gas biatomico, non infiammabile, incolore, corrosivo e un forte acido inorganico. HI in una soluzione acquosa è chiamato acido idroiodico. 

Questo articolo discuterà i dettagli su K₂CrO₃ e HI, come tipo di reazione, equazione ionica netta, equazione di equilibrio, soluzione tampone, ecc.

Qual è il prodotto di HI e K?₂Cr₂O₇

KI (Ioduro di potassio), Cr^(III)I₃ (cromo (III) ioduro) e I₂ (ioduro solido) sono i prodotti di K₂Cr₂^(VI)O₇ (bicromato di potassio) e HI (Acido idroiodico). L'equazione di reazione completa è

K₂Cr₂^(VI)O₇ + 14HI ——–> 2KI + 2Cr^(III)I₃ + 3i₂ + 7H₂O

Che tipo di reazione è HI + K₂Cr₂O₇

K₂CrO₃ e HI è una reazione di ossido-riduzione (redox).

Come bilanciare HI + K₂Cr₂O₇

CIAO e K₂CrO₃ può essere bilanciato seguendo i passaggi.

• Scrivi tutto il numeri di ossidazione di tutti gli atomi.

• K₂^{(+ 1)}Cr₂^{(+ 6)}O₇^(-2) +H^{(+ 1)}I^(-1) ——–> 2K^{(+ 1)}I^(-1)+ 2Cr^{(+ 3)}I^(-1)₃ + 3i⁽⁰⁾₂ + 7H₂O

• Il numero di ossidazione di Cr è diminuito; d'altra parte, il numero di ossidazione dello iodio è aumentato.

• K₂Cr₂^{(+ 6)}O₇ —–>2Cr^{(+ 3)}I₃ ———-(1)
• HI^(-1) ——–>I⁽⁰⁾ ——-(2)

• La diminuzione del numero di ossidazione di Cr è di 6 elettroni per molecola in K₂CrO₃, mentre l'aumento del numero di ossidazione di I è di 1 elettrone per molecola in HI.
• Quindi l'equazione 2 viene moltiplicata per 6

• K₂Cr₂O₇ + 6HI ——-> 2CrI₃

• Per bilanciare lo iodio e il potassio, sono necessarie 14 moli di HI

• K₂Cr₂^(VI)O₇ + 14HI ——–> 2KI + 2CrI₃ + 3i₂

• Per bilanciare l'idrogeno e gli ossigeni sul lato reagente, 7H₂O deve essere aggiunto al lato del prodotto. Quindi l'equazione bilanciata è
• K₂Cr₂^(VI)O₇ + 14HI ——–> 2KI + 2Cr^(III)I₃ + 3i₂ + 7H₂O

CIAO + K₂Cr₂O₇ titolazione

Non possiamo titolare K₂Cr₂O₇ e CIAO. Sebbene K₂Cr₂O₇ è usato per titolazioni volumetriche, , e anche K₂Cr₂O₇ e la titolazione di HI non è stata ancora riportata, perché la titolazione di K₂Cr₂O₇ deve essere necessario diluire H₂SO₄. Al contrario, la titolazione di H₂SO₄ può formare H₂S reagendo con idrogeno in HI.

CIAO + K₂Cr₂O₇ equazione ionica netta

L'equazione ionica netta per HI + K₂Cr₂O₇ può essere scritto seguendo i passaggi.

• K₂Cr₂^(VI)O₇ + 14HI ——–> 2KI + 2Cr^(III)I₃ + 3i₂ + 7H₂O

• Dissociare tutte le molecole in ioni; composto covalentes non può essere dissociato.

• 2K^{(+ 1)}_(Aq)+Cr₂O7^(-2)_(Aq)+ H^{(+ 1)}_(Aq) I +^(-1)_(Aq) —> k^{(+ 1)}_(Aq) I +^(-1)_(Aq) +Cr^{(+ 3)}_(Aq)+ 3i^(-1)_(Aq)I +_{2 (s)}+ H₂O_(L)

• Rimuovi il ione spettatore, il che significa che lo ione ha lo stesso stato di ossidazione nei reagenti e nel prodotto.

• Cr₂O₇^(-2)_(Aq)+ I^(-1)_(Aq) ——-> Cr^{(+ 3)}_(Aq)+ I_{2 (s)}

• Scrivi la semireazione per l'ossidazione e la riduzione.

• I^(-1)_(Aq)———-> I_{2 (s)} ——- Ossidazione
• Cr₂O₇^(-2)_(Aq) ———> Cr^{(+ 3)}_(Aq) ——- Riduzione

• Bilanciare la forma ionica ottenuta

• 2I_(Aq)———-> I_{2 (s)}
• Cr₂O₇^(-2)_(Aq) ———> 2Cr^{(+ 3)}_(Aq)

• Aggiungi di nuovo lo ione spettatore per ottenere una forma molecolare

• K^{(+ 1)}+Cr₂O₇^(-2)+ 14H^{(+ 1)} + 6i^(-1) ——->K^{(+ 1)}I +^(-1)+ 2Cr^{(+ 3)}I +^(-1)+ 3i₂+ 7H₂O

• Infine, assicurati che tutti gli ioni siano bilanciati. In caso contrario, bilanciare aggiungendo ioni sui reagenti e sul lato del prodotto. Quindi la reazione redox bilanciata è 

• K₂Cr₂^(VI)O₇ + 14HI ——–> 2KI + 2Cr^(III)I₃ + 3i₂ + 7H₂O

CIAO + K₂Cr₂O₇ coppia coniugata

CIAO + K₂Cr₂O₇ ha le seguenti coppie coniugate

• Durante la reazione, HI può donare un protone (agire come un acido) e I^- (agiscono come una base), quindi HI è una coppia acido-base coniugata.
• K₂Cr₂O₇ non contiene protoni; quindi non è una coppia coniugata.

CIAO e K₂Cr₂O₇ forze intermolecolari

CIAO e K₂Cr₂O₇ ha le seguenti forze intermolecolari.

• A causa di HI acidità e polarità, HI ha dipolo-dipolo e sono presenti le forze di dispersione di London
• K₂Cr₂O₇ si dissocia da Cr₂O₇^- e K⁺ ioni. K₂Cr₂O₇ mostra le deboli forze di Wander Waals

CIAO + K₂Cr₂O₇ entalpia di reazione

L'entalpia di reazione di HI + K₂Cr₂O₇ è -3950.1173 che è negativo.

• L'entalpia di reagente K₂Cr₂O₇ l'entalpia è -2035
• L'entalpia di l'entalpia del reagente HI è 26.48472
• L'entalpia di prodotto KI entalpia è 0
• L'entalpia di prodotto Cr₂I₃ entalpia è 2x26.103916 = 59.2078
• L'entalpia di prodotto I₂ entalpia è 0L'entalpia di prodotto h₂O entalpia è 7X[-285.82996]= 2000.80972
• [(K₂Cr₂O₇ +14HI) – (2KI + 2CrI₃ + 3i₂ +7H)] =[(-2008.51588)- (-1941.60142)] = -3950.1173

È HI + K₂Cr₂O₇ una soluzione tampone

CIAO + K₂Cr₂O₇ non è una soluzione tampone poiché l'HI è un acido forte e si dissocia in H⁺ e io^- in un mezzo acquoso e non formano una soluzione tampone. 

È HI + K₂Cr₂O₇ una reazione completa

CIAO + K₂Cr₂O₇ è una reazione completa una volta raggiunta equilibrio.

È HI + K₂Cr₂O₇ una reazione esotermica o endotermica

Poiché HI + K2Cr2O7 è una reazione redox, è esotermica; durante la reazione, la quantità di energia rilasciata è maggiore della quantità di energia assorbita poiché l'entalpia di reazione è negativa.

È HI + K₂Cr₂O₇ una reazione redox

CIAO + K₂Cr₂O₇ la reazione è una reazione redox (reazione di ossido-riduzione) poiché la 6I^(-1) ossidato a 6I⁽⁰⁾ e 2Cr^{(+ 4)} ridotto a 2Cr^{(+ 3)}.

È HI + K₂Cr₂O₇ una reazione di precipitazione

CIAO + K₂Cr₂O₇ non è una reazione di precipitazione perché HI è un acido forte e facilmente solubile in acqua, e K₂Cr₂O₇ è sotto forma di sale; quindi non forma precipitati. 

È HI + K₂Cr₂O₇ reazione reversibile o irreversibile

CIAO + K₂Cr₂O₇ è una reazione irreversibile perché le reazioni redox sono spontanee. Trasferiscono gli elettroni in un solo modo.

È HI + K₂Cr₂O₇ reazione di spostamento

CIAO + K₂Cr₂O₇ non è una reazione di spostamento, poiché non sono stati osservati spostamenti di molecole o ioni dai reagenti.

Conclusione

Oltre ai fatti di cui sopra, K₂Cr₂O₇ è ampiamente utilizzato nella sintesi organica come forte ossidante e reagente comune nella chimica analitica. D'altra parte, HI è usato come acido forte, reagente riducente e reagente analitico. HI viene fornito come gas compresso.

Sreekanth Udugula

CIAO…. Sono Sreekanth Udugula e lavoro come chimico ricercatore, ho conseguito il master in chimica organica. Come chimico, sono entusiasta di esplorare cose nuove e di mettere a disposizione le mie conoscenze a coloro che vogliono imparare.
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