15 fatti su HI + K2S cosa, come bilanciare e domande frequenti

L'idrogeno ioduro è un acido forte; la sua forma acquosa è chiamata acido idroiodico, e K₂S è solfuro di potassio. Cerchiamo di capire alcuni fatti su questa reazione.

HI è una molecola biatomica ed è un gas acido molto forte. Lo ioduro di idrogeno è un gas in condizioni standard, mentre l'acido idroiodico è una soluzione gassosa acquosa. K₂S è un solido rosso-brunastro ed è ionico. È prontamente reattivo all'acqua.

Questo articolo discuterà le reazioni di ioduro di idrogeno e solfuro di potassio, come il prodotto formato, la sua soluzione tampone, l'entalpia, l'entropia, le forze molecolari e così via.

Qual è il prodotto di HI e K?₂S?

Lo ioduro di potassio (KI) e l'idrogeno solforato (H₂S) sono i prodotti della reazione tra HI e K₂S.

2HI+K₂S ——–> 2KI + H₂S

Che tipo di reazione è HI + K₂S

CIAO + K₂S è un doppio spostamento reazione.

Come bilanciare HI + K₂S

Reazione tra HI + K₂S è bilanciato nei seguenti passi:

CIAO + K₂S————>KI + H₂S

• Il numero di atomi di idrogeno e potassio in questa reazione non è lo stesso sul lato sinistro e sul lato destro.

• La reazione tra viene bilanciata disponendo lo stesso numero di atomi moltiplicando 2 con HI e 2 con KI.

• 2HI+K₂S ———–>2KI + H₂S

• Ora, il numero di atomi di ciascun elemento sul lato reagente è uguale a quello sul lato prodotto. Quindi la reazione bilanciata complessiva è-

• 2HI+K₂S ———->2KI + H₂S    

CIAO + K₂Titolazione S

CIAO + K₂La titolazione S rientra nella titolazione acido forte Vs base debole. In questa reazione si forma un sale acido, cioè lo ioduro di potassio, e si calcola la quantità che si forma durante la reazione.

apparato

Buretta, pipetta, matraccio conico, matraccio a fondo tondo, supporto per buretta, bottiglia di lavaggio.

Nella titolazione acido forte contro base debole, fenolftaleina come indicatore viene utilizzato e otteniamo l'osservazione incolore come punto finale.

Procedura

• La buretta è riempita con una soluzione standardizzata di ioduro di idrogeno.
• La beuta è con soluzione basica lungo poche gocce di indicatore.
• Il processo di titolazione viene eseguito fino a quando la soluzione diventa incolore.
• Questo cambiamento di colore è il punto equivalente.
• Quindi il volume di KI viene trovato dalla formula V₁S₁ = V₂S₂. 

CIAO + K₂S equazione ionica netta

L'equazione ionica netta della reazione HI+K₂S è

2H⁺(aq)+S^2-(aq)———>H₂S(g)

Per ottenere l'equazione ionica netta si seguono i seguenti passi:

• Scrivi l'equazione molecolare bilanciata.

• 2HI(aq)+K₂S(aq)———->2KI(aq) + H₂S(g) (equazione molecolare)
• Indica lo stato di ogni sostanza.
• Dividi gli elettroliti in ioni e infine cancella gli ioni spettatori.
• Quindi l'equazione ionica netta per HI e K₂S è-

• 2H⁺(aq)+S^2-(aq)———>H₂S(g)  

CIAO + K₂S coppie coniugate

CIAO + K₂Reazione S ha le seguenti coppie coniugate-

• I ^- Europe è base coniugata dell'acido forte HI.
• K₂La coppia coniugata S è S^2-.

CIAO e K₂S forze intermolecolari.

• In HI esiste una forte interazione dipolo-dipolo tra gli ioni.
• Nel solfuro di potassio sono presenti interazioni ione-ione perché il potassio è un metallo e l'atomo di zolfo è un non metallo, quindi si combinano per formare un legame ionico.

CIAO + K₂Entalpia di reazione S

L'entalpia per HI + K₂La reazione S è -276.96 KJ, che indica che l'energia viene rilasciata. È determinato dalla formula indicata di seguito-

Variazione dell'entalpia di reazione= somma delle entalpie sul lato del prodotto- la somma delle entalpie sul lato del reagente.

È HI + K₂S una soluzione tampone

La reazione tra HI + K₂S non formano una soluzione tampone perché l'acido forte, cioè la base coniugata dell'acido iodidrico, è I^- (l'anione dello ioduro di potassio è un sale debole).

È HI + K₂S una reazione completa

La reazione HI + K₂S è completo perché il prodotto formato ioduro di potassio è solubile in acqua.

È HI + K₂S una reazione esotermica o endotermica

La reazione HI + K₂S è esotermico poiché l'energia viene rilasciata sotto forma di calore.  

È HI + K₂S una reazione redox

La reazione HI + K₂S non è una reazione redox perché non avviene il trasferimento di elettroni.

È HI + K₂S una reazione di precipitazione

CIAO + K₂S non è a reazione di precipitazione perché non si forma alcun precipitato e il prodotto (ioduro di potassio) formato è solubile in acqua.

È HI + K₂S reazione reversibile o irreversibile

La reazione HI + K₂S è irreversibile a causa della formazione di H₂S, poiché la sua formazione contribuisce ad aumentare l'entropia di reazione.

È HI + K₂Reazione di spostamento S

CIAO + K₂S è una reazione a doppio spostamento perché entrambi i reagenti sono ionici; si è verificato uno scambio di ioni per formare un nuovo composto.

Conclusione

Il prodotto formato ioduro di potassio è un composto ionico e può essere utilizzato nella sintesi organica come una buona fonte di ioduro. Lo ioduro di idrogeno è ampiamente usato come agente riducente.      

Seemi Siddiqui

Ciao... sono il dottor Seemi Siddiqui, un esperto di chimica per NEET/IIT JEE. Ha più di 13 anni di esperienza nell'insegnamento ed è autore di numerosi libri di farmacia. Capace di motivare gli studenti a migliorare le loro prestazioni.